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PROF. JÚLIO CÉSAR. Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. Função química corresponde.

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1 PROF. JÚLIO CÉSAR

2 Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: Ácidos Ácidos Bases Bases Sais Sais Óxidos Óxidos

3 Hidroxônio (H 3 O + ) Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução aquosa liberam como cátion o Hidrogênio ( H + ) ou Hidroxônio (H 3 O + ). Equação de Ionização dos ácidos HCl H + + Cl - H 2 SO 4 + 2H 2 O 2H 3 O + + SO 4 2- H 2 SO 4 + 2H 2 O 2H 3 O + + SO 4 2-

4 Apresentam sabor azedo; Desidratam a matéria orgânica; Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam bases formando sal e á gua;

5 1- Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, H 2 S, HBr) Oxiácidos (H 2 SO 4, H 3 PO 4, HClO 4 )

6 Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, H 2 S, HBr) Oxiácidos (H 2 SO 4, H 3 PO 4, HClO 4 ) Quanto a presença / ausência de Carboxila(-COOH) Orgânicos (CH 3 -COOH, HOOC-COOH) Inorgânicos (H 2 CO 3, H 3 PO 3, HCN)

7 Hidrácidos Seguem a seguinte regra: Ácido + ídrico Radical do Elemento

8 Exemplos de hidrácidos HCl Ác. clorídrico *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim sulfur. HBr Ác. bromídrico HI Ác. iodídrico HF Ác. fluorídrico HCN Ác. cianídrico H2SH2SH2SH2S Ác. sulfídrico

9 Oxiácidos Oxiácidos Seguem a seguinte regra: Seguem a seguinte regra: ico (+ oxigênio) ico (+ oxigênio) Ácido _____________ + Ácido _____________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio) Radical do Elemento oso (- oxigênio)

10 Exemplos de oxiácidos H 2 SO 3 Ác. sulfuroso *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim sulfur. H 2 SO 4 Ác. sulfúrico HNO 2 Ác. nitroso HNO 3 Ác. nítrico HIO 4 Ác. periódico H 3 BO 3 Ác. bórico H 2 CO 3 Ác. carbônico HClO Ác. hipocloroso HClO 2 Ác. cloroso HClO 4 Ác. perclórico H 3 PO 2 Ác. hipofosforoso H 3 PO 3 Ác. fosforoso H 3 PO 4 Ác. fosfórico HClO 3 Ác. clórico

11 1) H 2 SO 4 – Ác. Sulfúrico(ácido ou solução de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos. Pode ser obtido a partir da seguinte reação: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

12 2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático) Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. 3) HNO 3 – Ác. Nítrico ( áqua fortis) Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais, produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos. Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais, produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.

13 É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de cola. Seus fosfatos são usados como adubo.

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15 De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH - (hidroxila ou oxidrila). Ca(OH) 2 Ca OH - Al(OH) 3 Al OH -

16 Apresentam sabor cáustico; Apresentam sabor cáustico; Estriam a matéria orgânica; Estriam a matéria orgânica; Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína; Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam ácidos formando sal e água; Neutralizam ácidos formando sal e água;

17 Hidróxido de _________________ Nome do Elemento NaOHhidróxido de sódio Al(OH) 3 hidróxido de alumínio

18 Quanto ao Número de Hidroxilas -Monobases: NaOH; kOH - Dibases: Ca(OH) 2 ; Mg(OH) 2 - Tribases: Al(OH) 3 ; Fe(OH) 3 - Tetrabases: Pb(OH) 4 ; Sn(OH) 4

19 Quanto ao Grau de Dissociação Iônica Quanto ao Grau de Dissociação Iônica Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. Fracas:Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH 4 OH) e as demais bases. Fracas:Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH 4 OH) e as demais bases.

20 Bases importantes 1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda cáustica) É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente cáustico. É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente cáustico. É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabão, detergente e como desentupidor de ralos e esgotos. É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabão, detergente e como desentupidor de ralos e esgotos.

