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Funções Químicas São grupos de substâncias químicas com propriedades comuns.

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1 Funções Químicas São grupos de substâncias químicas com propriedades comuns.

2 As funções mais comuns, são : Ácidos Ácidos Bases Bases Sais Sais Óxidos Óxidos

3 ÁCIDOS São substâncias com as seguintes São substâncias com as seguintes propriedades : Em solução aquosa, liberam íons H+ Em solução aquosa, liberam íons H+ Possuem sabor azedo ( quando comestíveis). Ex: limão, vinagre,etc. Possuem sabor azedo ( quando comestíveis). Ex: limão, vinagre,etc. Deixam o papel tornassol vermelho e a solução de fenolftaleína incolor. Deixam o papel tornassol vermelho e a solução de fenolftaleína incolor. Reagem com bases formando água e sal. Reagem com bases formando água e sal.

4 Classificação dos ácidos : Hidrácidos: não possuem oxigênio na molécula. Ex: HCl, HBr, H 2 S Hidrácidos: não possuem oxigênio na molécula. Ex: HCl, HBr, H 2 S Oxiácidos: possuem oxigênio na molécula. Oxiácidos: possuem oxigênio na molécula. Ex: H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 Ex: H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4

5 Nomenclatura dos ácidos : Os hidrácidos levam a terminação ÍDRICO Os hidrácidos levam a terminação ÍDRICO Ex : HCl = ácido clorídrico Ex : HCl = ácido clorídrico H 2 S = ácido sulfídrico H 2 S = ácido sulfídrico

6 Nomenclatura dos ácidos : Os oxiácidos levam a terminação ICO ou Os oxiácidos levam a terminação ICO ou OSO, dependendo da quantidade de oxigênio. Ex : OSO, dependendo da quantidade de oxigênio. Ex : HNO 3 = ácido nítrico HNO 3 = ácido nítrico HNO 2 = ácido nitroso HNO 2 = ácido nitroso H 2 SO 4 = ácido sulfúrico H 2 SO 4 = ácido sulfúrico H 2 SO 3 = ácido sulfuroso H 2 SO 3 = ácido sulfuroso

7 BASES ou HIDRÓXIDOS São substâncias com as seguintes propriedades : Em solução aquosa, liberam íons OH- Em solução aquosa, liberam íons OH- Possuem sabor adstringente, quando comestíveis. Possuem sabor adstringente, quando comestíveis. Deixam o papel tornassol azul e a solução de fenolftaleína vermelha. Deixam o papel tornassol azul e a solução de fenolftaleína vermelha. Reagem com bases formando água e sal. Reagem com bases formando água e sal.

8 Nomenclatura das bases : Acrescenta-se hidróxido de ao nome do cátion da base. Acrescenta-se hidróxido de ao nome do cátion da base. Ex : Ex : NaOH = hidróxido de sódio NaOH = hidróxido de sódio KOH = hidróxido de potássio KOH = hidróxido de potássio

9 SAIS : São substâncias com as seguintes propriedades : Em solução aquosa, liberam cátions diferentes de H+ e ânions diferentes de OH- Em solução aquosa, liberam cátions diferentes de H+ e ânions diferentes de OH- Podem ser originados da reação de um ácido com uma base. EX: Podem ser originados da reação de um ácido com uma base. EX: HCl + NaOH H2O + NaCl HCl + NaOH H2O + NaCl Possuem sabor salgado, quando comestíveis. Possuem sabor salgado, quando comestíveis.

10 Nomenclatura dos sais : Baseia-se no nome do ácido que o originou : Baseia-se no nome do ácido que o originou : terminação do ácido terminação do sal terminação do ácido terminação do sal ÍDRICO ETO ÍDRICO ETO ICO ATO ICO ATO OSO ITO OSO ITO Ex : HCl - clorídrico cloreto H 2 SO 4 - sulfúrico sulfato H 2 SO 4 - sulfúrico sulfato H 2 SO 3 -sulfuroso sulfito H 2 SO 3 -sulfuroso sulfito

11 ÓXIDOS : São compostos binários ( formados por dois elementos, onde um deles é o oxigênio. São compostos binários ( formados por dois elementos, onde um deles é o oxigênio. Ex : CaO = óxido de cálcio Ex : CaO = óxido de cálcio CO = monóxido de carbono CO = monóxido de carbono CO 2 = dióxido de carbono CO 2 = dióxido de carbono SO 2 = dióxido de enxofre SO 2 = dióxido de enxofre SO 3 = trióxido de enxofre SO 3 = trióxido de enxofre


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