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PublicouCamille Maria Alterado mais de 10 anos atrás
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ELETROQUÍMICA PILHA: É UM DISPOSITIVO EM QUE UMA REAÇÃO DE OXIDORREDUÇÃO ESPONTÂNEA GERA ENERGIA ELÉTRICA.
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REAÇÃO DE OXIDORREDUÇÃO
OU REDOX: OCORRE COM TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS. OXIDAR: DAR ELÉTRONS. REDUZIR: RECEBER ELÉTRONS.
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CRAO CÁTODO: REDUÇÃO (+) elétrons ÂNODO: OXIDAÇÃO (-)
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POTENCIAL DE REDUÇÃO: MEDE A TENDÊNCIA PARA RECEBER ELÉTRONS. POTENCIAL DE OXIDAÇÃO: MEDE A TENDÊNCIA PARA DOAR ELÉTRONS.
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SÃO DADOS OS POTENCIAIS DE REDUÇÃO:
Cu e Cu Ered = +0,35V Zn e Zn Ered = -0,76V O POTENCIAL DE REDUÇÃO DO COBRE É MAIOR QUE O DO ZINCO, ENTÃO O COBRE IRÁ REDUZIR E O ZINCO IRÁ OXIDAR.
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elétrons ponte salina Zn0 Cu0 Zn+2 SO4-2 Cu+2 SO4-2
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PILHA DE DANIELL Zn0/Zn+2//Cu+2/Cu0
elétrons ponte salina Zn0 Cu0 Cu+2 SO4-2 SO4-2 Zn+2 SO4-2
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PONTE SALINA KCl KCℓ Cl- K+ Zn+2 Zn SO4-2 Cu+2 SO4-2 SO4-2
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DADOS OS POTENCIAIS DE REDUÇÃO: Cu+2 + 2 e- Cu0 Ered = +0,35V
Zn e Zn Ered = -0,76V SEMI-REAÇÃO DE OXIDAÇÃO Zn Zn e E0 = + 0,76V SEMI-REAÇÃO DE REDUÇÃO Cu e Cu E0= + 0,35V EQUAÇÃO GLOBAL Zn0 + Cu Cu Zn ddp= +1,11V
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EQUAÇÃO GLOBAL Zn0 + Cu Cu Zn ddp= +1,11V A PLACA DE ZINCO SOFRE DESGASTE. A PLACA DE COBRE AUMENTA. NA PILHA, SEMPRE A ddp SERÁ POSITIVA.
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CÁLCULO DA ddp DA PILHA:
E OXI E RED ddp = DE QUEM DE QUEM CEDE e RECEBE e- PILHA: ddp MAIOR QUE ZERO, A REAÇÃO É ESPONTÂNEA.
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PILHA DE DANIELL Zn0/Zn+2//Cu+2/Cu0
SENTIDO DOS ELÉTRONS ZINCO COBRE OXIDA REDUZ ÂNODO CÁTODO POLO (-) POLO (+) CRAO – CÁTODO REDUÇÃO ÂNODO OXIDAÇÃO
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CRAO NA PILHA: CÁTODO: OCORRE REDUÇÃO. POLO POSITIVO.
ÂNODO: OCORRE OXIDAÇÃO. POLO NEGATIVO. O ELEMENTO DE MAIOR POTENCIAL DE REDUÇÃO REDUZ ( RECEBE e-). O ELEMENTO DE MENOR POTENCIAL DE REDUÇÃO OXIDA (DOA e-). CRAO
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OXIDANTE: SOFRE REDUÇÃO.
O MELHOR OXIDANTE TEM MAIOR POTENCIAL DE REDUÇÃO. REDUTOR: SOFRE OXIDAÇÃO. O MELHOR REDUTOR TEM MAIOR POTENCIAL DE OXIDAÇÃO.
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