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UNED Macaé COORDENAÇÃO DE ENSINO SUPERIOR E PESQUISA CURSO: TECNOLOGIA EM SERVIÇOS DE POÇOS DE PETRÓLEO QUÍMICA GERAL Aula 11 – Balanceamento de Equações.

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1 UNED Macaé COORDENAÇÃO DE ENSINO SUPERIOR E PESQUISA CURSO: TECNOLOGIA EM SERVIÇOS DE POÇOS DE PETRÓLEO QUÍMICA GERAL Aula 11 – Balanceamento de Equações REDOX Especiais Prof a. Maria Inês P. Ferreira, D.Sc.

2 UNED Macaé Balanceamento de Equações REDOX Especiais Em alguns casos, para empregarmos o método de balanceamento de equações REDOX através do número total de elétrons transferidos no processo (Δ), torna-se essencial escolhermos a substância com base na qual calcularemos o Δ: Exemplo 1 – Reações de oxidação/redução parciais - considere a reação abaixo, na qual apenas parte dos átomos de N sofre redução: Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O Pode-se apenas garantir que todo o N do NO 2 provém da redução. Assim: Δ (m.m.c.) = 2; coef Cu = 2/2 e coef N (no NO 2 ) = 2/1. Logo: 1Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + H 2 O Pelo método das tentativas calculamos primeiramente o coeficiente do Cu no Cu(NO 3 ) 2 e posteriormente os coeficientes do N no HNO 3. e da água, obtendo a equação balanceada: 1Cu + 4HNO 3 1Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3 UNED Macaé Balanceamento de Equações REDOX Especiais Exemplo 2 – Reações de auto-oxirredução - considere a reação abaixo, na qual parte dos átomos de Cl sofrem oxidação e a outra parte sofre redução: Cl 2 + NaOH NaCl + NaClO 3 + H 2 O Pode-se apenas garantir que todo o N do NO 2 provém da redução. Assim: Δ (m.m.c.) = 5; coef Cl (no NaCl) = 5/1 e coef Cl (no NaClO 3 ) = 5/5. Logo: Cl 2 + NaOH 5NaCl + 1NaClO 3 + H 2 O Pelo método das tentativas calculamos primeiramente o coeficiente do Cl no Cl 2 e o coeficiente do Na no NaOH, e posteriormente o coeficiente da água, obtendo a equação balanceada: 3Cl 2 + 6NaOH 5NaCl + 1NaClO 3 + 3H 2 O

4 UNED Macaé Balanceamento de Equações REDOX Especiais Exercícios – balanceie as seguintes equações: a)HI + HIO 3 I 2 + H 2 O b)K 2 Cr 2 O 7 + HBr KBr + Br 2 + CrBr 3 + H 2 O Respostas: a)5HI + HIO 3 3I 2 + 3H 2 O b)1K 2 Cr 2 O HBr 2KBr + 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O Mais exercícios (para fazer após apresentação da lâmina seguinte): Cl 2 + OH - Cl - + ClO H 2 O Cr 3+ + MnO 2 + OH - CrO 4 - +Mn 2+ + H 2 O

5 UNED Macaé Equações REDOX na Forma Iônica – Interrupção de Balanceamento O método que estudamos pode ser utilizado para balanceamento de equações REDOX na forma iônica, lembrado-se que, numa reação: O número de átomos de cada elemento, bem como a massa se conserva (Lei de Lavoisier); mas também A CARGA ELÉTRICA TOTAL se conserva!!! Exemplo - ao efetuarmos o balanceamento da equação abaixo, torna-se impossível efetuar o balanceamento por tentativas, pois chegamos num ponto no qual não dispomos referências para o oxigênio. Ao tentarmos balancear a equação Bi 3+ + SnO OH - SnO Bi + H 2 O Não conseguiremos prosseguir além de 2Bi SnO OH - 3SnO Bi + H 2 O Utilizando a conservação das cargas obtemos: 2Bi SnO OH - 3SnO Bi + 3H 2 O


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