Moléculas na Troposfera

Apresentação em tema: "Moléculas na Troposfera"— Transcrição da apresentação:

1 Moléculas na Troposfera

2 Já sabemos que: A Troposfera, é a camada: Mais próxima do solo;
Mais fina; Mais activa, no que diz respeito a acontecimentos visíveis (chuva, relâmpagos, furacões); Que contém cerca de 80 % da massa total de ar e praticamente todo o vapor de água;

3 Espécies maioritárias
Constituição da Troposfera Espécies maioritárias Espécies vestigiais Azoto (N2) Hidrogénio (H2) Oxigénio (O2) Metano (CH4) Água (H2O) Amoníaco (NH3) Dióxido de carbono (CO2)

4 A ligação entre dois átomos de hidrogénio, forma uma molécula de hidrogénio.
Ligação química (ligação covalente) A ligação covalente forma-se pela partilha de electrões de ambos os átomos nela envolvidos.

5 Modelo da ligação covalente
A ligação covalente pode ser: Simples (ordem um) – partilha de dois electrões (um par); Dupla (ordem dois) – partilha de quatro electrões (dois pares); Tripla (ordem três) – partilha de seis electrões (três pares);

6 Notação de Lewis Uma estrutura de Lewis é constituída pelo símbolo de um elemento rodeado por um ponto por cada electrão de valência presente no átomo desse elemento. ou

7 Molécula de hidrogénio H2

8 Molécula de oxigénio O2 8O – 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 Última camada ou

9 Molécula de azoto N2 7N – 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1 Última camada ou

10 Electrões ligantes e electrões não ligantes
Numa ligação química os electrões do nível de valência podem ser: Ligantes - electrões que estabelecem a ligação, são partilhados pelos dois átomos. Não ligantes – electrões que não contribuem para a ligação.

11 Regra do Octeto Qualquer átomo, excepto o hidrogénio, tem tendência para formar ligações de forma a ficar rodeado por oito electrões de valência.

12 Gases Nobres Estes gases apresentam as orbitais do último nível completamente preenchidas. 10Ne – 1s2 2s2 2p6

13 Moléculas poliatómicas

14 Molécula de água H2O 1H – 1s1 8O – 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1
Última camada 8 electrões de valência: 6 provenientes do átomo de oxigénio e dois provenientes de dois átomos de hidrogénio.

15 Quatro electrões ligantes e quatro não ligantes, que são provenientes do átomo de oxigénio.
Duas ligações covalentes simples entre o átomo de oxigénio (átomo central) e os dois átomos de hidrogénio.

16 Molécula de amoníaco NH3
1s1 1s1 1s1 1H – 1s1 7N – 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1 Última camada 8 electrões de valência: 5 provenientes do átomo de azoto e três provenientes de três átomos de hidrogénio.

17 Seis electrões ligantes e dois não ligantes, que são provenientes do átomo de azoto.
Três ligações covalentes simples entre o átomo de azoto (átomo central) e os três átomos de hidrogénio.

18 Molécula de metano CH4 1H – 1s1 6C – 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1
Última camada 8 electrões de valência: 4 provenientes do átomo de carbono e quatro provenientes de quatro átomos de hidrogénio.

19 Oito electrões ligantes e não tem não ligantes, uma vez que todos os electrões estão envolvidos na ligação. Quatro ligações covalentes simples entre o átomo de carbono (átomo central) e os quatro átomos de hidrogénio.

20 Molécula de dióxido de carbono CO2
8O – 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 6C – 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1 16 electrões de valência: 4 provenientes do átomo de carbono e doze provenientes dos dois átomos de oxigénio.

21 Oito electrões ligantes e oito não ligantes, que são provenientes dos dois átomos de oxigénio.
Quatro ligações covalentes duplas entre o átomo de carbono (átomo central) e os dois átomos de oxigénio.