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Ligação Metálica
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Ligação Metálica Ocorre entre metais, a camada de valência da maioria dos metais contém 1, 2 ou 3 elétrons.
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A ligação metálica se forma quando átomos cedem seus elétrons de valência, que então formam um “mar de elétrons”.
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Os núcleos dos átomos, positivamente carregados se ligam, por atração aos elétrons carregados negativamente.
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Estrutura Cristalina:
No estado sólido, os átomos dos metais se agrupam de forma geometricamente ordenada, dando origem às células, ou grades, ou reticulados cristalinos.
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Características de compostos Metálicos:
São sólidos nas condições ambientes (Exceção Hg); Possuem Brilho; Possuem altos P.F. e P.E.; Conduzem corrente elétrica no estado sólido ou fundidos; São Dúcteis e Maleáveis.
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Quando polidos refletem como espelhos.
Brilho Metálico Quando polidos refletem como espelhos.
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Pontos de fusão e ebulição
A maioria dos metais possui alto ponto de fusão e ebulição. Isso acontece porque a ligação metálica é muito forte, e “segura” os átomos unidos com muita intensidade.
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Condução térmica e elétrica elevadas
Bons condutores de calor devido aos elétrons livres que existem na ligação metálica o que permite trânsito rápido de calor e eletricidade.
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Ductibilidade e Maleabilidade
Propriedade dos materiais se transformarem em fios e lâminas.
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Ligas Metálicas A união de dois ou mais metais formam as ligas metálicas. Possuem maiores aplicações que os metais puros. Exemplos: ouro 18 quilates (Au + Cu), bronze (Cu + Sn), aço (Fe + C ), amálgama (Hg, Ag, Sn), latão (Zn + Cu)
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Desafio
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