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Introdução; Componentes; Tipos de reações;. Transformações de uma ou várias substâncias em relação a seu estado inicial, dando origem a compostos deferentes,

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Apresentação em tema: "Introdução; Componentes; Tipos de reações;. Transformações de uma ou várias substâncias em relação a seu estado inicial, dando origem a compostos deferentes,"— Transcrição da apresentação:

1 Introdução; Componentes; Tipos de reações;

2 Transformações de uma ou várias substâncias em relação a seu estado inicial, dando origem a compostos deferentes, que apresentam outras características no estado final. Fenômenos: Toda e qualquer transformação que pode ou não modificar a estrutura CO 2 O2O2 Físico Químico

3 Reação Química Equações Químicas Representação gráfica Combustão do álcool etílico C 2 H 6 O + O 2 CO 2 + H 2 O 1º membro2º membro Produtos Reagentes C + O 2 CO 2 Combustão do carvão puro

4 Componentes de uma Equação Química: Equação Química Numérica Simbólica Ele. isolados Sub. simples Sub. compostas índice coeficiente (s)- sólido (l)- liquido (g)- gasoso (v)- vapor (aq)- aquoso - aquecimento - luz Eletr.- C. elétrica MnO 2 -catalizador -formação de gás -formação de gás - formação de precipitado - formação de precipitado - reversível - reversível C O2O2 H2OH2O 2H 2 O

5 Balanceamento de equações (parte inicial) Índices CO 2 CaCO 3 Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 C =1 O=2 Ca=1 C=1 O=3 Al=1 O=3 (1x3) H=3 (1x3) Al=2 S=3 (3x1) O=12 (4x3) Obs: elementos em perenteses devem ser multiplicados pelo índice que fica no lado de fora Coeficiente: 3 H 2 O2 Bi 2 O 3 3 Cu(OH) 2 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 H =2x3 =6 O =1x3=3 Bi =2x2=4 O =3x2=6 Cu =1x3=3 O =2x3=6 H =2x3=6 Ca =3x4=12 P =2x4=8 O =4x2=8x4=32 Repetem cada elemento químico de uma molécula Repetem a molécula completa

6 Basicamente podemos classificar as reações químicas em: Prof. Leonardo

7

8

9 HClZn+ H2H2 Cl2Cl2 2+ NaBr+ Br 2 Cl2Cl2 2+ NaCl2 Prof. Leonardo

10 Pb(NO 3 ) 2 KI+ KNO 3 2+ PbI 2 2 Prof. Leonardo

11 Pratique: Cl 2 + MgBr 2 MgCl 2 + Br 2 2HI H 2 + I 2 C + O 2 CO 2 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 NaOH + HCl NaCl + H 2 O 6C + 6H 2 + 3O 2 C 6 H 12 O 6 Simples troca Análise Síntese Simples troca Dupla troca Síntese CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Síntese AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 Dupla troca


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