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FÍSICA E QUÍMICA A 10º A. Lição nº 3 16 de setembro de 2011.

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1 FÍSICA E QUÍMICA A 10º A

2 Lição nº 3 16 de setembro de 2011

3 SOLUÇÕES Caracterização de soluções é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias. As soluções ser: - Sólidas. Ex: aço - Líquidas. Ex: perfume - Gasosas. Ex: ar A solução é constituída pelo: -Soluto ou fase dispersa - é a substância que é dissolvida no meio do solvente (cada solução pode ter um ou mais solutos). - Solvente ou fase dispersante - é a substância que dissolve o soluto. (Tem sempre o mesmo estado física da solução e apresenta-se, geralmente, em maior quantidade que o(s) soluto(s)). Solução :

4 Exemplos: 1 – Água gaseificada – Solução aquosa de sulfato de cobre – Ar seco e limpo Soluto: dióxido de carbono Solvente: água Soluto: sulfato de cobre Solvente: água Soluto: O 2 ; CH 4 ; NH 3 ; etc Solvente: azoto Soluções aquosas – são soluções cujo solvente é a água Soluções alcoólicas – são soluções cujo solvente é um álcool

5 Composição quantitativa de soluções 5 colheres de concentrado de laranja A 3 colheres de concentrado de laranja B 1 colher de concentrado de laranja C A solução A é a mais concentrada A solução C é a mais diluída

6 Concentração mássica (C m ou ρ) m – massa de soluto V – volume da solução - Unidade S.I. é o kg m -3 - Unidade comum é o g dm -3

7 ELEMENTOS QUÍMICOS O que são Com as letras (a; o; r; m) quantas palavras podes formar? AmorRomaRamoAromaAmoraAmarMorar AmarrarArRãRamaMarAraraMamãoAroRomã Mão ArarRaro

8 Como se organizam

9 Isótopos – átomos diferentes do mesmo elemento que diferem no número de neutrões apresentando, por isso, diferente número de massa. Todos os átomos com o mesmo número atómico pertencem ao mesmo elemento químico. Exemplos: Prótio (hidrogénio-1) Deutério (hidrogénio-2) Trítio (hidrogénio-3) Átomos diferentes do mesmo elemento

10 Carbono-12 Carbono-13 Carbono-14 Massa atómica relativa (Ar) – é a relação entre a massa de um dado átomo e a unidade de massa atómica. Não tem unidades. Unidade de massa atómica = 1/12 da massa do átomo de carbono-12.

11 Ar(O) = 15,99 Ar(H) = 1,01 Exemplos: - A massa de um átomo de oxigénio é 15,99 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono A massa de um átomo de hidrogénio é, praticamente, igual à massa de 1/12 do átomo de carbono-12.

12 Determinação da massa atómica relativa Exercício: O cloro natural é constituído por dois isótopos, e, com abundâncias reltivas de 75,53% e de 24,47%, cujas massas isotópicas relativas são 34,97 e 36,97, respetivamente. Qual é a massa atómica relativa do cloro?

13 Massa molecular relativa (Mr) – é a relação entre a massa de uma dada molécula e a unidade de massa atómica. Não tem unidades. Exercício: Determine a massa molecular relativa das seguintes moléculas. Mr(H 2 O) Mr(C 2 H 5 OH) Mr(H 2 SO 4 ) Mr(Ca(HO) 2 ) = 2 × Ar(H) + Ar(O) = (2 × 1,01) + 15,99 = 18,01 = 6 × Ar(H) + 2 × Ar(C) + Ar(O) = (6 × 1,01) + (2 × 12,01) + 15,99 = 46,07 = 2 × Ar(H) + 4 × Ar(O) + Ar(S) = (2 × 1,01) + (4 × 15,99) + 32,06 = 98,04 = 2 × Ar(H) + 2 × Ar(O) + Ar(Ca) = (2 × 1,01) + (2 × 15,99) + 40,08 = 72,08 A massa de uma molécula de água é 18,01 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12. A massa de uma molécula de etanol é 46,07 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12. A massa de uma molécula de ácido sulfúrico é 46,07 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12. A massa de uma molécula de hidróxido de cálcio é 72,08 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12.

14 A fórmula química de uma molécula indica a: -composição qualitativa, isto é, os elementos químicos que constituem a molécula; - composição quantitativa, isto é, o número de átomos de cada elemento que formam a molécula. Exemplo: H 2 SO 4 Composição quantitativa: Em cada molécula H 2 SO 4 existe 2 átomos de hidrogénio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigénio Composição qualitativa: A molécula é constituída por três elementos diferentes: hidrogénio, enxofre e oxigénio.

15 Nos compostos iónicos (sais): -a fórmula química contém em primeiro o símbolo do catião e no final o símbolo do anião; - o nome é constituído primeiro pelo nome do anião seguido do nome do catião. Exemplos: NaCl – Cloreto de sódio (catião)(anião) (anião) (catião) Ca(HO) 2 – Hidróxido de cálcio (catião)(anião) (anião) (catião)


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