FUNÇÕES INORGÂNICAS.

Apresentação em tema: "FUNÇÕES INORGÂNICAS."— Transcrição da apresentação:

1 FUNÇÕES INORGÂNICAS

2 DISSOCIAÇÃO IÔNICA (COMPOSTOS IÔNICOS)

3 OH- OH- K+ OH- K+ K+ OH- OH- K+

4 OH- OH- K+ OH- K+ K+ OH- OH- K+

5 Ocorre quando a água “quebra” o retículo cristalino, e envolve os íons (água de solvatação), originando uma solução iônica. A “quebra” do retículo cristalino é a separação dos íons.

6 EXEMPLOS NaCl(s) → CaBr2 → KOH → Ca(OH)2 → NaNO3 → Al2(SO4)3 →

7 (COMPOSTOS MOLECULARES)
IONIZAÇÃO (COMPOSTOS MOLECULARES)

8 - - Cl - Cl H - Cl H H Cl + H O H H + + + O H O O H H H H H

9 Os íons são formados através da “quebra” das moléculas pela água, originando uma solução iônica.

10 A água reage com o ácido. Representação simplificada:
HCl(g) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + Cl -(aq) Representação simplificada:

11 ÁCIDO, BASE E SAL

12 TEORIA DE ARRHENIUS

13 Ácidos - são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátion somente o H H2O HxA(g) → xH+(aq) + Ax- (aq)

14 EXEMPLOS HCN → H2SO4 → HClO4 → H3PO4 → HNO3 →

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17 Aromatizantes naturais compostos, água gaseificada, açúcar, cafeína, corante de caramelo, extrato de noz de cola, ácido fosfórico.

18 Bases – são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion o OH – (hidroxila) H2O C(OH)x → Cx+ (aq) + xOH- (aq)

19 EXEMPLOS NaOH → Ca(OH)2 → Al(OH)3 →

20 Sal – é toda substância que, em solução aquosa sofre dissociação iônica, produzindo pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH H2O AxBy → x Ay+ + y Bx-

21 Carbonato de cálcio Sulfato de cobre Cloreto de sódio Hipoclorito de sódio Sulfato de cálcio

22 EXEMPLOS NaCl → CaCO3 → Na2SO4 → CuSO4 → NaClO →

23 IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES.

24 O método mais comum é com o uso de indicadores, que são substâncias que mudam de cor na presença de um ácido ou de uma base.

25 Papel de tornassol ácido – rosa base - azul

26 Fenolftaleína ácido – incolor base - rosa

27 Azul de bromotimol ácido – amarelo base – azul Alaranjado de metila ácido – vermelho base - amarelo

28 REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO

29 Reação entre um ácido e uma base, formando sal e água.

30 KOH HCl

31 K H OH Cl

32 EXEMPLOS NaOH + HCl → Mg(OH)2 + HNO3 →

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34 NOMENCLATURA

35 ÁCIDO NOME DO ELEMENTO ÍDRICO
ÁCIDOS 1. HIDRÁCIDOS (ÁCIDOS SEM OXIGÊNIO) ÁCIDO NOME DO ELEMENTO ÍDRICO

36 ÁCIDO NOME DO ELEMENTO ICO
2. OXIÁCIDOS (ÁCIDOS COM OXIGÊNIO) Ácido padrão: ÁCIDO NOME DO ELEMENTO ICO

37 Ânions com terminação: ETO → ácido _____ ídrico ITO → ácido _______ oso ATO → ácido ________ ico

38 HIDRÓXIDO DE NOME DO CÁTION
BASES HIDRÓXIDO DE NOME DO CÁTION NaOH – Ca(OH)2 – Al(OH)3 – Fe(OH)2 - Ferro Fe(OH)3 -

39 SAIS NOME DO ÂNION DENOME DO CÁTION
UTILIZAR AS TABELAS DE CÁTIONS E ÂNIONS. KCl – Na2S – CaBr2 –

40 COMO UTILIZAR AS TABELAS:
Determinação da fórmula à partir do nome do sal. Exemplos: Carbonato de cálcio Sulfato de sódio

41 Determinação do nome à partir da fórmula do sal.
Exemplo: Fe2(SO4)3