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Mol, Massa Molar e Volume Molar Soraya Saadeh. Quando você pode medir aquilo de que fala e expressá-lo em números, você sabe alguma coisa sobre isto.

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1 Mol, Massa Molar e Volume Molar Soraya Saadeh

2 Quando você pode medir aquilo de que fala e expressá-lo em números, você sabe alguma coisa sobre isto. Mas quando você não pode medi-lo, quando você não pode expressá-lo em números, o seu conhecimento é limitado e insatisfatório: pode ser o início do conhecimento, mas você, no seu pensamento, avançou muito pouco para o estágio da ciência. Sir William Thomson, Lord Kelvin Conferência em 3 de maio de 1883

3 Moldúziacentena

4 Mol Como qualquer partícula é extremamente pequena, é impossível medir a sua massa em uma balança e, portanto, é necessário utilizar uma grande quantidade de partículas, para se obter um valor de massa mensurável.

5 Mol Essa quantidade de massa corresponde a uma grande quantidade de partículas, cuja unidade é o mol. Mol é a unidade química de quantidade de matéria e corresponde a: partículas Constante de Avogadro

6 MolExemplo: Considerando 1 mol de água (H 2 O): a. Existem _____________moléculas de H 2 O. b. Existem _____________mol de átomos de hidrogênio. c. Existem _____________ átomos de hidrogênio. d. Existem _____________ mol de átomos de oxigênio. e. Existem _____________ átomos de oxigênio. f. Existem _____________ mol de átomos. g. Existem ______________ átomos = = =

7 MolExemplo: Considerando 1 mol de ácido sulfuroso (H 2 SO 3 ): a. Existem __________moléculas de H 2 SO 3. b. Existem __________mol de átomos de hidrogênio. c. Existem __________ átomos de hidrogênio. d. Existem __________ mol de átomos de enxofre. e. Existem __________ átomos de enxofre. f. Existem __________ mol de átomos de oxigênio. g. Existem __________ átomos de oxigênio. h. Existem __________ mol de átomos. i. Existem __________ átomos.

8 1 mol de moléculas de N 2 = 1 mol de átomos de Fe = Massa Molar Massa molar é a massa, em gramas, de 1 mol de partículas ( partículas). A massa molar de 1 mol de átomos de qualquer elemento é informada na Tabela Periódica e a unidade utilizada é g/mol ou g.mol -1. Exemplos: 56g/mol 14g/mol = 28g/mol 1 mol de átomos de N = 1 mol do composto iônico NaCl = ,5 = 58,5g/mol

9 Exemplo: Massa Molar Número de massa e massa molar: Quando o elemento possui isótopos, a massa molar de cada tipo de átomo deste elemento é numericamente igual ao valor do seu número de massa. Massa molar do elemento cloro ( 17 Cl) = 35,5g.mol -1 (T.P.) Massa molar do átomo ( 17 Cl) = 35g.mol -1 (T.P.) 35 Massa molar do átomo ( 17 Cl) = 37g.mol -1 (T.P.) 37

10 Massa Molar Exemplo: Calcule as massas molares das substâncias abaixo: a. gás cloro escreva a fórmula: Cl 2 procure na T.P. a massa molar de cada elemento: massa molar do Cl: 35,5g/mol verifique quantos átomos existem na fórmula e faça a multiplicação: 2 átomos de Cl: 2. 35,5 = 71g/mol

11 Massa Molar Exemplo: Calcule as massas molares das substâncias abaixo: b. monóxido de nitrogênio b. monóxido de nitrogênio escreva a fórmula: procure na T.P. a massa molar de cada elemento: verifique quantos átomos existem na fórmula e faça a multiplicação:

12 Massa Molar Exemplo: Calcule as massas molares das substâncias abaixo: c. ácido sulfúrico escreva a fórmula: procure na T.P. a massa molar de cada elemento: verifique quantos átomos existem na fórmula e faça a multiplicação:

13 Massa Molar Exemplo: Calcule as massas molares das substâncias abaixo: d. ácido nítrico escreva a fórmula: procure na T.P. a massa molar de cada elemento: verifique quantos átomos existem na fórmula e faça a multiplicação:

14 Massa Molar Exemplo: Calcule as massas molares das substâncias abaixo: e. sulfato de amônio escreva a fórmula: procure na T.P. a massa molar de cada elemento: verifique quantos átomos existem na fórmula e faça a multiplicação:

15 Volume Molar Volume molar é o volume, em litros, de 1 mol de partículas ( partículas) de uma substância no estado gasoso. Assim, tanto a pressão, quanto a temperatura influem no valor do volume molar. Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) temperatura T = 0°C e pressão P = 1atm Volume molar = 22,4L para 1 mol de qualquer substância no estado gasoso

16 Volume Molar Através da densidade é possível calcular o volume ocupado por 1 mol de cada gás nas CNTP (0°C, 1atm): Nitrogênio (N 2 ): Massa molar do N 2 = 28g/moldensidade = 1,25g/L d= mV1,25 = V = 22,4L 28V Gás carbônico (CO 2 ): Massa molar do CO 2 = 44g/moldensidade = 1,96g/L d= mV1,96 V = 22,4L 44V=

17 Volume Molar Exemplo: Substância Massa molar (g/mol) Volume molar nas CNTP (L) CO 2(g) HCl (g) H 2 O (l)


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