QUÍMICA GERAL Aula 04 – LIGAÇÕES QUÍMICAS I AS MOLÉCULAS

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1 QUÍMICA GERAL Aula 04 – LIGAÇÕES QUÍMICAS I AS MOLÉCULAS
COORDENAÇÃO DE ENSINO SUPERIOR E PESQUISA   CURSO: TECNOLOGIA EM SERVIÇOS DE POÇOS DE PETRÓLEO QUÍMICA GERAL Aula 04 – LIGAÇÕES QUÍMICAS I AS MOLÉCULAS Bibliografia: Química Geral – Vol. 1; Cap. 6; Vol. 2, Cap. 19. RUSSEL, Jonh B. Profa. Maria Inês P. Ferreira, D.Sc.

2 LIGAÇÕES QUÍMICAS I - AS MOLÉCULAS
RECORDANDO: O que é uma molécula??? É um conjunto de átomos unidos por ligações covalentes. Recordando as ligações covalentes: São interatômicas (intramoleculares!!!); Há compartilhamento de elétrons entre átomos com P.I. médio ou alto (AMETAIS e/ou SEMI-METAIS ligando-se entre si); Há formação de novos orbitais: OA1 + OA2 = OML + OMAL

3 LIGAÇÕES QUÍMICAS I - AS MOLÉCULAS
Detalhando as ligações covalentes Exemplos da formação de novos orbitais: Esquema geral de formação de ligações SIMPLES entre orbitais s (“aproximação” do tipo σ):

4 LIGAÇÕES QUÍMICAS I - AS MOLÉCULAS
Detalhando as ligações covalentes Exemplos da formação de moléculas c/ ligações simples entre orbitais s: A molécula do GÁS HIDROGÊNIO (H2): OA OMAL OA2 OML

5 LIGAÇÕES QUÍMICAS I - AS MOLÉCULAS
Detalhando as ligações covalentes Exemplos da formação de novos orbitais: Esquema geral de formação de ligações SIMPLES entre orbitais p (“aproximação” do tipo σ): .                                                                                                                                                                                                                     

6 LIGAÇÕES QUÍMICAS I - AS MOLÉCULAS
Detalhando as ligações covalentes Exemplos da formação de moléculas c/ ligações simples entre orbitais p- a molécula do GÁS FLUOR (F2): OBS: 9F 1s22s22p5

7 LIGAÇÕES QUÍMICAS I - AS MOLÉCULAS
Complicando um pouco mais...as ligações duplas A molécula do GÁS OXIGÊNIO (O2) (“aproximações” do tipo σ e do tipo ¶): OBS: 8O 1s22s22p6

8 LIGAÇÕES QUÍMICAS I - AS MOLÉCULAS
Complicando um pouco mais... as ligações duplas A molécula do GÁS OXIGÊNIO (O2) -LIGAÇÃO DUPLA: OBS: 8O 1s22s22p6

9 LIGAÇÕES QUÍMICAS I - AS MOLÉCULAS
Complicando um pouco mais...as ligações triplas A molécula do GÁS NITROGÊNIO (N2) (1 “aproximação” do tipo σ e 2 do tipo ¶):

10 LIGAÇÕES QUÍMICAS I - AS MOLÉCULAS
Vamos simplificar agora???? Representações Simplificadas das Moléculas: Fórmulas eletrônicas de Lewis – representa-se o núcleo dos átomos (símbolo do elemento químico) e os elétrons da C.V.!!! Os orbitais da ligação covalente são representados como elipses! Fórmulas Estruturais Planas – representa-se o núcleo dos átomos (símbolo do elemento químico); os orbitais da ligação covalente são representados como linhas retas! A montagem das fórmulas de Lewis leva em consideração a REGRA DO OCTETO!!!

11 LIGAÇÕES QUÍMICAS I - AS MOLÉCULAS
Vamos simplificar agora???? Representações Simplificadas das Moléculas de H2, O2 e N2: Fórmulas de Lewis Fórmulas Estruturais Planas (fazer no quadro passo a passo) Que tal exercitarmos um pouco???? Represente as fórmulas estruturais planas das seguintes moléculas: HCl CH4 CH4S CO2 C2H4 C5H10 (sem ligações duplas!!!)

12 LIGAÇÕES QUÍMICAS I - AS MOLÉCULAS
Em alguns casos tipos “especiais de ligações covalentes ocorrem, se um dos átomos está com seu OCTETO COMPLETO e outro não: LIGAÇÕES COVALENTES COORDENADAS Vamos representar juntos a molécula do CO???? Que tal exercitarmos mais um pouco???? Represente as fórmulas estruturais planas das seguintes moléculas: HClO HClO2 HClO3 HClO4