Centro de Instrução e Adestramento Aeronaval Departamento de Adestramento Divisão de Cursos Expeditos FUNÇÕES QUÍMICAS.

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1 Centro de Instrução e Adestramento Aeronaval Departamento de Adestramento Divisão de Cursos Expeditos FUNÇÕES QUÍMICAS

2 DEFINIÇÃO Para tornar possível um conhecimento mais profundo de todas as substâncias, estas foram divididas em grupos chamados FUNÇÕES QUÍMICAS. É todo grupo de substâncias com características químicas semelhantes. As funções inorgânicas são: ÁCIDOS 2. BASES ou HIDRÓXIDOS 3. SAIS 4. ÓXIDOS

3 ÁCIDOS Propriedades: - Possuem sabor azedo; - São corrosivos;
- Quando diluídos em água se ionizam, isto é, liberam íons, sendo que o cátion sempre será o H+; HCl água H Cl- - Diluídos em água são bons condutores de eletricidade;

4 - Fazem Reação de Neutralização, isto é, os ácidos reagem com as bases formando sal e água; e
ÁCIDO BASE SAL ÁGUA HCl + NaOH NaCl + H2O - Mudam a cor dos indicadores químicos, que são substâncias que alteram sua cor conforme estejam na presença de um ácido ou uma base. A fenolftaleína fica incolor na presença de ácido e o papel de tornassol fica vermelho.

5 Nomenclatura dos Ácidos
a) Hidrácidos São ácidos que não possuem o oxigênio na sua composição. Ácido nome do elemento + ídrico HCl  Ácido Clorídrico HF  Ácido Fluorídrico HI  Ácido Iodídrico H2S  Ácido Sulfídrico b) Oxiácidos São ácidos que possuem oxigênio na sua composição. Ácido nome do elemento + ico HIO3  Ácido Iódico H2CO3  Ácido Carbônico H3BO3  Ácido Bórico H2TeO4  Ácido Telúrico

6 OBS: Se um mesmo elemento formar dois oxiácidos.
Ácido nome do elemento + ico (maior número de oxigênios) oso (menor número de oxigênios) H2SO3  Ácido Sulfuroso HNO2  Ácido Nitroso H2SO4  Ácido Sulfúrico HNO3 Ácido Nítrico

7 BASES ou HIDRÓXIDOS Propriedades:
- Possuem sabor adstringente (amarra a boca); Quando diluídos em água se dissociam liberando íons, sendo que o ânion sempre será sempre o OH- e o cátion em geral um metal; NaOH água Na OH- - Diluídos em água são bons condutores de eletricidade;

8 - Fazem Reação de Neutralização, isto é, os ácidos reagem com as bases formando sal e água;
ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA HCl + NaOH NaCl + H2O - Mudam a cor dos indicadores químicos, que são substâncias que alteram sua cor conforme estejam na presença de um ácido ou uma base. A fenolftaleína fica vermelha na presença de base e o papel de tornassol fica azul.

9 Nomenclatura das Bases Hidróxido de nome do elemento
NaOH  Hidróxido de Sódio KOH  Hidróxido de Potássio Ca (OH) Mg (OH)2  Hidróxido de Cálcio  Hidróxido de Magnésio OBS: Se um mesmo elemento formar duas bases: Hidróxido de nome do elemento + número de OH em algarismo romano. Fe (OH) CuOH Hidróxido de Ferro II  Hidróxido de Cobre I Fe (OH) Cu(OH)2  Hidróxido de Ferro III  Hidróxido de Cobre II

10 - Diluídos em água são bons condutores de eletricidade;
SAIS Propriedades: - Possuem sabor salgado; - Quando diluídos em água se dissociam, liberando um cátion e um ânion que serão diferentes do H+ e do OH-. Produto resultante da combinação de um ácido com uma base. HCl + NaOH  NaCl + H2O NaCl água Na+ + Cl- - Diluídos em água são bons condutores de eletricidade; - Um sal pode reagir com um ácido e originar outro sal e outro ácido;

11 - Um sal pode reagir com uma base e formar outro sal e outra base;
- Se um sal reagir com outro sal dará origem a dois novos sais; e - Se um sal reagir com um metal dará origem a outro metal e outro sal. Nomenclatura dos Sais Nome do ânion de Nome do cátion NaCl  Cloreto de Sódio AgBr  Brometo de Prata Ag NO3  Nitrato de Prata FeSO4  Sulfato de Ferro II

12 ÓXIDOS Os óxidos são compostos binários, isto é, são substâncias formadas por dois elementos químicos, sendo que um deles o oxigênio. Propriedades: - Alguns óxidos reagem com água formando ácidos; - Alguns óxidos reagem com água formando bases; - Alguns óxidos reagem com ácidos formando sal e água; - Alguns óxidos reagem com bases formando sal e água.

13 Nomenclatura dos Óxidos
Óxido de nome do elemento CaO  Óxido de Cálcio MgO  Óxido de Magnésio H2O  Óxido de Hidrogênio K2O  Óxido de Potássio FeO  Óxido de Ferro AlO3  Óxido de Alumínio

14 Dúvidas

15 Fim