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SAIS : São substâncias que em solução, se dissociam e liberam pelo menos um cátion diferente do H + e pelo menos um ânion diferente da hidroxila, OH -.

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2 SAIS : São substâncias que em solução, se dissociam e liberam pelo menos um cátion diferente do H + e pelo menos um ânion diferente da hidroxila, OH -. Exemplos: KCl H 2 O K + + Cl - NaHCO 3 H 2 O Na + + HCO 3 -

3 Os sais podem ser considerados como sendo compostos que se originam da reação de dupla troca entre um ácido e uma base. ÁCIDO + BASE = SAL + ÁGUA HCl + NaOH NaCl + H 2 O Reação de Neutralização ou Reação de Salificação

4 Classificação dos Sais Quanto a natureza: Normais: Apresentam um cátion e um ânion. Ex.: NaCl, K 2 SO 4 Hidrogenossais: São aqueles que apresentam hidrogênio. Ex.: NaHCO 3, KHS. Hidroxissais: São sais que apresentam hidroxila. Ex.: Ca(OH)Br,, Bi(OH) 2 Cl. Duplos ou Mistos: Apresentam dois cátions e/ou dois ânions. Ex.: NaKCO 3, AlClF 2.

5 Quanto a Solubilidade em Água: SAISREGRA GERALEXCEÇÕES 1A e NH 4 + SOLÚVEISKClO 4 e NH 4 ClO 4 Acetatos (CH 3 COO - ) SOLÚVEIS ______________ Nitratos (NO 2 - ) Nitritos (NO 3 - ) SOLÚVEIS ______________ Sulfatos (SO 4 2- )SOLÚVEISSr 2+, Ba 2+, Ca 2+, e Pb 2+ Halogenetos (Cl -, Br -, I - ) SOLÚVEISAg +, Pb 2+ e Hg 2 2+ Sulfetos (S - )INSOLÚVEIS1A, 2A e NH 4 + Carbonatos (CO 3 2- )INSOLÚVEIS1A e NH 4 + Fosfatos (PO 4 3- )INSOLÚVEIS1A e NH 4 +

6 ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS: b)Óxidos Básicos: apresentam caráter iônico, em que o metal geralmente terá carga 1+ e 2+. a)Óxidos Ácidos ou Anidridos: Apresentam caráter covalente e geralmente são formados por ametais com 4. Óxido Ácido + ÁguaÁcido CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 São compostos binários (dois elementos) sendo que o elemento mais eletronegativo é oxigênio. Ex.: CO 2, SO 2, NO 2 Óxido Ácido + Bases Sal + Água CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 +H 2 O Ex.: CaO, Na 2 O, MgO Óxido Básico + ÁguaBase CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Óxido Básico + Ácido Sal + Água CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O

7 c) Óxidos Anfóteros: Comportam-se como óxidos básicos na presença de ácidos e comportam-se com óxidos ácidos na presença de bases. Óxido Anfóteros+ Água Ácidos ou Bases ZnO + H 2 O H 2 ZnO 2 ou Zn(OH) 2 Óxido Anfóteros+ Ácidos Sal + Água ZnO + 2HCl ZnCl 2 + H 2 O Óxido Anfóteros+ Bases Sal + Água ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O Ex.: ZnO, Al 2 O 3

8 d) Óxidos Neutros, Inertes ou indiferentes: são óxidos covalentes, isto é, formados por ametais, que não reagem com água, ácido ou base e no geral apresentam nox baixo. Óxido Neutros + Água Não ocorre Óxido Neutros + Ácidos Não ocorre Óxido Neutros + Bases Não ocorre Ex.: NO, CO, N 2 O

9 e) Óxidos duplos ou Mistos: resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento. Óxido Duplos Óxido 1 + Óxido 2 Fe 3 O 4 FeO + Fe 2 O 3 Peróxidos + Água X + H 2 O 2 Na 2 O 2 + 2H 2 O 2NaOH + H 2 O 2 Ex.: Fe 3 O 4, Pb 3 O 4 f) Peróxidos: de um modo geral, os peróxidos: Peróxidos + Ácidos X + H 2 O 2 Na 2 O 2 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O 2 Ex.: H 2 O 2,Li 2 O 2, Ag 2 O 2, CaO 2, BaO 2 Os peróxidos geralmente apresentam cátion com nox fixo e o oxigênio apresenta-se com nox – 1.

10 g) Superóxidos: De um modo geral, os superóxidos: Superóxidos + Ácidos X + H 2 O 2 + O 2 2KO 2 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O 2 + O 2 Superóxidos + Água X + H 2 O 2 + O 2 2KO 2 + 2H 2 O 2KOH + H 2 O 2 + O 2 Ex.: MgO 4,CaO 4, KO 2 Apresentam geralmente cátion como nox fixo e o oxigênio apresenta-se com nox = - ½.

11 NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS: 1° caso: Cátion (C) com nox fino. ÓXIDO + DE + C Na 2 O:Na 2 : CaO: Al 2 O 3 : : MgO: 2° caso:Cátion (C) com nox duplo. ÓXIDO + DE + C FeO: Fe 2 O 3 :

12 3º Caso: Cátion (C ) com vários noxs. N 2 O: NO 2 : SO 3 : SO 2 : CO : CO 2 : 4º Caso: Cátion s da família 7A (DEPENDE DO NOX) NOX DE CNomenclatura +1Óxido + hipo + c + oso +3Óxido + + c + oso +5Óxido + + c + ico +7Óxido + hiper + c + ico Cl 2 O: Br 2 O 3 : Cl 2 O 5 : I 2 O 7 :


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