A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

K+K+ OH - K+K+ K+K+ K+K+ K+K+ K+K+ K+K+ K+K+ Ocorre quando a água quebra o retículo cristalino, e envolve os íons (água de solvatação), originando.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "K+K+ OH - K+K+ K+K+ K+K+ K+K+ K+K+ K+K+ K+K+ Ocorre quando a água quebra o retículo cristalino, e envolve os íons (água de solvatação), originando."— Transcrição da apresentação:

1

2

3 K+K+ OH - K+K+ K+K+ K+K+

4 K+K+ K+K+ K+K+ K+K+

5 Ocorre quando a água quebra o retículo cristalino, e envolve os íons (água de solvatação), originando uma solução iônica. A quebra do retículo cristalino é a separação dos íons.

6 EXEMPLOS NaC l (s) CaBr 2 KOH Ca(OH) 2 NaNO 3 A l 2 (SO 4 ) 3

7

8 O H H O H H O O H H H H H H ClCl ClCl ClCl ClCl H H

9 Os íons são formados através da quebra das moléculas pela água, originando uma solução iônica.

10 A água reage com o ácido. HC l (g) + H 2 O ( l ) H 3 O + (aq) + C l - (aq) Representação simplificada:

11

12

13 Ácidos - são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátion somente o H +. H 2 O H x A (g) xH + (aq) + A x- (aq)

14 EXEMPLOS HCN H 2 SO 4 HC l O 4 H 3 PO 4 HNO 3

15

16

17 Aromatizantes naturais compostos, água gaseificada, açúcar, cafeína, corante de caramelo, extrato de noz de cola, ácido fosfórico.

18 Bases – são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion o OH – (hidroxila). H 2 O C(OH) x C x+ (aq) + xOH - (aq)

19 EXEMPLOS NaOH Ca(OH) 2 A l (OH) 3

20 Sal – é toda substância que, em solução aquosa sofre dissociação iônica, produzindo pelo menos um cátion diferente do H + e pelo menos um ânion diferente do OH -. H 2 O A x B y x A y+ + y B x-

21 Carbonato de cálcio Sulfato de cálcio Cloreto de sódio Sulfato de cobre Hipoclorito de sódio

22 EXEMPLOS NaCl CaCO 3 Na 2 SO 4 CuSO 4 NaClO

23

24 O método mais comum é com o uso de indicadores, que são substâncias que mudam de cor na presença de um ácido ou de uma base.

25 Papel de tornassol ácido – rosa base - azul

26 Fenolftaleína ácido – incolor base - rosa

27 Azul de bromotimol ácido – amarelo base – azul Alaranjado de metila ácido – vermelho base - amarelo

28

29 Reação entre um ácido e uma base, formando sal e água.

30 KOH HC l

31 H K OH ClCl

32 EXEMPLOS NaOH + HC l Mg(OH) 2 + HNO 3

33

34

35 1. HIDRÁCIDOS (ÁCIDOS SEM OXIGÊNIO) ÁCIDO NOME DO ELEMENTO ÍDRICO

36 2. OXIÁCIDOS (ÁCIDOS COM OXIGÊNIO) Ácido padrão: ÁCIDO NOME DO ELEMENTO ICO

37 Ânions com terminação: ETO ácido _____ ídrico ITO ácido _______ oso ATO ácido ________ ico

38 HIDRÓXIDO DE NOME DO CÁTION NaOH – Ca(OH) 2 – Al(OH) 3 – Fe(OH) 2 - Ferro Fe(OH) 3 -

39 NOME DO ÂNION DE NOME DO CÁTION UTILIZAR AS TABELAS DE CÁTIONS E ÂNIONS. KCl – Na 2 S – CaBr 2 –

40 COMO UTILIZAR AS TABELAS: Determinação da fórmula à partir do nome do sal. Exemplos: Carbonato de cálcio Sulfato de sódio

41 Determinação do nome à partir da fórmula do sal. Exemplo: Fe 2 (SO 4 ) 3


Carregar ppt "K+K+ OH - K+K+ K+K+ K+K+ K+K+ K+K+ K+K+ K+K+ Ocorre quando a água quebra o retículo cristalino, e envolve os íons (água de solvatação), originando."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google