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Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS.

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1 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS

2 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Qual é o processo de formação das chuvas ácidas?

3 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07

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6 ÁCIDOS DA CHUVA ÁCIDA: -H 2 CO 3 -H 2 SO 4 -H 2 SO 3 -HNO 3 -HNO 2

7 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Efeitos: Alteração do pH dos solos, destruindo plantações; Destruição de monumentos de mármore, pedra-sabão, dentre outros; Queimaduras, dores de cabeça, febre, dentre outros às pessoas que banham das chuvas;

8 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Estátua destruída pelo efeito da chuva ácida.

9 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 ÁCIDOS Substâncias que mudam de coloração na presença de um indicador. Em meio aquoso, ionizam-se formando como cátion o H 3 O +. HA + H 2 O => H 3 O + + A -

10 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 HI + H 2 O => H 3 O + + I - H 2 SO 4 + H 2 O => H 3 O + + HSO 4 - HSO H 2 O => H 3 O + + SO 4 2- H 2 SO 4 + 2H 2 O => 2H 3 O + + SO 4 2-

11 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Utilidades de alguns ácidos ÁCIDOUTILIDADES H 2 SO 4 Produção de fertilizantes, soluções de bateria, indústrias de tintas e papéis, fabricação de produtos químicos,... HClLimpeza de pisos e superfícies, formação de haletos orgânicos. H 3 PO 4 Fabricação de fertilizantes, indústria de vidros e tinturaria, na produção de refrigerantes a base de cola. HNO 3 Fabricação de explosivos e de salitre.

12 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 ÁCIDOS HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS

13 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 HIDRÁCIDOS: são formados por H e um ametal. Ex.: HCl, HCN,... OXIÁCIDOS: são ácidos oxigenados. Ex.: H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4,...

14 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 NOMENCLATURA HIDRÁCIDOS Ácido (nome do ânion) + ídrico Exemplos: HCl – ácido clorídrico H 2 S – ácido sulfídrico

15 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 OXIÁCIDOS 1º) Calcula-se o Nox do átomo central; 2º) A terminação é baseada na seguinte tabela: NoxTerminação +1Hipo_______oso +2, +3 e +4___________oso +5 e +6___________ico +7Per________ico

16 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Exemplos: -H 2 SO 4 Elemento central: S Nox: +6 Nome do ácido: ácido sulfúrico

17 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 -HBrO Elemento central: Br Nox: +1 Nome do ácido: ácido hipobromoso -HIO 4 Elemento central: I Nox: +7 Nome do ácido: ácido periódico

18 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Observação: - Quando o Nox do elemento for igual ao seu número de elétrons da última camada, sua terminação obrigatoriamente será ____ico.

19 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Vamos exercitar! São dados os seguintes ácidos: a) HNO 3 b) HClO c) H 2 Se d) HI e) HIO f) H 3 PO 3 g) H 2 SO 3 h) HMnO 4 i) H 2 CO 3 j) H 3 BO 3 l) H 2 Cr 2 O 3 m) HF n) HBrO 2 1) Represente a reação de ionização para cada espécie. 2) Classifique cada espécie em hidrácido ou oxiácido. 3) Dê nome a cada um dos compostos.

20 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 BASES Substâncias que mudam de coloração na presença de um indicador; Em meio aquoso dissociam-se, produzindo como ânion o OH - ; BOH => B + + OH - Onde: B = metal (exceção no NH 4 OH)

21 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 NaOH => Na + + OH - Mg(OH) 2 => Mg OH -

22 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Utilidades de algumas bases BASEUTILIDADES NaOHFabricação de sabão, papel, celulose e corantes. Ca(OH) 2 Preparação de argamassa e caiação. Mg(OH) 2 Utilizado como antiácido e laxante. NH 4 OHProdução de fertilizantes, explosivos, removedor de gorduras, revelação de filmes fotográficos e em produtos farmacêuticos.

