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OXIRREDUÇÃO. Oxidação e Redução Quando um metal sofre corrosão, ele perde elétrons e forma cátions: Ca (s) + 2HCl (aq) CaCl 2(aq) + H 2(g)

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1 OXIRREDUÇÃO

2 Oxidação e Redução Quando um metal sofre corrosão, ele perde elétrons e forma cátions: Ca (s) + 2HCl (aq) CaCl 2(aq) + H 2(g)

3 Oxidado: o átomo, a molécula ou o íon torna-se mais carregado positivamente. A oxidação é a perda de elétrons. Semi-reação de oxidação: Ca (s) Ca 2+ (aq) + 2e - Reduzido: o átomo, a molécula ou o íon torna-se menos carregado positivamente. Redução é o ganho de elétrons. Semi-reação de redução: 2H + (aq) + 2e - H 2 (g) Para uma espécie sofrer oxidação outra precisa ser reduzida. Não há oxidação sem redução.

4 Reações de oxirredução O Zn adicionado ao HCl produz a reação espontânea. Zn (s) + 2H + (aq) Zn 2+ (aq) + H 2(g)

5 Zn oxidado (sofreu oxidação), agente de redução H + reduzido (sofreu redução), agente de oxidação Zn (s) + 2H + (aq) Zn 2+ (aq) + H 2(g) - 2 elétrons 2 × (+ 1 elétron)

6 Números de Oxidação Átomo na forma elementar e moléculas na sua forma mais pura: Fe, P 4, Cl 2, H 2 NOX = zero Para um íon monoatômico, a carga no íon é o estado de oxidação: Al 3+ NOX = +3 Ni 2+ NOX = +2 Sn 4+ NOX = +4 S 2- NOX = -2 F - NOX = -1

7 Hidrogênio Ligado a não-metais: HF, H 2 O H + NOX = +1 Ligado a metais: CaH 2 H - NOX = -1 Oxigênio: Íon óxido: H 2 O, CaO O 2- NOX = -2 Íon peróxido: H 2 O 2, CaO 2 O 2 2- NOX = -1 Íon superóxido: Li 2 O 4, MgO 4 O 4 2- NOX = -½

8 Oxidação de Metais por Ácidos e Sais Os metais são oxidados por ácidos para formarem sais: Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl 2(aq) + H 2(g) Os metais podem ser oxidados por outros sais: Fe (s) + Ni(NO 3 ) 2(aq) Fe(NO 3 ) 2(aq) + Ni (s) Fe (s) + Ni 2+ (aq) Fe 2+ (aq) + Ni (s)

9 Série de Atividade: Alguns metais são facilmente oxidados. Série de atividade: é uma lista de metais organizados em ordem decrescente (maior menor) pela facilidade de oxidação. Quanto mais no topo da tabela estiver o metal, mais ativo ele é. Qualquer metal pode ser oxidado pelos íons dos elementos abaixo dele.

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11 Exemplo: Cu (s) + 2AgNO 3 (aq) Cu(NO 3 ) 2 (aq) + 2Ag (s)

12 Lei da conservação de massa: a quantidade de cada elemento presente no início da reação deve ser igual àquela presente no final. Cu (s) + 2Ag + (aq) Cu 2+ (aq) + 2Ag (s) 1 mol Cu o 1 mol Cu 2+ 2 mols Ag + 2 mols Ag o Conservação da carga: os elétrons não são perdidos em uma reação química, apenas transferidos. Cu (s) + 2Ag + (aq) Cu 2+ (aq) + 2Ag (s) Cu o Cu e - (2 elétrons) Ag + + 1e - Ag o (1 elétron) × 2

13 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES REDOX 1) Verificar o número de oxidação de cada espécie. Identificar quem se oxidou e quem se reduziu; 2) Escrever as respectivas semi-reações; 3) Balancear o número de elétrons; 4) Escrever a reação global; 5) Balancear os elementos restantes, exceto oxigênio e hidrogênio; 6) Balancear as cargas; 7) Balancear o oxigênio; 8) Balancear o hidrogênio.


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