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Prof Gesiane Cabral de Freitas Souza ÁCIDOS. HCl + H 2 O --------> Cl - + H 3 O + simplificando: HCl + H 2 O --------> Cl - + H + Hidrácidos: Não apresentam.

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1 Prof Gesiane Cabral de Freitas Souza ÁCIDOS

2 HCl + H 2 O > Cl - + H 3 O + simplificando: HCl + H 2 O > Cl - + H + Hidrácidos: Não apresentam oxigênio na molécula ácido + nome do elemento + ídrico Conceito: HCl – ácido clorídrico HCN – ácido cianídrico H 2 S – ácido sulfídrico

3 Oxiácidos: Apresentam oxigênio na molécula ácido (prefixo) + nome do elemento + (sufixo) Prefixo - sufixoVIIAVIAVAIVAIIIA Per-ico+7 Ico Oso Hipo - oso+1

4 Prof Gesiane Cabral de Freitas Souza Ácido carbônico : CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Ácido perclórico : Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 Cl 2 O 8 HClO 4

5 Casos especiais de hidratação Existem alguns elementos que apresentam mais de um grau de hidratação, são eles: Óxidos de1 H 2 O2 H 2 O3 H 2 O P, As, Sbmetapiroorto Bmeta orto Si e Gemetaorto Exemplos: ácido metafosfórico: P 2 O 5 H 2 O H 2 P 2 O 6 HPO 3

6 Prof Gesiane Cabral de Freitas Souza Quando tenho a fórmula como chegar no nome do ácido? OBS : Determinando o número de oxidação do elemento ligado ao hidrogênio, conseguimos chegar no nome do ácido. Exemplos: H 2 SO 4 – ácido sulfúrico HBrO 3 – ácido brômico 6+ 5+

7 Classificação dos ácidos Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: - Monoácidos » Apresentam apenas um hidrogênio ionizável. Exemplos: HBr, HCl, HNO 3, HF. - Diácidos » Apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 2 S. - Triácidos » Apresentam três hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H 3 BO 3, H 3 PO 4. - Tetrácidos » Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H 4 SiO 4, H 4 P 2 O 7. Exceções : H 3 PO 3 : 2 hidrogênios ionizáveis H 3 PO 2 : 1 hidrogênio ionizável

8 Quanto ao número de elementos constituintes: - Binários » Apresentam dois elementos. Exemplos: HBr, HCl, H 2 S, HF. - Ternários » Apresentam três elementos. Exemplos: H 2 SO 4, H 3 PO 4. - Quaternários » Apresentam quatro elementos. Exemplos: HOCN. Quanto à presença de oxigênio na molécula: - Oxiácidos » Apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: H4SiO4, H2SO4, H3PO4. - Hidrácidos » Não apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: HBr, HCl, HF.

9 Prof Gesiane Cabral de Freitas Souza Quanto à estabilidade Existem ácidos que sofrem decomposição a temperatura ambiente, são eles : H 2 SO 3 H 2 O + SO 2 H 2 CO 3 H 2 O + CO 2

10 Quanto à volatilidade: Ácidos voláteis são aqueles que apresentam baixo ponto de ebulição, menor do que o da água, e os ácidos chamados de fixos apresentam ponto de ebulição alto são eles: Ácidos fixos: H 2 SO 4, H 3 PO 4 e H 3 BO 3 Quanto à Força: Grau de Ionização: ( α ) – É a relação entro o número de moléculas ionizadas e o número de moléculas dissolvidas, para cálculo dessa relação usamos: α = nº de moléculas ionizadas nº de moléculas ionizadas

11 Para comparar os graus de ionização, devemos medir a condutibilidade das soluções aquosas dos ácidos. Fortes: α > ou igual a 50 % Semifortes ou moderados: 5% < α < 50 % Fracos : α < ou igual a 5%

12 Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF Fracos: H 2 S e HCN Oxiácidos: X = nº de oxigênios – nº de hidrogênios ionizáveis Fortes: X = 2 ou 3 HBrO 4 ; H 2 SO 4 Moderado: X = 1 H 3 PO 4 ; HNO 2 Fracos: X = 0 HClO

13 Aplicações dos ácidos Ácido fluorídrico (HF) = É usado para fazer gravações em cristais e vidros Ácido clorídrico (HCl) = Impuro é vendido como muriático, usado para limpeza de pisos e superfície metálicas Ácido carbônico (H 2 CO 3 ) = Refrigerantes e águas minerais gaseificadas

14 Ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) = Fertilizantes e alimentos (Coca – Cola) - Ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) – Fertilizantes, indústrias petroquímicas, papel, corantes e baterias de automóveis.

15 DÚVIDAS


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