Introdução; Componentes; Tipos de reações;

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1 Introdução; Componentes; Tipos de reações;
Reações Químicas Introdução; Componentes; Tipos de reações;

2 Reação: Fenômenos: O2 Chash! CO2 Físico Químico
Transformações de uma ou várias substâncias em relação a seu estado inicial, dando origem a compostos deferentes, que apresentam outras características no estado final. Toda e qualquer transformação que pode ou não modificar a estrutura O2 Chash! CO2 Físico Químico

3 C2H6O + O2 CO2 + H2O C + O2 CO2 1º membro 2º membro Reagentes Produtos
Reação Química Equações Químicas Representação gráfica Combustão do álcool etílico C2H6O + O2 CO2 + H2O 1º membro 2º membro Reagentes Produtos Combustão do carvão puro C + O2 CO2

4 2H2O Componentes de uma Equação Química: Equação Química Ele. isolados
Sub. simples O2 Equação Química Sub. compostas H2O índice 2H2O Numérica coeficiente (s)- sólido (l)- liquido (g)- gasoso (v)- vapor (aq)- aquoso - aquecimento - luz Eletr.- C. elétrica MnO2-catalizador -formação de gás - formação de precipitado - reversível Simbólica

5 CO2 CaCO3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 3 H2O 2 Bi2O3 3 Cu(OH)2 4 Ca3(PO4)2
Balanceamento de equações (parte inicial) Índices Repetem cada elemento químico de uma molécula CO2 CaCO3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Obs: elementos em perenteses devem ser multiplicados pelo índice que fica no lado de fora C =1 O=2 Ca=1 C=1 O=3 Al=1 O=3 (1x3) H=3 (1x3) Al=2 S=3 (3x1) O=12 (4x3) Coeficiente: Repetem a molécula completa 3 H2O 2 Bi2O3 3 Cu(OH)2 4 Ca3(PO4)2 H =2x3 =6 O =1x3=3 Bi =2x2=4 O =3x2=6 Cu =1x3=3 O =2x3=6 H =2x3=6 Ca =3x4=12 P =2x4=8 O =4x2=8x4=32

6 Basicamente podemos classificar as reações químicas em:
Classificação das Reações Basicamente podemos classificar as reações químicas em: SÍNTESE OU ADIÇÃO ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO REAÇÕES DE DESLOCAMENT0 (SUBSTITUIÇÃO ou SIMPLES TROCA) REAÇÕES DE DUPLA TROCA (DUPLA SUBSTITUIÇÃO ou DUPLO DESLOCAMENTO) Prof. Leonardo

7 CaO + H2O Ca(OH)2 N2 + 3 H2 2 NH3 SÍNTESE OU ADIÇÃO
É quando duas ou mais substâncias reagentes produzem apenas uma única substância CaO + H2O Ca(OH)2 N2 + 3 H2 2 NH3 Prof. Leonardo

8 2 H2O 2 H2 + O2 CaCO3 CaO + CO2 ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO
É quando uma única substância reagente produz duas ou mais substâncias 2 H2O 2 H2 + O2 CaCO3 CaO + CO2 Prof. Leonardo

9 Zn + 2 HCl H2 + Zn Cl2 Cl2 + 2 NaBr Br2 + 2 NaCl
REAÇÕES DE DESLOCAMENT0 (SUBSTITUIÇÃO ou SIMPLES TROCA São reações em que um elemento químico de uma substância simples substitui outro elemento de um composto, libertando-o, como substância simples Zn + 2 HCl H2 + Zn Cl2 Cl2 + 2 NaBr Br2 + 2 NaCl Prof. Leonardo

10 2 KI + Pb(NO3)2 2 KNO3 + PbI2 É quando duas substâncias compostas
REAÇÕES DE DUPLA TROCA (DUPLA SUBSTITUIÇÃO ou DUPLO DESLOCAMENTO) É quando duas substâncias compostas trocam entre si partes de suas estruturas, formando duas novas substâncias compostas 2 KI + Pb(NO3)2 2 KNO3 + PbI2 Prof. Leonardo

11 Pratique: Cl2 + MgBr2  MgCl2 + Br2 Simples troca 2HI  H2 + I2 Análise C + O2  CO2 Síntese 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Simples troca NaOH + HCl  NaCl + H2O Dupla troca 6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6 Síntese CaO + H2O  Ca(OH)2 Síntese AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 Dupla troca