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NÚMERO DE OXIDAÇÃO Definição 1: carga real ou relativa de um elemento em um composto. Exemplos: 1) Compostos iônicos: Na + Cl - Nox (Na + ) = +1 e Nox.

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2 NÚMERO DE OXIDAÇÃO Definição 1: carga real ou relativa de um elemento em um composto. Exemplos: 1) Compostos iônicos: Na + Cl - Nox (Na + ) = +1 e Nox (Cl - ) = -1 2) Compostos moleculares: H Cl [ H ] + + [ Cl ] - Nox (H) = +1 Nox (Cl) = -1

3 Nox Real Determinação do Nox pela fórmula estrutural: Depende basicamente da observação da diferença de eletronegatividade entre os átomos de cada ligação (F > O > N > Cl, etc.) Exemplo: H – O – N = O Nox (H) = +1 O Nox (N) = +5 Nox (O) = -2

4 Nox Médio Determinação do Nox pela Fórmula Molecular: Nesse caso o cálculo realizado se refere ao Nox Médio. Regras Gerais: 1)Substâncias simples Nox = zero. 2) Íons simples Nox = carga do íon. 3) Íons compostos, a soma algébrica dos Nox dos elementos é igual a carga do íon. 4) Nas moléculas, a soma algébrica dos Nox dos elementos é igual a zero.

5 Nox de Referência Nox Fixos: Metais Alcalinos (1A) = +1 Metais Alcalinos Terrosos (2A) = +2 Alumínio (Al) = +3 / Prata (Ag) = +1 Zinco (Zn) = +2 / Flúor (F) = -1 Nox de Radicais Importantes: Hidroxila (OH - ) = -1 / (CN - ) = -1 / (NH 4 +) = +1 Oxigênio (O) = -2 / Hidrogênio (H) = +1 (em geral)

6 Página – 2 / Módulo 2 Determine o número de oxidação do elemento destacado em cada um dos compostos a seguir: 01. S CH 2 Cl ZnS 10. HCOOH 03. HBrO Co NaHCO NH BaH CN K 2 Cr 2 O MnO Ca 3 (PO 4 ) P 2 O PbI 2 Exercícios de fixação:

7 REAÇÕES QUÍMICAS Definição: processos de transformações químicas que sofrem as substâncias. Exemplo: 2H 2 + O 2 2H 2 O 2 H – H + O = O 2 O – H H Componentes da Equação: 1° Membro: Reagentes (H 2 e O 2 ) 2° Membro: Produtos (H 2 O) Coeficientes: indicam a proporção entre reagentes e produtos da reação (2:1:2)

8 Reações de Oxi-redução Definição: reações em que ocorrem variações do Nox de alguns elementos transferência de elétrons. Oxidação: perda de elétrons Nox aumenta Agente redutor. Redução: ganho de elétrons Nox diminui Agente oxidante Exemplos: 1) 4Fe + 3O 2 Fe 2 O 3 2) 2KMnO HCl 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O + 5Cl 2

9 Página – 3 / Módulo 2 1.Na reação representada pela equação química a seguir: MnO 2 + 4HCl + Zn MnCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O a) o elemento que se oxida é: b) o elemento que se reduz é: c) o elemento que ganha elétrons é: d) o elemento que perde elétrons é: e) o agente oxidante é: f) o agente redutor é: 2. (UCSal) O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo: Z 3- + X Z 1- + X 2- Nesse processo: a) Z ganha elétrons de X. b) X ganha elétrons de Z. c) X e Z cedem elétrons. d) X e Z perdem elétrons. e) X e Z ganham elétrons. Exercícios de fixação:

10 3. Para uma reação de óxido-redução: a) o agente redutor sofre redução. b) a substância que perde elétrons é o agente redutor. c) o número de oxidação do agente oxidante aumenta. d) o número de oxidação do agente redutor diminui. e) a substância que perde elétronsé o agente oxidante. Exercícios de fixação:

11 Balanceamento de Equações Definição: determinação dos coeficientes, proporção molar, das substâncias envolvidas na reação. Método das tentativas: Exemplo 1: N 2 + H 2 NH 3 Coeficientes: 1 : 3 : 2 32 Obs. Método adequado para no máximo quatro substâncias entre reagentes e produtos. Exemplo 2: C 2 H 6 O + O 2 CO 2 + H 2 O Exemplo 3: H 3 PO 4 + Ca(OH) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O 1

12 Método Redox Método de oxi-redução: obtido procurando igualar o número de elétrons dos elementos que se oxidaram com os que se reduziram na reação, os demais coeficientes são determinados por tentativa. Exemplos: 1) HNO 3 + P 4 + H 2 O H 3 PO 4 + NO 2) S + HNO 3 NO 2 + H 2 O + H 2 SO 4 3) NaCl + KMnO 4 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O + Cl 2

13 Casos Especiais: Oxi-redução Oxidação ou redução parcial: Exemplo: Cu + HNO 3 Cu( NO 3 ) 2 + NO + H 2 O Auto oxi-redução: Exemplo: Cl 2 + NaOH NaCl + NaClO 3 + H 2 O Presença de água oxigenada: Ex.1: K 2 Cr 2 O 7 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Cr 2 ( SO 4 ) 3 + H 2 O + O 2 Ex.1: CrCl 2 + H 2 O 2 + NaOH Na 2 CrO 4 + NaCl + H 2 O Três elementos com variação de Nox: Exemplo: As 2 S 3 + HCl + HNO 3 H 2 SO 4 + H 3 AsO 4 + NO Equação escrita na forma iônica: Exemplo: Bi +3 + SnO OH - SnO H 2 O + Bi

