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ClCl Na + – É a perda de elétrons É o ganho de elétrons.

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4 ClCl Na + – É a perda de elétrons É o ganho de elétrons

5 É o número que mede a carga real ou aparente de uma espécie química ClCl Na + – Nox = + 1Nox = – 1

6 Em compostos covalentes HCl + 1– 1 HH ZERO

7 É a perda de elétrons ou aumento do Nox É o ganho de elétrons ou diminuição do Nox

8 Nox Real Determinação do Nox pela fórmula estrutural: Depende basicamente da observação da diferença de eletronegatividade entre os átomos de cada ligação (F > O > N > Cl, etc.) Exemplo: H – O – N = O Nox (H) = +1 O Nox (N) = +5 Nox (O) = -2

9 Nox Médio Determinação do Nox pela Fórmula Molecular: Nesse caso o cálculo realizado se refere ao Nox Médio. Regras Gerais: 1)Substâncias simples Nox = zero. 2) Íons simples Nox = carga do íon. 3) Íons compostos, a soma algébrica dos Nox dos elementos é igual a carga do íon. 4) Nas moléculas, a soma algébrica dos Nox dos elementos é igual a zero.

10 1ª REGRA Todo átomo em uma substância simples possui Nox igual a ZERO H2H2 Nox = 0 P4P4 He

11 2ª REGRA Alguns átomos em uma substância composta possui Nox CONSTANTE

12 Ag 1A H Nox = + 1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr NO 3 Ag Nox = + 1 BrK Nox = + 1

13 Cd 2A Zn Nox = + 2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra CO 3 Ca Nox = + 2 Br 2 Mg Nox = + 2

14 Al Nox = + 3 O3O3 Al Br 3 Al 2 Nox = + 3

15 calcogênios (O, S, Se, Te, Po) quando for o mais eletronegativo (no final da fórmula) Nox = – 2 O Al 2 S H2H2 3 Nox = – 2

16 Halogênios (F, Cl, Br, I, At) quando for o mais eletronegativo (no final da fórmula) Nox = – 1 Cl Al F H 3 Nox = – 1

17 3ª REGRA A soma algébrica do Nox de todos os átomos em uma substância composta É igual a ZERO

18 (+1) H O Na (+1) (– 2) (+1) (– 2) 0 ++=

19 Ba O 2 As 27 4 (+2) (– 2) 0 ++ = (+2) 2 x.2. x 7. (– 2) + 2. x – 140 = 4 – 2. x 14 = 10 2 x = =+ 5

20 Na ON 2 1 (+1) (– 2) 0 ++ = (+1) 1 x.1. x 2. (– 2) + x – 40 = – x 4 = 1+ 3

21 K O 2 S 4 2 (+1) (– 2) 0 ++ = (+1) 2 x. x 4. (– 2) + x – 80 = – x 8 = 2+ 6

22 4ª REGRA A soma algébrica do Nox de todos os átomos em um íon é igual à CARGA DO ÍON

23 OS 4 (– 2) – 2 + = x x 4. (– 2) x – 8– 2 = x = – x 8– 2=

24 OP 4 (– 2) – 3 + = x x 4. (– 2) x – 8– 3 = x = – x 8– 3=

25 OP 27 (– 2) + = x 2. x x – 14 = 4 – 2. x 14 = 10 2 x = =+5 4 – – 4

26 Determine o número de oxidação do elemento destacado em cada um dos compostos a seguir: 01. S CH 2 Cl ZnS 10. HCOOH 03. HBrO Co NaHCO NH BaH CN K 2 Cr 2 O MnO Ca 3 (PO 4 ) P 2 O PbI 2 Exercícios de fixação:

27 01) (Vunesp) No mineral perovskita, de CaTiO 3, o número de oxidação do titânio é: a) + 4. b) + 2. c) + 1. d) – 1. e) – 2. Ca Ti O x – x – 6 = 0 x = 6 – 2 x = + 4

28 02) Nas espécies químicas BrO 3, Cl 2 e Hl, os halogênios têm números de oxidação, respectivamente, iguais a: 1 – a) – 5, zero e – 1. b) – 5, – 5 e – 1. c) – 1, – 5 e + 1. d) zero, zero e + 1. e) + 5, zero e – 1. Br O 3 Cl 2 HI 1 – x – 2 x – 6 = – 1 x = 6 – 1 x = + 5 Nox = zeroNox = – 1

29 O hidrogênio nos hidretos metálicos tem Nox = - 1

30 Ca H Nox = – 1 2 Al H Nox = – 1 3

31 01) Nas espécies químicas MgH 2 e H 3 PO 4 o número de oxidação do hidrogênio é, respectivamente: a) + 1 e + 3. b) – 2 e + 3. c) – 1 e + 1. d) – 1 e – 1. e) – 2 e – 3. MgH 2 Nox = – 1 H 3 PO 4 Nox = + 1

32 O oxigênio nos peróxidos tem Nox = - 1

33 H O Nox = – 1 22 Na O Nox = – 1 22

34 01) Nos compostos CaO e Na 2 O 2 o oxigênio tem número de oxidação, respectivamente, igual a: a) – 2 e – 2. b) – 2 e – 1. c) – 1 e – 1. d) – 2 e – 4. e) – 2 e + 1. Nox = – 2 Na 2 O 2 CaO Nox = – 1

35 As reações que apresentam os fenômenos de OXIDAÇÃO e REDUÇÃO são denominadas de reações de óxido-redução (oxi- redução ou redox).

36 Fe + HCl FeCl H OXIDAÇÃO REDUÇÃO Esta é uma reação de OXI-REDUÇÃO A espécie química que provoca a redução de um elemento chama-se AGENTE REDUTOR REDUTOR A espécie química que provoca a oxidação de um elemento chama-se AGENTE OXIDANTE OXIDANTE

37 01) Na equação representativa de uma reação de oxi-redução: Ni + Cu 2+ a) O íon Cu é o oxidante porque ele é oxidado. b) O íon Cu é o redutor porque ele é reduzido. c) O Ni é redutor porque ele é oxidado. d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado e) O Ni é o oxidante e o íon Cu é o redutor.

38 02) Tratando-se o fósforo branco ( P 4 ) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO 3 ) obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química equilibrada. P4P4 H2OH2O 3 H 3 PO HNO 3 + NO 20 + Os agentes oxidante e redutor dessa reação são, respectivamente: P4P4 H2OH2O 3 H 3 PO HNO 3 + NO OXIDAÇÃO REDUÇÃO OXIDANTE REDUTOR HNO 3 P4P4 a) P 4 e HNO 3. b) P 4 e H 2 O. c) HNO 3 e P 4. d) H 2 O e HNO 3. e) H 2 O e P 4.

39 03) (UVA-CE) Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita, uma das reações que ocorre nos altos fornos é: Fe 2 O CO 2 Fe + 3 CO 2. Pela equação, pode-se afirmar que o agente redutor e o número de oxidação do metal reagente são, respectivamente: a) CO 2 e zero. b) CO e + 3. c) Fe 2 O 3 e + 3. d) Fe e – 2. e) Fe e zero. Fe 2 O CO 2 Fe + 3 CO – 2 Redução OXIDANTE Oxidação REDUTOR

40 04) Assinale a afirmativa correta em relação à reação 2 HCl + NO 2 H 2 O + NO + Cl 2 a) O elemento oxigênio sofre redução. b) O elemento cloro sofre redução. c) O HCl é o agente oxidante. d) O NO 2 é o agente redutor. e) O NO 2 é o agente oxidante –1–2 +2–20 Oxidação /// REDUTOR Redução /// OXIDANTE


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