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SOMENTE PARA RELEMBRAR!!!. Estequiometria É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam.

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1 SOMENTE PARA RELEMBRAR!!!

2 Estequiometria É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química. Cálculo Estequiométrico Stoicheon = elemento metron = medida

3 MOL - Unidade de quantidade de matéria É a quantidade de substância que tem o mesmo número de partículas que 12g do isótopo de carbono12. Onde: Em 12g de carbono tem 6x10 23 átomos. Constante de Avogadro

4 Massa Molar (M) Massa de um mol de substância. Unidade = g/mol. Volume Molar Volume de um mol da substância. Corresponde a 22,4 L na C.N.T.P. C.N.T.P.: t = 0ºC, P = 1 atm ou 760 mmHg.

5 EXEMPLO

6 Cálculo Estequiométrico Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º Conhecer a equação; 2º Ajustar os coeficientes; 3º Armar uma Regra de três;

7 Ex.: Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio gás? Relação Massa-Massa

8 1º H 2 + O 2 H 2 O 2º 2H 2 + O 2 2H 2 O 3º 4g 36g 8g x x = = 72g 4

9 Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás? Relação Massa-Moléculas

10 1º H 2 + O 2 H 2 O 2º 2H 2 + O 2 2H 2 O 3º 32g 12,04 x g x x = ,04 x = 6,02 x

11 Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de H 2 que reage com N 2 suficiente? Relação Massa-Volume

12 1º N 2 + H 2 NH 3 2º N 2 + 3H 2 2NH 3 3º 6g 44,8 L 2g x x = ,8 = 89,6 L 6

13 Ex.:Quantos Moles de CO 2 são produzidos a partir de 44,8L de CO? Relação Mol -Volume

14 1º CO + O 2 CO 2 2º CO + ½O 2 CO 2 3º 22,4L 1Mol 44,8L x x = 44,8. 1 = 2 Mol 22,4L


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