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Reações Químicas.

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Apresentação em tema: "Reações Químicas."— Transcrição da apresentação:

1 Reações Químicas

2 Como saber se uma reação ocorreu?
Reações químicas (transformações ) Mudança de cor Formação de gases Formação de sólidos Alteração de temperatura Como saber se uma reação ocorreu?

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4 Principais reações químicas –Digestão, leite,vinho,ferrugem,cozinha...
Principais fenômenos físicos – Mudanças de estados físicos -

5 É a representação gráfica (no papel) de uma reação química .
   Equação química É a representação gráfica (no papel) de uma reação química .   1HCl(l) + 1NaOH(l)  1H2O(l) + 1NaCl(aq) 1° membro (reagentes) ° membro (produtos) Alguns símbolos importantes (s),(l),(g),(aq),,↗,,,   , ⇌

6 E quais os 4 tipos de reações? 1.Síntese
                               1.Síntese 2 ou + reagentes  1 só produto A + B  AB , S + O2  SO2 Obs : Nesse tipo de reação pode ou não ocorrer oxidorredução .       E quais os 4 tipos de reações?

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8 1 produto  2 ou + reagentes AB  A+B , CaCO3  CaO + CO2
  Análise 1 produto  2 ou + reagentes AB  A+B , CaCO3  CaO + CO2  Há 3 tipos de análise , conforme o agente causador da reação . Eletrólise – Corrente elétrica Fotólise – Luz Pirólise - Aquecimento  Obs : Esse tipo de reação pode ocorrer c/ ou s/ oxidorredução .

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10 Obs : Esse tipo de reação sempre ocorre
  Simples troca  Onde uma substância simples +1 substância composta reagem entre si deslocando , ou o cátion , ou o ânion da substância composta . A + BC  AC+ B Ag°+ HgS AgS + Hg° Obs : Esse tipo de reação sempre ocorre c/ oxidorredução .

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12 Elementos + reativos conseguem deslocar elementos menos reativos .
Obs : Pode-se prever a ocorrência ,ou não, de uma reação de simples troca pela consulta de uma tabela de reatividade . (pag 52) Elementos + reativos conseguem deslocar elementos menos reativos . Diz-se que um metal é + reativo que outro , quando tem + facilidade p/ sofrer oxidação (perder elétrons).

13 Obs2 : Nesse tipo de reação não ocorre oxidorredução .
4.Dupla Troca  Troca-se cátion c/ cátion e ânion c/ ânion entre as substâncias compostas. AB + CD  AD + CB AgCl + NaNO3  AgNO3 + NaCl Obs1:Nesse tipo de reação o meio aquoso é fundamental p/ troca de íons.   Obs2 : Nesse tipo de reação não ocorre oxidorredução . Obs3:Neutralização é uma “DT” especial.

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15 Obs : Pode –se prever a ocorrência de uma reação de dupla troca pela :
Formação de um sal insolúvel Formação de um gás Formação de um produto ↓ ionizável Se for uma neutralização

16 Nas reações químicas tanto o H2SO4 concentrado quanto o P2O5 podem ser utilizados como agentes desidratantes

17 Reações importantes c/ formação gasosa:
HCl +Na2CO NaCl + <H2CO3> NaHCO3 + H2SO <H2CO3>+ Na2SO4 (O H2CO3 converte-se em CO2(G) e H2O) NH4Cl + NaOH NaCl + <NH4OH> (NH4OH converte-se em NH3(G) e H2O) Metais reativos + ácidos Sal + H2(g)

18 Outras reações importantes
CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 C2H2+O CO2+H2O CaCO CaO+CO2 Ca(OH)2+CO CaCO3 Na°+H2O NaOH+H2

19 Quadro genérico de reações Ac+salAc+sal
Base+salBase+sal Ac+Basesal+H2O Ac+OBsal+H2O Base+OASal+H2O OA+OBSal Sal+H2OAC+Base(Hidrol.) OA+H2OAc OB+H2OBase

20 NaHCO3 + H2SO4 <H2CO3>+ Na2SO4
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) Extintor de pó químico NaHCO3 + H2SO <H2CO3>+ Na2SO4 Bolos Antiácidos NaHCO3 + HCl <H2CO3>+ Na2SO4

21 Vocês ainda não sabem balancear uma equação?
Tá,tá,tá,tá... Vocês ainda não sabem balancear uma equação?     2 Na°(s)+ 2 H2O(l)  2 NaOH(l) + 1H2(g) Os números na frente das fórmulas mostram a proporção em que as substâncias reagem entre si (em n° de mols) e se chamam Coeficientes .

22 Se o senhor não tá lembrado O Euri vai relembrar
Saudosa dupla troca Se o senhor não tá lembrado O Euri vai relembrar Síntese ou dupla troca Simples troca , analisar Se formar sólido ou gás Se muda a cor ou se esquentar É assim seu moço , Que eu sei que a reação ocorre E que eu vejo que o Euri é um porre Balanceia pra lá Balanceia pra cá Pra reação acertar meu bem

23 vamosexercitar/lacunbal.html

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