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Química Química - A Funções Inorgânicas. Química Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.

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Apresentação em tema: "Química Química - A Funções Inorgânicas. Química Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes."— Transcrição da apresentação:

1 Química Química - A Funções Inorgânicas

2 Química Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: Ácidos Ácidos Bases Bases Sais Sais Óxidos Óxidos Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. Funções químicas

3 Química Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H 3 O + ou H + ). Ionização de um Ácido Ionização de um Ácido HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - H 2 SO 4 + 2H 2 O 2H 3 O + + SO 4 2- H 3 PO 4 + 3H 2 O 3H 3 O + + PO 4 3-

4 Química Hidrogênios ionizáveis Os hidrogênios que fornecem H 3 O + são chamados de hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido(oxigênio).

5 Química Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, H 2 S, HBr) Oxiácidos (H 2 SO 4, H 3 PO 4, HClO 4 )

6 Química Classificação dos Ácidos Quanto ao número de elementos Químicos: Binário (HCl, HBr, HF) Ternário (H 2 SO 4, H 3 PO 4, HCN) Quaternário (H 4 [Fe(CN) 6 ]) Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis: Monoácidos (HCl, HI,) Diácidos (H 2 SO 4, H 2 S,) Triácidos (H 3 PO 4, H 3 BO 3,) Tetrácidos (H 4 P 2 O 7 )

7 Química Quanto ao Grau de Ionização ( ) Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF *Os demais são fracos!!! Oxiácidos: H x EO y 0 fraco Ex.: HClO 1 moderado Ex.: H 3 PO 4 2 forte Ex.: H 2 SO 4 y-x

8 Química Nomenclatura Oficial: Hidrácidos Seguem a seguinte regra: Ácidos + ídrico Radical do Elemento Radical do Elemento Oxiácidos Seguem a seguinte regra: ico (+ oxigênio) ico (+ oxigênio) Ácido __________________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio) Radical do Elemento oso (- oxigênio)

9 Química Clube dos 6: -H 2 SO 4 -HNO 3 -H 3 PO 4 -H 2 CO 3 -H 3 BO 3 -HClO 3 Ácido Per.....ico Ácido.....ico Ácido.....oso Ácido Hipo.....oso Menos Oxigênios Ex: H 3 PO 2 – ác. Hipofosforoso HClO 4 – ác. Perclórico H 2 SO 3 – ác. Sulfuroso Nomenclatura Oxiácidos:

10 Química Exemplo: H2SH2SH2SH2S Ácido sulfídrico H 2 SO Ácido sulfuroso H 2 SO Ácido sulfúrico - 8 *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim sulfur. - 6

11 Química Prefixos Orto, Meta e Piro O prefixo Orto é usado para o Ácido Fundamental; o prefixo meta é usado quando do Ácido orto retira-se 1H 2 O; o piro é usado para indicar a retirada de 1H 2 O de duas Moléculas do orto. H 3 PO HPO Ácido fosfórico - 6 H4P2O7H4P2O7H4P2O7H4P2O Ácido fosfórico H 2 O meta 2 x piro

12 Química Características gerais dos ácidos Apresentam sabor azedo; Apresentam sabor azedo; Desidratam a matéria orgânica; Desidratam a matéria orgânica; Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína; Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam bases formando sal e água; Neutralizam bases formando sal e água;

13 Química Ácidos importantes: 1)H 2 SO 4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm 3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. Pode ser obtido a partir das seguintes reações: S + O 2 SO 2 SO 2 + ½O 2 SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

14 Química 2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático) Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. *A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem. Ácidos importantes:

15 Química 3) HNO 3 – Ác. Nítrico (áqua fortis) Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais, produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos. *As manchas na pele são causadas pela reação xantoprotéica. Ácidos importantes: + 3HNO 3 + 3HNO 3 CH 3 -NO 2 CH 3 NO 2 - NO 2 + 3H 2 O TNT

16 Química 4) H 3 PO 4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338) É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na industria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de cola. Seus fosfatos são usados como adubo. *Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante NPK. Ácidos importantes:


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