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Ocorre entre metais, a camada de valência da maioria dos metais contém 1, 2 ou 3 elétrons.

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2 Ocorre entre metais, a camada de valência da maioria dos metais contém 1, 2 ou 3 elétrons.

3 A ligação metálica se forma quando átomos cedem seus elétrons de valência, que então formam um mar de elétrons.

4 Os núcleos dos átomos, positivamente carregados se ligam, por atração aos elétrons carregados negativamente.

5 No estado sólido, os átomos dos metais se agrupam de forma geometricamente ordenada, dando origem às células, ou grades, ou reticulados cristalinos.

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7 São sólidos nas condições ambientes (Exceção Hg); Possuem Brilho; Possuem altos P.F. e P.E.; Conduzem corrente elétrica no estado sólido ou fundidos; São Dúcteis e Maleáve is.

8 Quando polidos refletem como espelhos.

9 A maioria dos metais possui alto ponto de fusão e ebulição. Isso acontece porque a ligação metálica é muito forte, e segura os átomos unidos com muita intensidade.

10 Bons condutores de calor devido aos elétrons livres que existem na ligação metálica o que permite trânsito rápido de calor e eletricidade.

11 Propriedade dos materiais se transformarem em fios e lâminas.

12 A união de dois ou mais metais formam as ligas metálicas. Possuem maiores aplicações que os metais puros. Exemplos: ouro 18 quilates (Au + Cu), bronze (Cu + Sn), aço (Fe + C +...), amálgama (Hg, Ag, Sn), latão (Zn + Cu)

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