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É a união de duas ou mais espécies químicas de tal forma que uma se distribui no interior da outra. Água salgadaGelatinaÁgua barrenta.

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2 É a união de duas ou mais espécies químicas de tal forma que uma se distribui no interior da outra. Água salgadaGelatinaÁgua barrenta

3 Água salgada Gelatina Água barrenta Solução verdadeira Colóide Suspensão

4 Solução verdadeira colóide suspensão tempo Barro sedimentado água

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7 SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS COMPONENTES Solução Soluto é o que é diluído. Solvente é o que dilui.

8 SOLUTO: componente geralmente em menor quantidade. SOLVENTE: componente que recebe o soluto.

9 TIPOS DE SOLUÇÕES SÓLIDAS Ex:OURO 18K LIQUIDAS Ex: ÁGUA DO MAR GASOSAS Ex:AR

10 Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes em uma mesma quantidade de solvente na mesma temperatura. Isto depende do Coeficiente de solubilidade? O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?

11 O Coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima dissolvida de uma substância em uma determinada temperatura, em uma quantidade padrão de solvente. ExemploCs (0ºC)Cs (100ºC) SAL NaCl 357g/L398g/L SACAROSE C 12 H 22 O g/L3470g/L

12 Classificação das soluções quanto a relação soluto x solvente Insaturada < saturada < supersaturada Com pouco com o valor bem mais que Soluto da Cs o valor da Cs Exemplo: se o Cs de NaCl 357g/L, logo teremos 1L de solução insaturada com 300g de NaCl; 1L de solução saturada com 357g de NaCl; 1L de solução supersaturada com 390g de NaCl;

13 - SUPERSATURADA: quantidade de soluto dissolvida é superior ao Ks. QUANTO À QUANTIDADE DE SOLUTO AS SOLUÇÕES SE CLASSIFICAM EM: - INSATURADAS : quantidade de soluto inferior ao Ks ; - SATURADAS : obedece exatamente ao Ks ; - SATURADA C/CORPO DE FUNDO: ultrapassa o Ks, o excedente não se dissolve, deposita-se no fundo do recipiente;

14 São gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura. Curvas de Solubilidade:

15 Cálculos: Concentração comum = massa do soluto Volume da solução Concentração molar = nº de mol do soluto Volume da solução nº de mol = massa do soluto massa molecular do soluto Título: T = massa ou volume do soluto. 100 = % massa ou volume da solução solução (soluto + solvente)

16 Resolução de exercícios: 02) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de: 34g do sal - 100g de água X g de água logo: x = massa do sal =100.x = x = 153g do sal 100 Ou: C = 34g = 340g/L 0,1L então: 340 = m = ,45 = m =_____ 0,45L a) 450g. b) 340g. c) 153g.

17 Resolução de exercícios: 04) Após a evaporação de toda a água de 25g de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Qual é o coeficiente de solubilidade da solução: 100g de água/25g da solução = 4 logo: 4. 5g de X = 20g de X em 100g de água. a)34g/100g de água. b)20g/100g de água. c)5g/100g de água.

18 Resolução de exercícios: 05) A concentração de uma solução é 5,0 g/litro. Dessa solução 0,5 litro contém: C= 5,0g/L m= ?, v=0,5L C = m logo: 5,0 = m então: 5,0. 0,5 = m = ? V 0,5 Ou: 5,0 g L x g---- 0,5L 1.x = 5,0. 0,5 = ____ a) 2,5g de soluto. b) 0,25g de soluto. c) 2,5g de solvente.

19 Resolução de exercícios: 06) Uma solução aquosa com concentração de 20g/litro apresenta: C= 20g = m 1L v a)10g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução. C = 10g = ___ 0,5L b) 40g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução. C = 40g = ___ 0,5L c) 20g de soluto dissolvidos em 1 litro de água. C = 20g = ___ 1L

20 Resolução de exercícios: 07) A molaridade de uma solução aquosa de 36,5g de ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 2 litros de solução é: (Dados: H = 1g; C l = 35,5g.) M= ?, m = 36,5g, v= 2L, n= ?(1mol), MM (HCl) = ?(1+35,5) M = n n = m 35,6g = 1mol V MM (1+35,5) M = 1mol = _____ mol 2L L a) 0,5 M. b) 1,0 M. c) 1,5 M.

21 Resolução de exercícios: 08) Em 3 litros de uma solução de NaOH existem dissolvidos 12 mols desta base. A molaridade desta solução é: M= ?, n=12mols, v= 3L M = n = 12 = ____mol V 3 L a) 3 mol/L. b) 4 mol/L. c) 9 mol/L.

22 Resolução de exercícios: 09) Uma massa de 40g de NaOH são dissolvidas em 160g de água. A porcentagem, em massa, de NaOH presente nesta solução é de: Massa do soluto: 40g Massa da solução = 200g Logo: T.100 = T.100 = 0,2 T= 0, = _____% a) 20%. b) 40%. c) 10%.

23 Resolução de exercícios: 10) O NaC l está presente na água do mar com 2,5% em massa. Que massa de água do mar deve ser transferida para uma salina para que, por evaporação da água, restem 150 g de sal? T.100 = 2,5 :logo T = 2,5 = 0, T = 0,025, m soluto= 150g, m solução= ? T = massa do soluto = 0,025 = 150g massa da solução m solução m solução.0,025 = 150 então: m solução = 150 = ______g 0,025 a) 150g. b) 5850g. c) 6000g.


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