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Significa que perdeu dois elétrons O GANHO de elétrons é chamado REDUÇÃO: Ex.: Cl Cl - Significa que ganhou um elétron.

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3 Significa que perdeu dois elétrons O GANHO de elétrons é chamado REDUÇÃO: Ex.: Cl Cl - Significa que ganhou um elétron

4 Na oxidação, o NOX (número de oxidação) do elemento aumenta (pois o elemento perde elétrons). Na redução, o NOX reduz (pois o elemento ganha elétrons).

5 O agente REDUTOR é aquele que sofre OXIDAÇÃO, que PERDE elétrons, ou seja, é aquele que provoca redução. O agente OXIDANTE é aquele que sofre REDUÇÃO, que GANHA elétrons, ou seja, é aquele elemento que provoca oxidação.

6 REDUÇÃO: elemento GANHA elétrons (diminui o NOX). OXIDAÇÃO: Elemento PERDE elétrons (aumenta o NOX). AGENTE REDUTOR: DOA elétrons e sofre OXIDAÇÃO (aumenta o NOX). AGENTE OXIDANTE: RECEBE elétrons e sofre REDUÇÃO (diminui o NOX).

7 Família 1A (especialmente o Hidrogênio) + Prata (Au): NOX = +1 Família 2A + Zinco (Zn): NOX = +2 Alumínio (Al): NOX = +3 Oxigênio (O): sempre NOX = -2 Família 6A: NOX = -2 Família 7A: NOX = -1

8 A soma de todos os NOX de uma molécula sempre será ZERO. Elementos isolados e substâncias simples: NOX sempre será ZERO.

9 HCl Hidrogênio se enquadra na regra de NOX = +1. O Cloro (Cl) não se enquadra a nenhuma regra, porém, a soma de todos os NOX da molécula deve ser igual a ZERO. NOX H + NOX Cl = x = 0 x = = 0

10 +1 HClO H = NOX +1 Cl = Não tem regra O = NOX -2 NOX H + NOX Cl + NOX 0 = x + (-2) = 0 1 – 2 = -x -1 = -x x(-1) x = 1 H Cl O -2 +1

11 CaCO 3 NOX Ca = Família 2A, Então NOX = +2 NOX O = (Como o O tem o número 3 ao lado, abaixo, significa que são 3 moléculas de Oxigênio, então seu NOX deve ser multiplicado por 3). (-2)x3 = -6 Para encontrar o NOX do Carbono (C): NOX Ca + NOX C + NOX 0 3 = x + (-2) x3 = x + -6 = 0 +2 – 6 = -x -4 = -x x(-1) x = 4 Ca C O

12 HgO + Zn + H 2 O Zn(OH) 2 + Hg (-2+1) 0x Oxigênio tem NOX fixo -2, então o NOX do Hg deve ser +2, para que: -2+2=0 Elemento isolado tem NOX = Zero H = NOX fixo +1 (multiplicado por 2 = +2) Oxigênio e Hidrogênio têm NOX fixos e estão entre parênteses, os dois são multiplicados por 2 Elemento isolado tem NOX = Zero

13 Zn + Cu 2+ Zn 2+ + Cu Elemento isolado tem NOX = Zero Por ser um elemento isolado, o NOX deveria ser zero, porém o exercício diz que o Cu tem carga +2, então prevalece o valor da carga Mesmo caso do Cu 2+ Elemento isolado tem NOX = Zero

14 1º Passo: Encontrar/calcular NOX de cada elemento. 2º Passo: Observar se os números do NOX (números de oxidação) foram alterados. Quem é o agente oxidante? Cu, pois ganhou 2 elétrons e sofreu redução. Cu 2+ Cu Quem é o agente redutor? Zn, pois perdeu 2 elétrons e sofreu oxidação. Zn Zn Obs.: Quando o sinal for ( + ), quer dizer que o elemento perdeu elétrons. Quando o sinal foi ( – ) ou for um sinal ( + ) e passar para zero, significa que o elemento ganhou elétrons.


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