23 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 NOMENCLATURA Bases dos grupos I, II e Al Hidróxido de ________ (nome do metal) Ex.: NaOH – hidróxido de sódio Be(OH) 2 – hidróxido de berílio

24 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Demais metais Pode-se dar nome de duas maneiras, ambas com base no Nox do metal: 1ª) Nox menor: hidróxido _____oso Nox maior: hidróxido _____ico Exemplos: Fe(OH) 2 – hidróxido ferroso Fe(OH) 3 – hidróxido férrico

25 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 2ª) Indicativo do Nox em algarismo romano. Exemplos: Fe(OH) 2 – hidróxido de ferro (II) Fe(OH) 3 – hidróxido de ferro (III)

26 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Vamos exercitar? São dadas as seguintes bases: a) KOH b) Ca(OH) 2 c) Al(OH) 3 d) Cu(OH) 2 e) Au(OH) 3 f) Cr(OH) 2 g) Cr(OH) 3 h) Ba(OH) 2 i) Pt(OH) 4 j) Sn(OH) 2 l) Mg(OH) 2 m) LiOH n) ZnOH 1) Represente a reação de dissociação para cada espécie. 2) Dê nome a cada um dos compostos.

27 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 SAIS Compostos resultantes da reação entre um ácido e uma base (reação de neutralização). NEUTRALIZAÇÃO TOTAL PARCIAL

28 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Neutralização total: - Todo grupo H + proveniente do ácido reage com todo grupo OH - proveniente da base. -Formam-se sais neutros. Exemplos.: NaOH + HCl => NaCl + H 2 O Mg(OH) 2 + 2HCl => MgCl 2 + 2H 2 O

29 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Neutralização parcial: - Nem todo grupo H + proveniente do ácido reage com todo grupo OH - proveniente da base. -Formam-se sais ácidos ou básicos.

30 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Exemplos.: NaOH + H 2 CO 3 => NaHCO 3 + H 2 O (sal ácido) Mg(OH) 2 + HCl => MgOHCl + H 2 O (sal básico)

31 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Utilidades de alguns sais SALUTILIDADES NaHCO 3 Utilizado em fermentos químicos, como antiácido e em alguns extintores. NaFComponente ativo de cremes dentais. KNO 3 Conservante em carnes e fabricação de fertilizantes. CaSO 4 Fabricação de giz escolar, porcelana e gesso.

32 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Nomenclatura Sais neutros ___________ de _________ (nome do ânion) (nome do cátion) A terminação do nome do ânion é modificada quando se dá nome ao sal.

33 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Terminação do ânion NoxTerminação do ácido Terminação no sal (não –oxigenados)ÍDRICOETO +1, +2, +3, +4OSOITO +5, +6, +7ICOATO OBS.: as regras ditas para os ácidos valem aqui. TeimOSO o mosquITO no bICO do pATO

34 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Exemplos: KBr (sal não oxigenado) Brometo de potássio CaSO 3 (sal oxigenado) Nox do S = +4 (= ito) Sulfito de cálcio

35 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 AlPO 4 (sal oxigenado) Nox do P = + 5 (= ato) Fosfato de alumínio NaClO (sal oxigenado) Nox do Cl = +1 (= hipo__ito) Hipoclorito de sódio

36 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Sais ácidos Hidrogeno ___________ de _________ (nome do ânion) (nome do cátion) A terminação do nome do ânion também é modificada, de acordo com a tabela anterior.

37 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Exemplos NaHSO 4 (sal oxigenado hidrogenado) Ânion: Nox do S = +6 (terminação ato) Nome: Hidrogeno sulfato de sódio (ou bissulfato de sódio)

38 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 MgHPO 3 (sal oxigenado hidrogenado) Ânion: Nox do P = +3 (terminação ito) Nome: Hidrogeno fosfito de magnésio (ou bifosfito de magnésio)

39 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Sais básicos Hidróxi ___________ de _________ (nome do ânion) (nome do cátion) A terminação do nome do ânion também é modificada, de acordo com a tabela anterior.

