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Funções Inorgânicas Aula 1 2° ano Professor: Bruno.

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1 Funções Inorgânicas Aula 1 2° ano Professor: Bruno

2 Funções Químicas Função Química é o conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas PROPRIEDADES FUNCIONAIS. As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.

3 Teoria Ácido-Base de Arrhenius

4 Svante August Arrhenius ( ), químico e físico sueco, desenvolveu a teoria da dissociação iônica. Segundo essa teoria, o íon de hidrogênio H +, que na presença de água forma o cátion hidrônio (H 3 O + ), é responsável pelas propriedades ácidas; enquanto o ânion hidroxila (OH - ), pelas propriedades básicas. HCl(aq) H + (aq) + Cl - (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq)

5 Os ácidos são substâncias moleculares, sendo assim, o processo da liberação de íons H + ocorre por ionização. Ou seja, há rompimento de ligações covalentes com formação de íons. As bases são, geralmente, substâncias iônicas; portanto, o processo de liberação de íons OH - ocorre por dissociação iônica.

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7 Representação eletrônica de Lewis do íon hidrônio

8 Classificação dos ácidos monoácidos: na ionização libera apenas 1H +. Exemplo: HCN, HCl, HNO 3, etc. monoácidos: na ionização libera apenas 1H +. Exemplo: HCN, HCl, HNO 3, etc. diácidos: na ionização libera 2H +. Exemplo: H 2 SO 4, H 2 CO 3, etc. diácidos: na ionização libera 2H +. Exemplo: H 2 SO 4, H 2 CO 3, etc. triácidos: libera 3H + : H 3 PO 4, H 3 BO 3, etc triácidos: libera 3H + : H 3 PO 4, H 3 BO 3, etc tetrácidos: libera 4H + : H 4 P 2 O 7, H 4 SiO 4, etc tetrácidos: libera 4H + : H 4 P 2 O 7, H 4 SiO 4, etc Os ácidos com 2 ou mais hidrogênios ionizáveis são denominados poliácidos.

9 Hidrácidos: não contêm oxigênio: HCl, HBr, H 2 S, etc; Hidrácidos: não contêm oxigênio: HCl, HBr, H 2 S, etc; Oxiácidos: contêm oxigênio: HNO 3, H 2 SO 4, e H 3 PO 4, etc. Oxiácidos: contêm oxigênio: HNO 3, H 2 SO 4, e H 3 PO 4, etc.

10 Nomenclatura dos ácidos Hidrácidos Hidrácidos Ácido (nome do elemento) + ídrico Exemplos: HCl – ácido clorídrico HBr – HI – HF – H 2 S - HCN -

11 Oxiácidos: Oxiácidos: Ácido (nome do elemento) + ico Adotando como padrão os cinco ácidos abaixo: HClO – Ácido clórico HClO 3 – Ácido clórico HSO– Ácido sulfúrico H 2 SO 4 – Ácido sulfúrico HNO – Ácido nítrico HNO 3 – Ácido nítrico HPO – Ácido fosfórico H 3 PO 4 – Ácido fosfórico HCO – Ácido carbônico H 2 CO 3 – Ácido carbônico

12 Variando o n° de oxigênio desses ácidos, obteremos outros cujos nomes são formados pela união de sufixos e prefixos:

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