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Moléculas na Troposfera. Já sabemos que: A Troposfera, é a camada: Mais próxima do solo; Mais fina; Mais activa, no que diz respeito a acontecimentos.

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1 Moléculas na Troposfera

2 Já sabemos que: A Troposfera, é a camada: Mais próxima do solo; Mais fina; Mais activa, no que diz respeito a acontecimentos visíveis (chuva, relâmpagos, furacões); Que contém cerca de 80 % da massa total de ar e praticamente todo o vapor de água;

3 Constituição da Troposfera Espécies maioritárias Espécies vestigiais Azoto (N 2 ) Hidrogénio (H 2 ) Oxigénio (O 2 ) Metano (CH 4 ) Água (H 2 O) Amoníaco (NH 3 ) Dióxido de carbono (CO 2 )

4 A ligação entre dois átomos de hidrogénio, forma uma molécula de hidrogénio. Ligação química (ligação covalente) A ligação covalente forma-se pela partilha de electrões de ambos os átomos nela envolvidos.

5 Modelo da ligação covalente A ligação covalente pode ser: Simples (ordem um) – partilha de dois electrões (um par); Dupla (ordem dois) – partilha de quatro electrões (dois pares); Tripla (ordem três) – partilha de seis electrões (três pares);

6 Notação de Lewis Uma estrutura de Lewis é constituída pelo símbolo de um elemento rodeado por um ponto por cada electrão de valência presente no átomo desse elemento. ou

7 Molécula de hidrogénio H 2

8 Molécula de oxigénio O 2 ou 8 O – 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 1 2p z 1 Última camada

9 Molécula de azoto N 2 ou 7 N – 1s 2 2s 2 2p x 1 2p y 1 2p z 1 Última camada

10 Electrões ligantes e electrões não ligantes Numa ligação química os electrões do nível de valência podem ser: Ligantes - electrões que estabelecem a ligação, são partilhados pelos dois átomos. Não ligantes – electrões que não contribuem para a ligação.

11 Regra do Octeto Qualquer átomo, excepto o hidrogénio, tem tendência para formar ligações de forma a ficar rodeado por oito electrões de valência.

12 Gases Nobres Estes gases apresentam as orbitais do último nível completamente preenchidas. 10 Ne – 1s 2 2s 2 2p 6

13 Moléculas poliatómicas

14 Molécula de água H 2 O 8 electrões de valência: 6 provenientes do átomo de oxigénio e dois provenientes de dois átomos de hidrogénio. 1 H – 1s 1 8 O – 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 1 2p z 1 Última camada 1s 1

15 Quatro electrões ligantes e quatro não ligantes, que são provenientes do átomo de oxigénio. Duas ligações covalentes simples entre o átomo de oxigénio (átomo central) e os dois átomos de hidrogénio.

16 Molécula de amoníaco NH 3 8 electrões de valência: 5 provenientes do átomo de azoto e três provenientes de três átomos de hidrogénio. 1 H – 1s 1 7 N – 1s 2 2s 2 2p x 1 2p y 1 2p z 1 Última camada 1s 1

17 Seis electrões ligantes e dois não ligantes, que são provenientes do átomo de azoto. Três ligações covalentes simples entre o átomo de azoto (átomo central) e os três átomos de hidrogénio.

18 Molécula de metano CH 4 8 electrões de valência: 4 provenientes do átomo de carbono e quatro provenientes de quatro átomos de hidrogénio. 1 H – 1s 1 6 C – 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1 Última camada 1s 1

19 Oito electrões ligantes e não tem não ligantes, uma vez que todos os electrões estão envolvidos na ligação. Quatro ligações covalentes simples entre o átomo de carbono (átomo central) e os quatro átomos de hidrogénio.

20 Molécula de dióxido de carbono CO 2 16 electrões de valência: 4 provenientes do átomo de carbono e doze provenientes dos dois átomos de oxigénio. 8 O – 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 1 2p z 1 6 C – 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1

21 Oito electrões ligantes e oito não ligantes, que são provenientes dos dois átomos de oxigénio. Quatro ligações covalentes duplas entre o átomo de carbono (átomo central) e os dois átomos de oxigénio.


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