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Prof.: NILSONMAR. Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidade química. Quando o.

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1 Prof.: NILSONMAR

2 Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidade química. Quando o átomo ou o íon perde elétrons, seu Nox aumenta, quando ganha elétrons, seu Nox diminui. Utilizando as fórmulas químicas, Como encontrar o Nox de um elemento? Através das regras para distribuição do Nox. OU Neste caso é necessário conhecer as eletronegatividades dos elementos

3 Em uma substância simples, o elemento apresenta Nox = 0, pois não há diferença de eletronegatividade Exemplo: H 2 Nox = 0 O Nox de qualquer íon monoatômico é igual à carga do íon. Exemplo:Cl -, Nox = Alguns Nox são constantes: Metais alcalinos e prata = +1 Metais alcalinos terrosos, zinco e cádmio = +2 Alumínio, boro e bismuto = +3 Flúor = -1 Cloro, bromo e iodo = -1 (em moléculas sem oxigênio) Enxofre = -2 só nos sulfetos, quando o enxofre for o elemento mais eletronegativo, representado à direita da fórmula O hidrogênio tem usualmente Nox = +1 Exceto nos hidretos metálicos (MH), nos quais o Nox =

4 O oxigênio tem usualmente Nox = -2, com exceção: peróxidos, quando o Nox = -1 (H 2 O 2, Na 2 O 2, CaO 2 ) Fluoreto de oxigênio (O 2 F 2 ), quando Nox = +1 e (OF 2 ), Nox = +2. Em um composto neutro, a soma algébrica dos Noxs de todos os átomos é zero. NaCl (Nox Na = +1 Cl = -1) Num íon poliatômico, a soma algébrica dos Noxs de todos os átomos é igual a carga do íon, ou seja, o resultado da soma algébrica não pode ser zero, mas deve ser igual à carga do íon. SO superóxidos, quando o Nox = -1/2 (Na 2 O 4 ) Elementos com 2 Noxs. 6 6 Cu, Hg = +1 e +2 Au = +1 e +3 Fe, Co e Ni = +2 e +3 Sn, Pb, Mn e Pt = +2 e +4

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