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Propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos.

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Apresentação em tema: "Propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos."— Transcrição da apresentação:

1 Propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos

2 SOLUBILIDADE Semelhante dissolve semelhante

3 Polaridade de substâncias orgânicas POLAR POLAR CH 4 APOLAR APOLAR

4 Influência das Cadeias Carbônicas ÁlcoolFórmula Solubilidade (g/100g de H 2 O) EtanolCH 3 CH 2 OHInfinita 1-propanolCH 3 CH 2 CH 2 OHInfinita 1-butanolCH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH7,9 1-pentanolCH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH2,3 1-octanolCH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH0,05

5 H 3 C – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – OH Parte Apolar Parte Polar Quando maior a cadeia carbônica, menor será a solubilidade. Ácido carboxílicoSolubilidade (g/100g de H 2 O) Ácido acéticoInfinita Ácido pentanóico3,7 Ácido hexanóico1,0 Ácido heptanóico0,79

6 Temperatura de fusão e ebulição Van der Waals (dipolo induzido) (APOLAR) Dipolo-dipolo (permanente) (POLAR)

7 Ligação de Hidrogênio (POLAR)

8 SubstânciaFórmulaMassa molar Temperatura de Ebulição (ºC) PropanoCH 3 CH 2 CH ºC MetoximetanoCH 3 – O – CH ºC EtanalCH 3 CHO44+ 20ºC EtanolCH 3 CH 2 OH46+ 78ºC Temperatura de ebulição – Forças Intermoleculares

9 T.F. e T.E. de Hidrocarbonetos Proporcional ao tamanho da cadeia. MAIOR CADEIA = MAIOR T.E. Área de contato maior, entre as moléculas! Para hidrocarbonetos ramificados: MAIOR NÚMERO DE RAMIFICAÇÕES = MENOR T.E. Área de contato menor, entre as moléculas!

10 Solubilidade Semelhante dissolve semelhante! POLAR, dissolve POLAR APOLAR, dissolve APOLAR

11 CH 3 – CH 2 –––––––––––––––– OH (etanol) Apolar Polar CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 (Octano) Apolar

12 Usando um álcool de maior cadeia carbônica Aumenta a solubilidade em compostos apolares. OH Hexan-1-ol octano

13 Vitaminas e Solubilidade Vitamina C – Hidrossolúvel

14 Vitamina A e E – Lipossolúveis


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