14 Página – 6 / Módulo 2 1.(UCSal) Qual das reações abaixo está incorreta em relação ao princípio da conservação dos átomos nas reações químicas? a) C 2 H 6 O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O b) Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl c) KI + AgNO 3 AgI + KNO 3 d) H 2 + O 2 H 2 O e) N + 3H NH 3 2. (UCSal) A equação incompleta: (a)....Zn + 10H + NO 3 - (b)...Zn 2 + 1NH H 2 O ficará totalmente balanceada quando os coeficientes (a) e (b) forem iguais a: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Exercícios propostos:

15 3. (UFBA) Após equilibrar a equação a seguir, indique a proposição ou proposições verdadeiras: I - (aq) + H 2 SO 4(aq) + H (aq) + NO 3 - (aq) I 2(g) + H 2 S (g) + H 2 O (01) I - é reduzido. (02) H 2 SO 4 é o agente oxidante. (04) O coeficiente estequiométrico do I - é 8. (08) H + é oxidado. (16) O número de oxidação do enxofre no H 2 S é (UFBA – 2000/2 a etapa) Considere a equação química não balanceada representada aseguir: MnO 4 - (aq) + H 2 O 2(l) + H (aq) Mn 2 (aq) + H 2 O (l) + O 2(g) (01) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação é 28. (02) Ovolume de gás desprendido durante essa reação, nas CNTP, é de 1000L. (04) São necessários 5 mols de H (aq) para reagir com 118,9g de MnO 4 - (aq) (08) O MnO 4 - (aq) é o agente redutor. (16) O H 2 O 2(l) é um peróxido molecular. (32) Todo oxigênio do MnO 4 - (aq), nessa reação, é transformada em O 2(g) (64) MnO 4 - (aq) é o ânion permaganato. Exercícios propostos:

16 5. (UESB-2000) O setor automobilístico brasileiro pretende atender uma demanda, cada vez maior, de veículos a álcool, devido ao preço mais convidativo do combustível. A combustão completa do etanol, no carburador do carro, é representada pela equação química não balanceada: CH 3 CH 2 OH (g) + O 2(g) CO 2(g) + H 2 O (g) A soma dos menores coeficientes inteiros que balaceiam a equação é igual a: a) 9 b) 8 c) 7 d) 6 e) 5 Exercícios propostos:

17 REAÇÕES INORGÂNICAS Reações de Síntese ou Adição Decomposição ou Análise Simples Troca ou Deslocamento Dupla Troca

18 Reações de Síntese Reações de Síntese ou Adição: número variável de reagentes e formação de um único produto. A + B AB Exemplos destacados: 1) Elemento + O 2 Óxido Ex.: 2Mg + O 2 2MgO 2) Óxido básico + H 2 O Base Ex.: MgO + H 2 O Mg(OH) 2 3) Óxido ácido + H 2 O ácido Ex.: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

19 Reações de Decomposição Decomposição ou Análise: quando uma única substância é decomposta em várias. AB A + B Exemplos destacados: 1) 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 (fotólise) 2) H 2 O H 2 + O 2 (eletrólise) 3) CaCO 3 CaO + CO 2 (calcinação ou pirólise)

20 Página – 31 / Módulo 2 Complete, balanceando, cada equação a seguir: 01. Na + O Ca + O NH 3 + HCl 04. SO 2 + H 2 O 05. K 2 O + H 2 O 06. N 2 O 5 + H 2 O 07. BaO + H 2 O Exercícios de fixação: 08. CaCO H 2 O KClO 3

21 Reações de Simples Troca Simples Troca ou Deslocamento: reação entre uma substância simples e uma composta formando outra substância simples e outra composta. AB + C AC + B (reação de oxi-redução) Exemplos destacados: 1) 2Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 2) CuSO 4 + Zn ZnSO 4 + Cu 3) NaBr + Cl 2 NaCl + Br 2 Obs. Só existe deslocamento quando a substância simples é mais reativa que o elemento combinado.

22 Página – 32 / Módulo 2 Complete, balanceando, cada equação a seguir: 01. Mg + HBr 02. Ca + H 2 SO K + H 2 Cr 2 O Ba + H 4 P 2 O K + H 2 O 06. Ag + HI 07. KI + Cl NaBr + I Ag + HNO 3 (conc) 10. Cu + H 2 SO 4 (conc) Exercícios de fixação:

23 Reações de Dupla Troca Dupla Troca: reação de duas substância que permutam entre si dois elementos ou radicais, formando dois novos compostos. AB + CD AD + CB Exemplos destacados: 1) NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 2) 2NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2HCL 3) Na 2 S + 2HCl 2NaCl + H 2 S

24 Página – 33 / Módulo 2 Complete, balanceando, cada equação a seguir: 01. H 2 SO 4 + KOH 02. H 2 Cr 2 O 7 + Ca(OH) H 3 PO 4 + Ba(OH) H 4 P 2 O 7 + Mg(OH) CaCO 3 + HCl 06. NH 4 Cl + NaOH 07. NaCl + H 2 SO KBr + AgNO AgCl + Na 2 SO NH 4 OH + NaOH Exercícios de fixação:


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