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FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Rodrigo Marinho Fernandes Química.

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1 FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Rodrigo Marinho Fernandes Química

2 Antigamente... Ácidos Ácidos: sabor azedo acentuado Bases Bases: gosto de sabão indicadores Tornassol Mudam a cor de certos corantes (= indicadores). Ex.: Tornassol corante vegetal obtido de um líquen.

3 Em Svante August Arrhenius Svante August Arrhenius (químico sueco): Ácidocomposto água H + Ácido é um composto que contém hidrogênio e reage com a água para formar íons hidrogênio (H + ). HCl (aq) H 2 O (l) H 3 O + (aq) HCl (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + Cl - (aq) Basecomposto OH - água Base é um composto que produz íon hidróxido (OH - ) na água. NaOH (aq) H 2 O (l) OH - (aq) NaOH (aq) + H 2 O (l) Na + (aq) + OH - (aq)

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6 O metal Sódio produz íons OH - quando reage com a água: Na (s) OH - (aq) Na (s) + H 2 O (l) Na + (aq) + OH - (aq) + H 2(g) composto Mas não conta como uma base de Arrhenius, porque é um elemento e não um composto como requer a definição.

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8 OH Base de Arrhenius é tudo aquilo que termina com OH na fórmula??? OHOHOHOH NaOH, Ca(OH) 2, Al(OH) 3, Pb(OH) 4 NH 3 NH 3 (amônia) é uma base de Arrhenius??? NH 3(aq) OH - (aq) NH 3(aq) + H 2 O (l) NH 4 + (aq) + OH - (aq) Produziu íons hidróxido (OH - )? SIM! É um composto? SIM! Então é classificada como uma Base para o nosso amigo Arrhenius.

9 ÁCIDOS CLASSIFICAÇÃO: Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis (H + ): 1H + monoácido 2H + diácido 3H + triácido

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12 Quanto à presença ou não de OXIGÊNIO na molécula: HIDRÁCIDOS: HIDRÁCIDOS: não têm O. Ex.: HCl, H 2 S, HI, HBr. Nomenclatura:ÁCIDO elemento ÍDRICO Nomenclatura: ÁCIDO elemento ÍDRICO ácidoclorídricoácidosulfídrico HCl = ácido clorídrico. H 2 S = ácido sulfídrico. ácidoiodídricoácidobromídrico HI = ácido iodídrico. HBr = ácido bromídrico. Força:mais forte perder um H + Força: o ácido vai ser tanto mais forte quanto mais facilmente ele perder um H + na água. FORTES FORTES: HCl > HBr > HI MODERADO MODERADO: HF FRACOS FRACOS: os demais (H 2 S, H 2 Se, etc...)

13 OXIÁCIDOS: OXIÁCIDOS: têm O. Ex.: H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4. Nomenclatura Nomenclatura: achar o Nox do elemento central. Nox Nome do ácido +1 ou +2 hipoelementooso +3 ou +4 elementooso +5 ou +6 elementoico per +7 perelementoico EXCEÇÕES: H 2 CO 3 e H 3 BO 3 Ácido carbônico Ácido bórico H 2 S O 4 ÁCIDO SULFÚRICO H 3 P O 3 ÁCIDO FOSFOROSO H N O ÁCIDO HIPONITROSO H Mn O 4 ÁCIDO PERCLÓRICO FORÇA DE OXIÁCIDOS: Nº de O – Nº de H + = 0: fraco; =1: moderado; =2 ou3: forte

14 HCl + H 2 O H 3 O + + Cl -

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17 DICA: Grau de ionização = α = moléculas ionizadas x 100 moléculas dissolvidas moléculas dissolvidas H 2 S = 1 x 100 = 10% H 2 SO 4 = 2 x % 3 HNO 3 = 8 x 100 = 80% 10 10

18 HCl 1 H + + Cl -1 H 2 SO 4 2 H + + SO 4 -2 H 3 BO 3 3 H + + BO 3 -3 H 2 CO 3 2 H + + CO 3 -2 HCl = FORTE H 2 SO 4 = 4 – 2 = 2 FORTE H 3 BO 3 = 3 – 3 = 0 FRACO H 2 CO 3 = 3 – 2 = 1 MODERADO

19 α = 1 é a mesma coisa que α = 100% ÁCIDOS FORTES HNO 3 = 3 – 1 = 2 FORTE

20 Bases OH - São substâncias que, quando dissolvidas em água, liberam o íon OH - (hidroxila). NaOH Na OH - Ca(OH) 2 Ca OH - Al(OH) 3 Al OH - Nomenclatura:Hidróxido de nome do elemento Nomenclatura: Hidróxido de nome do elemento NaOH = hidróxido de sódio Ca(OH) 2 = hidróxido de cálcio Al(OH) 3 = hidróxido de alumínio NH 4 OH = hidróxido de amônio Se aparecer os elementos Fe Cu Sn Mn Pb Au tem que colocar números romanos ao final do nome! Fe(OH) 2 = hidróxido de ferro II Fe(OH) 3 = hidróxido de ferro III Pb(OH) 4 = hidróxido de chumbo IV

21 CLASSIFICAÇÃO DAS BASES Quanto à FORÇA: Fortes: grupos 1 e 2. NaOH, Ca(OH) 2, LiOH, etc. Fracas: as demais. CuOH, Zn(OH) 2, NH 4 OH, etc... Exceção Exceção: Mg(OH) 2 é fraca! Quanto à SOLUBILIDADE em água: Solúveis: NH 4 OH, GRUPO 1. NaOH, etc. Pouco solúveis: GRUPO 2. Ca(OH) 2, etc. Insolúveis: as demais. Fe(OH) 2, etc...

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