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Funções inorgânicas Dissociação iônica NaC Na + + C - Ionização HC H + + C - Composto iônico Composto molecular Eletrólitos: - Ácidos; - Compostos iônicos.

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Apresentação em tema: "Funções inorgânicas Dissociação iônica NaC Na + + C - Ionização HC H + + C - Composto iônico Composto molecular Eletrólitos: - Ácidos; - Compostos iônicos."— Transcrição da apresentação:

1 Funções inorgânicas Dissociação iônica NaC Na + + C - Ionização HC H + + C - Composto iônico Composto molecular Eletrólitos: - Ácidos; - Compostos iônicos Obs.: compostos iônicos fundidos e metais também são bons condutores de eletricidade.

2 Funções inorgânicas Teorias ácido-base Arrhenius Ácido é qualquer espécie que, em meio aquoso, libera H + como único cátion. Ex.: HC (aq) H + (aq) + C - (aq) Base é qualquer espécie que, em meio aquoso, libera OH - como único ânion. Ex.: NaOH (aq) Na + (aq) + OH - (aq)

3 Funções inorgânicas Teorias ácido-base Brönsted-Lowry Ácido é qualquer espécie capaz de doar prótons. Ex.:HC (aq) H + (aq) + C - (aq) H + + H 2 O H 3 O HC + H 2 O H 3 O + + C - Base é qualquer espécie capaz de receber prótons. ácido conjugado base conjugada

4 Funções inorgânicas Teorias ácido-base Lewis Ácido é qualquer espécie capaz de receber pares eletrônicos. Ex.:H + + H 2 Ö H 3 O + Base é qualquer espécie capaz de doar pares eletrônicos. ácidobase

5 Funções inorgânicas Função Ácido H C H O H

6 Funções inorgânicas Função Ácido H+H+ C-C- H O H

7 Funções inorgânicas Função Ácido H+H+ C-C- H O H

8 Funções inorgânicas Função Ácido Equação de ionização do ácido clorídrico: HC + H 2 O (H 3 O) + + C - HIDRÔNIOCLORETO

9 Funções inorgânicas Função Ácido Fórmula geral: HxAHxA hidrogênio ânion Número de átomos de hidrogênio

10 Funções inorgânicas Função Ácido (Arrhenius) H 2 SO 4 ácido sulfúrico HC ácido clorídrico muriático HNO 3 ácido nítrico H 3 PO 4 ácido fosfórico

11 Funções inorgânicas Função Ácido (Arrhenius) Classificação I) Presença de oxigênio: hidrácidos e oxiácidos; II) Número de hidrogênios ionizáveis: monoácido, diácido, triácido, tetrácido; III) Grau de ionização: forte, moderado e fraco.

12 Funções inorgânicas Função Ácido (Arrhenius) Hidrogênio ionizável H 3 PO 3 Ácido fosforoso DIÁCIDO

13 Funções inorgânicas Função Ácido (Arrhenius) Hidrogênio ionizável CH 3 COOH Ácido acético MONOÁCIDO

14 Funções inorgânicas Função Ácido (Arrhenius) Força Hidrácidos: HC, HBr e HI = fortes; HF = moderado; Demais = fracos Oxiácidos: n = Diferença entre a qt. de Os e Hs. Se n = 0fraco 1moderado >1forte Obs.: H 2 CO 3 e orgânicos são fracos

15 Funções inorgânicas Função Ácido (Arrhenius) Nomenclatura Hidrácidos: terminação ÍDRICO Oxiácidos: terminação OSO (NOx<5) ou ICO Exceto H 2 CO 3 (ácido carbônico); NOx 1 ou 2 prefixo hipo. NOx 7 prefixo per.

16 Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) O-O- H Na +

17 Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) O-O- H Na +

18 Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) Equação de dissociação do hidróxido de sódio: NaOH Na + (aq) + (OH) - (aq) HIDRÓXIDO H2OH2O

19 Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) Fórmula geral: M(OH) x Cátion metálico hidroxila Única base não metálica: NH 4 OH

20 Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) NaOH Hidróxido de sódio Ca(OH) 2 Hidróxido de cálcio A(OH) 3 Hidróxido de alumínio NH 4 OH Hidróxido de amônio

21 Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor de acordo com o caráter (ácido ou básico) da solução às quais são misturadas. Tornassol Fenolftaleína

22 Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) Classificação I) Solubilidade em água: grupo 1, grupo 2 (exceto Mg) e NH 4 OH; II) Número de hidroxilas: monobase, dibase, tribase, tetrabase; III) Grau de dissociação: fortes (solúveis) e fracas (insolúveis e NH 4 OH).

23 Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) Nomenclatura I) Para bases únicas de um cátion HIDRÓXIDO de NOME DO CÁTION Ex.:NaOH hidróxido de sódio Ca(OH) 2 hidróxido de cálcio NH 4 OH hidróxido de amônio

24 Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) Nomenclatura II) Para bases diferentes de um mesmo metal HIDRÓXIDO de NOME DO METAL (NOx em romanos) ou HIDRÓXIDO + NOME DO METAL + OSO para menor NOx ICO para maior NOx Ex.:CuOH hidróxido de cobre I ou hidróxido cuproso Cu(OH) 2 hidróxido de cobre II ou hidróxido cúprico


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