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ESTUDOS DAS SOLUÇÕES. SOLUÇÕES são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. SOLUÇÕES SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE menor proporção em geral H 2.

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1 ESTUDOS DAS SOLUÇÕES

2 SOLUÇÕES são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. SOLUÇÕES SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE menor proporção em geral H 2 O Exemplos: açúcar em água, ar, ligas metálicas,...

3 SOLUÇÕES Como se forma uma solução ? A disseminação do soluto no solvente ocorre de forma espontânea !

4 SOLUÇÕES Classificação das Soluções 1) Quanto ao estado físico: - SÓLIDAS: ligas metálicas, medicamentos na forma de comprimidos,... - LÍQUIDAS: água mineral (sem gás), soro fisiológico, bebidas,... - GASOSAS: ar (isento de poeira),...

5 SOLUÇÕES Classificação das Soluções 2) Quanto à natureza do soluto: - MOLECULARES: o soluto é formado por moléculas, que não se dissociam. C 6 H 12 O 6(sólido ) C 6 H 12 O 6(aquoso) - IÔNICAS: o soluto não apenas se dissolve, mas se separa em íons. NaCl (sólido) Na + (aquoso) + Cl - (aquoso) * A solução iônica conduz corrente elétrica ! H2OH2O H2OH2O

6 SOLUÇÕES Classificação das Soluções 3) Quanto ao COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE O Coeficiente de Solubilidade ou de Saturação (CS) é a quantidade máxima de um soluto sólido, que pode ser dissolvida em certa quantidade de um solvente, em dada temperatura. O CS é uma grandeza determinada experimentalmente e apresentada em tabelas. Por exemplo: NaCl CS = 36 g/100 g de água, à 20 o C CaSO 4 CS = 0,2 g/100 g de água, à 20 o C KNO 3 CS = 13,3 g/100 g de água, à 20 o C

7 SOLUÇÕES Classificação das Soluções Tomando-se como base o CS as soluções podem ser: - INSATURADAS: m (soluto dissolvido) < C.S. Ex: 3,0 g NaCl/100 g H 2 O, à 20 o C (diluída) 30,0 g NaCl/100 g H 2 O, à 20 o C (concentrada) - SATURADAS: m (soluto dissolvido) = C.S. Ex: 36 g NaCl/100 g H 2 O, à 20 o C - SUPERSATURADAS: m (soluto dissolvido) > C.S. Ex: 38g NaCl/100 g H 2 O, à 20 o C

8 SOLUÇÕES As soluções supersaturadas são preparadas aquecendo uma solução que apresenta corpo de fundo, até a total dissolução do soluto presente. Após, a mesma sofre lento resfriamento até a temperatura de referência (20 o C), o que possibilita que o excesso de soluto (além do CS) permaneça dissolvido. Entretanto são soluções muito instáveis onde o excesso irá precipitar por simples agitação mecânica, choque térmico ou adição de um germen de cristalização. Germen de cristalização = macro-cristal do soluto, sobre o qual o excesso dissolvido se aglutina.

9 SOLUÇÕES Solubilidade e temperatura Para solutos sólidos, em geral, o aumento da temperatura provoca aumento na solubilidade. Esse efeito varia de substância para substância e pode ser facilmente evidenciado em diagramas de solubilidade. Para substâncias gasosas o fenômeno é oposto pois o aumento da temperatura diminui a solubilidade. Por esse motivo devemos conservar um refrigerante, após aberto, em geladeira, pois a menor temperatura favorece a dissolução do CO 2.

10 SOLUÇÕES Solubilidade e temperatura

11 SOLUÇÕES Solubilidade e temperatura O quadro ao lado mostra a variação da solubilidade de KNO 3 com a temperatura, identificando as regiões de soluções insaturadas, saturadas e supersaturadas.


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