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UNED Macaé COORDENAÇÃO DE ENSINO SUPERIOR E PESQUISA CURSO: TECNOLOGIA EM SERVIÇOS DE POÇOS DE PETRÓLEO QUÍMICA GERAL Aula 10 – Soluções: Exercícios; Reações.

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1 UNED Macaé COORDENAÇÃO DE ENSINO SUPERIOR E PESQUISA CURSO: TECNOLOGIA EM SERVIÇOS DE POÇOS DE PETRÓLEO QUÍMICA GERAL Aula 10 – Soluções: Exercícios; Reações com Transferência de Elétrons. Bibliografia: Química Geral – Vol. 1; Cap.11 RUSSEL, Jonh B. Prof a. Maria Inês P. Ferreira, D.Sc.

2 UNED Macaé Reações com Transferência de Elétrons Processos REDOX - Conceitos Fundamentais: Redução: ganho de elétrons ou diminuição do NOX; Oxidação: perda de elétrons ou aumento do NOX; NOX (número de oxidação): carga elétrica real ou aparente que um átomo adquire ao combinar- se com outros átomos.

3 UNED Macaé Reações com Transferência de Elétrons Processos REDOX - Conceitos Fundamentais: Agente Oxidante: substância que contém o elemento que se reduz e provoca oxidação; Agente Redutor: substância que contém o elemento que se oxida e provoca redução

4 UNED Macaé Reações com Transferência de Elétrons Regras para determinação de NOXs : A soma dos NOXs dos átomos que compõem uma substância é ZERO; A soma dos NOXs dos átomos que compõem um íon é igual à carga do íon; Nas substâncias simples os átomos têm NOX ZERO; Alguns elementos têm NOXs fixos ou mais comuns, quando combinados com outros elementos.

5 UNED Macaé Reações com Transferência de Elétrons NOXs de alguns elementos em substâncias compostas ou íons: Metais alcalinos: +1 Metais alcalino-terrosos: +2; Alumínio: +3 Hidrogênio: +1 (ou -1, nos hidretos); Oxigênio: -2 (usualmente); -1 (peróxidos); -0,5 (nos superóxidos); Enxofre: -2 (nos sulfetos); Halogênios: -1 (nos haletos).

6 UNED Macaé Reações com Transferência de Elétrons Exercício 1 – nas equações abaixo (não balanceadas), determinar: a) o elemento que sofre oxidação e o elemento que sofre redução. b) o agente oxidante e o agente redutor Eq. I. MnO 2 + KClO 3 + KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O Eq. II. H 2 C 2 O 4 + KMnO 4 CO 2 + MnO + K 2 O + H 2 O

7 UNED Macaé Reações com Transferência de Elétrons Exercício 2 – realizar o balanceamento das equações abaixo: Eq. I. MnO 2 + KClO 3 + KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O Eq. II. H 2 C 2 O 4 + KMnO 4 CO 2 + MnO + K 2 O + H 2 O OBS - etapas para balanceamento de equações REDOX: 1.Determinar os NOXs de todos os elementos; 2.Determinar o(s) elemento(s) que sofre(m) oxidação e o(s) elemento(s) que sofre(m) redução; 3.Determinar o número de elétrons recebidos (n r ) e o número de elétrons perdidos (n p ) pelos elementos do item 2; 4.Determinar o número total de elétrons ganhos e perdidos no processo (número de elétrons transferidos - Δ - ou m.m.c.); 5.Igualar o ganho de elétrons do agente oxidante ao da perda de elétrons do agente redutor, colocando o coeficiente apropriado antes da fórmula de cada um, no lado esquerdo da equação (Δ/n r e Δ/n p respectivamente); 6.Ajustar os coeficientes das demais substâncias pelo método das tentativas (número total de átomos antes = número total de átomos depois).


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