21 É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Cal Virgem Cal Apagada Bases importantes

22 É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. É usada como antiácido estomacal e também como laxante. É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Mg(OH) 2 + 2HCl MgCl 2 + 2H 2 O Bases importantes

23 É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água). É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água). É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística. É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística. Bases importantes

24 Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion de H + e um ânion de OH -. A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. Ácido + Base Sal + Água HCl + NaOH NaCl + H 2 O Salificação Neutralização

25 Quanto à Presença de Oxigênio - Oxissais : CaSO 4, CaCO 3, KNO 3 -Halóides: NaCl, CaCl 2, KCl Quanto ao Número de Elementos, - Binários: NaCl, KBr, CaCl 2 - Ternários: CaSO 4, Al 2 (SO 4 ) 3 -Quaternários: NaCNO, Na 4 Fe(CN) 6 Quanto à Presença de Água - Hidratados: CuSO 4.5 H 2 O; CaSO 4.2 H 2 O - Anidro: KCl; NaCl; CaSO 4 Classificação dos Sais

26 1) NaHCO 3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal) É um pó branco que perde CO 2 com facilidade (efervescência). É usado como antiácido estomacal, fermento químico e nos extintores de incêndio. NaHCO 3 + H 2 O NaOH + H 2 O+ CO 2 NaHCO 3 + H 2 O NaOH + H 2 O+ CO 2 H 2 CO 3

27 É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação). É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação). É usado na fabricação de cimentos, como corretivo do solo e como fundiste em metalurgia. É usado na fabricação de cimentos, como corretivo do solo e como fundiste em metalurgia. CaCO 3 CaO + CO 2 CaCO 3 CaO + CO 2 Sais importantes

28 É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações químicas. É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações químicas. É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos. É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos. Sais importantes

29 É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás. É usado na fabricação de fabricação de pilhas secas, na soldagem, na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos. Sais importantes

30 Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CO 2, H 2 O, Mn 2 O 7, Fe 2 O 3 CO 2, H 2 O, Mn 2 O 7, Fe 2 O 3

31 Regra geral : (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento -monóxido de monocarbono -pentóxido de dinitrogênio -trióxido de difosforo -monóxido de dihidrogênio CO N 2 O 5 P 2 O 3 H 2 O Para metais: -óxido de sódio -óxido de alumínio -óxido de ferro II (óxido ferroso) -óxido de ferro III (óxido férrico) Na 2 O Al 2 O 3 FeO Fe 2 O 3 Nox fixo(g1e g2)- óxido de elemento Nox - óxido de elemento+valência Nox - óxido de elemento+valência

32 A) Óxidos Ácidos B) Óxidos Básicos C) Óxidos Anfóteros D) Óxidos Neutros E) Óxidos Duplos F) Peróxidos G) Superóxidos

33 A) Óxidos Básicos (metálicos) São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. Óxido básico + H 2 O base 2NaO + H 2 O 2NaOH Óxido básico + ácido sal + H 2 O MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O

34 São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. Óxido ácido + H 2 O ácido CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Óxido ácido + base sal + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O ( gás carbônico) – EFEITO ESTUFA

35 C) Óxidos Anfóteros (anfipróticos) São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. ZnO+ 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O ZnO+ 2HCl ZnCl 2 + H 2 O Óxido anfótero + ácido/base sal + água

36 D)Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO - NO CO + H 2 O Não ocorre reação NO + HCl Não ocorre reação CO + ½O 2 CO 2 Óxido Neutro + O 2 Oxidação

37 E) Óxidos Duplos (mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. M3O4M3O4 Fe, Pb, Mn Fe 3 O 4 ; Pb 3 O 4 ; Mn 3 O 4 FeO + Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 (magnetita,imã)

38 F) Peróxidos Formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. Formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. M 2 O 2 - MO 2 M 2 O 2 - MO 2 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos M. Alcalinos M. Alc. Terrosos H 2 O 2 - Ag. Oxidante e Bactericida Ex.: Na 2 O 2, Li 2 O 2, CaO 2, MgO 2

39 G) Superóxidos (polióxidos) São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½. M 2 O 4 - MO 4 M 2 O 4 - MO 4 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos M. Alcalinos M. Alc. Terrosos Ex.: Na 2 O 4, Li 2 O 4, CaO 4, MgO 4

40 1) ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós) É um sólido branco usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização do ferro. É um sólido branco usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização do ferro. 2) Al 2 O 3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina) É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.

41 É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida. É utilizada como agente oxidante e bactericida. 4) Fe 3 O 4 – Tetróxido de triferro (magnetita, imã) É um sólido escuro que apresenta características ferro magnéticas. É um sólido escuro que apresenta características ferro magnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. Óxidos importantes


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