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SOLUÇÕES E SOLUBILIDADE SOLUÇÕES E SOLUBILIDADE São misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme SOLUÇÕES.

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2 SOLUÇÕES E SOLUBILIDADE SOLUÇÕES E SOLUBILIDADE

3 São misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme SOLUÇÕES

4 Soluções do nosso dia-a-dia Solução Sólida São também denominadas ligas.

5 Solução gasosa Toda mistura de gases é uma solução. A atmosfera é a camada gasosa que envolve a Terra. O ar atmosférico é uma mistura de gases e vapores incolores e inodoros

6 SOLUÇÃO LÍQUIDA- nesse tipo de solução pelo menos um dos componentes deve estar no estado líquido Os peixes respiram o gás oxigênio(O 2 ) dissolvido na água.

7 Soluções formadas por mistura de gás e líquido. A solubilidade de gases em líquidos depende da: Pressão Pressão Temperatura Temperatura

8 INFLUÊNCIA DA PRESSÃO

9 INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente proporcional à temperatura. A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente proporcional à temperatura.

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15 SOLUTO: COMPONENTE GERALMENTE EM MENOR QUANTIDADE. SOLVENTE: COMPONENTE QUE ACOLHE O SOLUTO.

16 Como preparar uma solução? Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente. Assim, as moléculas ou íons do soluto separam-se permanecendo dispersas no solvente

17 Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes em uma mesma quantidade de solvente na mesma temperatura. Isto depende do Coeficiente de solubilidade! O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?

18 O Cs É A QUANTIDADE MÁXIMA DISSOLVIDA DE UMA SUBSTÂNCIA EM UMA DETERMINADA TEMPERATURA, EM UMA QUANTIDADE PADRÃO DE SOLVENTE. ExemploCs (0ºC) Cs (100ºC) NaCl (Sal de Cozinha) 357g/L398g/L C 12 H 22 O 11 (SACAROSE) 420g/L3470g/L

19 Classificação das soluções quanto a relação soluto x solvente 1L de água a 0°C 357 g de NaCl CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H 2 O CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H 2 O 200 g de NaCl400 g de NaCl SaturadaSaturada com corpo de fundo insaturada

20 A saturação de uma solução ocorre quando, a uma determinada temperatura e sob agitação contínua, observa-se que em determinado momento o soluto não se dissolve mais. Isto ocorre quando se adiciona aproximadamente 360 g de sal de cozinha (cloreto de sódio) puro em 1 litro de água. O excesso do soluto - nesta mesma temperatura - vai se depositando no fundo do recipiente e a solução é dita saturada com corpo de fundo.

21 SOLUÇÃO SUPERSATURADA 1L de água a 0°C 1L de água a 25°C 1L de água a 0°C 400 g de NaCl Supersaturada A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.

22 Medindo a concentração das soluções

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24 Título em massa

25 Título em volume

26 ppm

27 São gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura. Curvas de Solubilidade

28 T ( ºC ) Gramas de KNO 3 em 100 g de água

29 CURVAS DE SOLUBILIDADE CS (g/100g de água) Comportamento normal Comportamento anormal CS 1 T1T1 T°C

30 Curvas com ponto(s) de inflexão referem-se a solutos hidratados. Na temperatura da inflexão ocorre um decréscimo (total ou parcial) do número de moléculas de hidratação na fórmula do composto. Curva ascendente – dissolução endotérmica Curva descendente – dissolução exotérmica Curvas de Solubilidade


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