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Reações químicas (transformações ) Mudança de cor Formação de gases Formação de sólidos Alteração de temperatura Reações químicas (transformações )

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Apresentação em tema: "Reações químicas (transformações ) Mudança de cor Formação de gases Formação de sólidos Alteração de temperatura Reações químicas (transformações )"— Transcrição da apresentação:

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3 Reações químicas (transformações ) Mudança de cor Formação de gases Formação de sólidos Alteração de temperatura Reações químicas (transformações ) Mudança de cor Formação de gases Formação de sólidos Alteração de temperatura Como saber se uma reação ocorreu?

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5 Principais reações químicas –Digestão, leite,vinho,ferrugem,cozinha... Principais fenômenos físicos – Mudanças de estados físicos - Principais reações químicas –Digestão, leite,vinho,ferrugem,cozinha... Principais fenômenos físicos – Mudanças de estados físicos -

6 Equação química É a representação gráfica (no papel) de uma reação química. 1HCl (l) + 1NaOH (l) 1H 2 O (l) + 1NaCl (aq) 1° membro (reagentes) 2° membro (produtos) Equação química É a representação gráfica (no papel) de uma reação química. 1HCl (l) + 1NaOH (l) 1H 2 O (l) + 1NaCl (aq) 1° membro (reagentes) 2° membro (produtos) Alguns símbolos importantes (s),(l),(g),(aq),,,,,,

7 1.Síntese 2 ou + reagentes 1 só produto A + B AB, S + O 2 SO 2 Obs : Nesse tipo de reação pode ou não ocorrer oxidorredução. 1.Síntese 2 ou + reagentes 1 só produto A + B AB, S + O 2 SO 2 Obs : Nesse tipo de reação pode ou não ocorrer oxidorredução. E quais os 4 tipos de reações?

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9 2.Análise 1 produto 2 ou + reagentes AB A+B, CaCO 3 CaO + CO 2 Há 3 tipos de análise, conforme o agente causador da reação. Eletrólise – Corrente elétrica Fotólise – Luz Pirólise - Aquecimento Obs : Esse tipo de reação pode ocorrer c/ ou s/ oxidorredução. 2.Análise 1 produto 2 ou + reagentes AB A+B, CaCO 3 CaO + CO 2 Há 3 tipos de análise, conforme o agente causador da reação. Eletrólise – Corrente elétrica Fotólise – Luz Pirólise - Aquecimento Obs : Esse tipo de reação pode ocorrer c/ ou s/ oxidorredução.

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11 3.Simples troca Onde uma substância simples +1 substância composta reagem entre si deslocando, ou o cátion, ou o ânion da substância composta. A + BC AC+ B Ag°+ HgS AgS + Hg° Obs : Esse tipo de reação sempre ocorre c/ oxidorredução. 3.Simples troca Onde uma substância simples +1 substância composta reagem entre si deslocando, ou o cátion, ou o ânion da substância composta. A + BC AC+ B Ag°+ HgS AgS + Hg° Obs : Esse tipo de reação sempre ocorre c/ oxidorredução.

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13 Obs : Pode-se prever a ocorrência,ou não, de uma reação de simples troca pela consulta de uma tabela de reatividade. (pag 52) Elementos + reativos conseguem deslocar elementos menos reativos. Diz-se que um metal é + reativo que outro, quando tem + facilidade p/ sofrer oxidação (perder elétrons). Obs : Pode-se prever a ocorrência,ou não, de uma reação de simples troca pela consulta de uma tabela de reatividade. (pag 52) Elementos + reativos conseguem deslocar elementos menos reativos. Diz-se que um metal é + reativo que outro, quando tem + facilidade p/ sofrer oxidação (perder elétrons).

14 4.Dupla Troca Troca-se cátion c/ cátion e ânion c/ ânion entre as substâncias compostas. AB + CD AD + CB AgCl + NaNO 3 AgNO 3 + NaCl Obs1:Nesse tipo de reação o meio aquoso é fundamental p/ troca de íons. Obs2 : Nesse tipo de reação não ocorre oxidorredução. Obs3:Neutralização é uma DT especial. 4.Dupla Troca Troca-se cátion c/ cátion e ânion c/ ânion entre as substâncias compostas. AB + CD AD + CB AgCl + NaNO 3 AgNO 3 + NaCl Obs1:Nesse tipo de reação o meio aquoso é fundamental p/ troca de íons. Obs2 : Nesse tipo de reação não ocorre oxidorredução. Obs3:Neutralização é uma DT especial.

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16 Obs : Pode –se prever a ocorrência de uma reação de dupla troca pela : Formação de um sal insolúvel Formação de um gás Formação de um produto ionizável Se for uma neutralização Obs : Pode –se prever a ocorrência de uma reação de dupla troca pela : Formação de um sal insolúvel Formação de um gás Formação de um produto ionizável Se for uma neutralização

17 Nas reações químicas tanto o H 2 SO 4 concentrado quanto o P 2 O 5 podem ser utilizados como agentes desidratantes

18 Reações importantes c/ formação gasosa: HCl +Na 2 CO 3 NaCl + NaHCO 3 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 4 (O H 2 CO 3 converte-se em CO 2(G) e H 2 O) NH 4 Cl + NaOH NaCl + (NH 4 OH converte-se em NH 3(G) e H 2 O) Metais reativos + ácidos Sal + H 2(g)

19 Outras reações importantes CaC 2 +2H 2 O Ca(OH) 2 +C 2 H 2 C 2 H 2 +O 2 CO 2 +H 2 O CaCO 3 CaO+CO 2 Ca(OH) 2 +CO 2 CaCO 3 Na°+H 2 O NaOH+H 2

20 Quadro genérico de reações Ac+salAc+sal Base+salBase+sal Ac+Basesal+H 2 O Ac+OBsal+H 2 O Base+OASal+H 2 O OA+OBSal Sal+H 2 OAC+Base(Hidrol.) OA+H 2 OAc OB+H 2 OBase

21 O bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) Extintor de pó químico NaHCO 3 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 4 Bolos Antiácidos NaHCO 3 + HCl + Na 2 SO 4 O bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) Extintor de pó químico NaHCO 3 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 4 Bolos Antiácidos NaHCO 3 + HCl + Na 2 SO 4

22 2 Na° (s) + 2 H 2 O (l) 2 NaOH (l) + 1H 2(g) Os números na frente das fórmulas mostram a proporção em que as substâncias reagem entre si (em n° de mols) e se chamam Coeficientes. 2 Na° (s) + 2 H 2 O (l) 2 NaOH (l) + 1H 2(g) Os números na frente das fórmulas mostram a proporção em que as substâncias reagem entre si (em n° de mols) e se chamam Coeficientes. Tá,tá,tá,tá... Vocês ainda não sabem balancear uma equação?

23 Saudosa dupla troca Se o senhor não tá lembrado O Euri vai relembrar Síntese ou dupla troca Simples troca, analisar Se formar sólido ou gás Se muda a cor ou se esquentar É assim seu moço, Que eu sei que a reação ocorre E que eu vejo que o Euri é um porre Balanceia pra lá Balanceia pra cá Pra reação acertar meu bem

24 vamosexercitar/lacunbal.html

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