40 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Exemplos CaOHCl Ânion: Cl (= cloreto) Sal: hidróxi cloreto de cálcio BaOHIO 4 Ânion: I (Nox = +7) - periodato Sal: hidróxi periodato de bário

41 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Vamos exercitar? São dados os seguintes sais: a) NaNO 3 b) CaOHClO c) FeCl 3 d) KCl e) LiIO f) AlPO 3 g) NaHSO 4 h) KMnO 4 i) Na 2 CO 3 j) MgOHBrO 3 l) CaCr 2 O 3 m) LiF n) Sn(BrO 2 ) 4 1)Classifique cada espécie em sal neutro, ácido ou básico. 2) Dê nome a cada um dos compostos.

42 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 3) Complete as reações a seguir, indicando os nomes de cada uma das espécies envolvidas.(Obs.: utilize os coeficientes pré- estabelecidos) a)NaOH + HBrO 4 => b)Ni(OH) 2 + 2HNO 2 => c)Al(OH) 3 + HClO 2 => d)KOH + H 3 PO 4 => e)Fe(OH) 3 + H 2 CO 3 =>

43 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 ÓXIDOS Compostos binários, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Exemplos: K 2 O, CaO, CO 2, NO 2, dentre outros.

44 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Utilidades de alguns óxidos ÓXIDOUTILIDADES CaOConstrução civil,; na purificação de açúcar, corretivo de pH, dentre outros. MnO 2 Fabricação do aço; secante; desinfetante; corante de pisos e cerâmicas. CO 2 Utilizado como gaseificante de bebidas. TiO 2 Pigmento de tintas e papel.

45 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Classificação dos óxidos ÓXIDOS ÁCIDOS BÁSICOS ANFÓTEROS NEUTROS

46 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Óxidos ácidos Reagem com água, produzindo como produto um ácido; É formado por ametais. Exemplos: SO 2, NO 2, CO 2, SO 3,... Reação: SO 2 + H 2 O => H 2 SO 3

47 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Óxidos básicos Reagem com água, produzindo como produto uma base; É formado por metal + O. Exemplos: Na 2 O, CaO,... Reação: CaO + 2H 2 O => Ca(OH) 2.

48 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Óxidos neutros Não possuem características de ácidos, nem de bases. São eles: N 2 O, NO e CO.

49 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Nomenclatura 1) Óxidos metálicos Óxidos formados por metais dos grupos I, II e Al: Óxido de __________ Exemplos: CaO – óxido de cálcio K 2 O – óxido de potássio

50 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Outros metais - Sistema OSO/ICO: FeO – óxido ferroso Fe 2 O 3 – óxido férrico -Sistema baseado no Nox: FeO – óxido de ferro (II) Fe 2 O 3 – óxido de ferro (III)

51 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 2) Óxidos formados por ametais Sistema oso/ico Dá-se nome ao óxido seguindo a nomenclatura de ácido (usado para óxidos ácidos). Exemplos: SO 2 (Nox do S = +4) = óxido sulfuroso P 2 O 5 (Nox do P = +5) = óxido fosfórico

52 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Sistema de prefixos de quantidades Utiliza-se prefixos indicativos da quantidade de cada elemento no composto (mono, di, tri,...) Exemplos: CO – monóxido de carbono SO 3 – trióxido de enxofre

53 Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07 Vamos exercitar? São dados os seguintes óxidos: a) Li 2 O b) NO c) SnO 2 d) MgO e) K 2 O f) CO 2 g) P 2 O 5 h) CuO i) NO 2 j) BeO l) CO m) HgO n) PbO 2 1) Classifique cada espécie em óxido ácido, básico ou neutro. 2) Dê nome a cada um dos compostos.


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