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Elementos Químicos Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula. Os Símbolos.

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5 Elementos Químicos Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula. Os Símbolos são de origem latina: PortuguêsLatimSímbolo Na SódioNatrium Na K PotássioKalium K S EnxofreSulphur S P Fósforo Phosphurus P Au OuroAurum Au

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9 MetaisAmetais

10 REPRESENTATIVOS 1A1A 2A2A 3A3A4A4A 5A5A6A6A7A7A OO Metais Alcalinos Grupo do Boro Grupo do Nitrogênio Grupo do Carbono CalcogêniosCalcogênios HalogêniosHalogênios Gases Nobres Alcalinos Terrosos 1A1A 2A2A 3A3A 4A4A 5A5A 6A6A 7A7A OO

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13 É a definição usada para indicar: uma molécula ou átomo que ganhou ou perdeu elétrons, num processo conhecido como ionização. Cátion – são íons de carga positiva Ânion – são íons de carga negativa Cátions elementos químicos que tem à tendência de ceder elétrons. Tendo carga + (positiva) Ânions elementos químicos que tem à tendência a receber elétrons. Tendo carga – (negativa)

14 Ocorre com a união entre elementos eletrovalentes de íons com carga oposta Isto é: para que ocorra uma ligação iônica, temos de ter a associação de um elemento cátion, com um elemento ânion. EX.: Brometo de potássio

15 Ex.: Cloreto de sódio ( Na C l ) (sal de cozinha – não iodado)

16 Ex.: Cloreto de sódio ( Na C l ) (sal de cozinha – não iodado)

17 EX.: Oxido de cálcio (CaO)

18 Definição: A ligação covalente comum baseia-se no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, onde cada átomo envolvido na ligação contribui com 1 elétron para a formação do par eletrônico Exemplo: formação do cloro – Cl 2. Cl ( Z = 17) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 5 Ligação Covalente

19 Exemplo: formação do cloro – C l 2

20 Exemplo: formação do Ácido clorídrico – HC l O Hidrogênio admite sua formação com 2 elétrons na camada de valência.

21 Exemplo: Dióxido de Enxofre – SO 2 Ligação Covalente Coordenada ou Dativa

22 Molécula de nitrogênio N 2 Molécula de CO 2 Vamos observar o Trioxido de Enxofre SO 3

23 LIGAÇÕES METÁLICAS Formada entre átomos de elementos metálicos. ligação entre metais Ao contrário das ligações covalentes e iônicas, a ligação metálica não tem representação eletrônica. Por isso, os metais são representados por seus símbolos, sem indicação do número de átomos envolvidos, já que esta quantidade é muito grande e indeterminada. Exemplos: Fe, Cu, Na, Ag, Au, Ca, Hg, Mg, Cs, Li

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25 Identificação das cargas eletrovalentes dos elementos químicos envolvidos na reação. Construção da formula química do composto iônico Construção da formula eletrônicas de Lewis ou representação por elétrons da ligação química. Representação estrutural da ligação química dos elementos ou ligação estrutural plana dos elementos

26 Identificação das cargas eletrovalentes dos elementos químicos envolvidos na reação. EX.: Fluoreto de Magnésio Flúor (F ) Magnésio (Mg)

27 Construção da formula química do composto iônico

28 Construção da formula eletrônicas de Lewis ou representação por elétrons da ligação química. +

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30 Representação estrutural da ligação química dos elementos ou ligação estrutural plana dos elementos

31 EX.: Brometo de alumínio 1° passo: Bromo + Alumínio 2° passo: Cargas eletrovalentes Formula química

32 3° passo: Formula de Lewis

33 4° passo: Formula Estrutural


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