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Sandra Costa | Carlos Fiolhais | Manuel Fiolhais | Victor Gil | Carla Morais | João Paiva Propriedades físicas e químicas das substâncias.

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Apresentação em tema: "Sandra Costa | Carlos Fiolhais | Manuel Fiolhais | Victor Gil | Carla Morais | João Paiva Propriedades físicas e químicas das substâncias."— Transcrição da apresentação:

1 Sandra Costa | Carlos Fiolhais | Manuel Fiolhais | Victor Gil | Carla Morais | João Paiva Propriedades físicas e químicas das substâncias

2 Materiais Distinguir substâncias usando propriedades físicas Distinção através dos órgãos dos sentidos Prata Ouro Cobre Alumínio Estado físico Textura Cor Brilho Cheiro Sabor

3 Materiais Solubilidade Por vezes é necessário recorrer a outras propriedades, como por exemplo a solubilidade em água ou noutro solvente. ABCD O sulfato de cobre é solúvel em água (A), mas não é solúvel em álcool (B). O iodo é solúvel em álcool (C), mas não é solúvel em água (D).

4 Materiais Muitos respondem chumbo, pois o chumbo é mais denso do que o algodão. Contudo, pesam o mesmo, isto é, a massa é a mesma: 1kg. O volume é, porém, muito diferente. Densidade ou Massa volúmica Qual pesa mais, um quilograma de chumbo ou um quilograma de algodão? ChumboAlgodão

5 Materiais Densidade ou Massa volúmica Anel de latão (1 cm 3 ) Anel de ouro (1 cm 3 ) O ouro é mais denso do que o latão. Isto é, se compararmos um anel de ouro com um anel de latão, tendo os dois o mesmo volume (por exemplo, 1 cm 3 ), o de ouro pesa mais, quer dizer, tem maior massa.

6 Materiais Densidade ou Massa volúmica Massa volúmica = massa volume Exprime-se, por exemplo, em gramas por centímetros cúbicos (g/cm 3 ) Exprime-se, por exemplo, em centímetro cúbico (cm 3 ) Exprime-se, por exemplo, em gramas (g)

7 Materiais Densidade ou Massa volúmica A densidade de uma substância sólida não depende do tamanho nem da forma da amostra: é uma característica da substância. Pepitas de ouro com diferentes tamanhos A densidade de uma substância depende do estado físico em que esta se encontre.

8 Materiais A distinção entre substâncias líquidas pode fazer-se pela temperatura a que fervem, chamada ponto de ebulição (p.e.). Ponto de fusão e ponto de ebulição A temperatura a que uma substancia sólida funde (passa do estado sólido ao liquido), a que se chama ponto de fusão (p.f.) permite também distinguir e identificar substâncias.

9 Materiais Ponto de fusão e ponto de ebulição Durante a fusão e a ebulição de uma substância pura a temperatura mantém-se constante (patamar do gráfico).

10 Materiais A temperatura de soluções aquosas varia durante a fusão e a ebulição. Ponto de fusão e ponto de ebulição Quando existem substâncias dissolvidas na água, o ponto de solidificação da água é menor e o ponto de ebulição maior.

11 Materiais Distinguir substâncias usando propriedades químicas Teste químicoSubstância a identificarExemplo Turvação da água de cal Dióxido de carbono Azular o sulfato de cobre (anidro) Água Teste do amido com tintura de iodo Amido Também é possível usar testes químicos para caracterizar substâncias químicas. Esses testes implicam transformações dessas substâncias noutras.

12 Materiais Teste químicoSubstância a identificarExemplo Pequena explosão quando se aproxima um fósforo aceso. Hidrogénio Avivar o lume de um pavio incandescente. Oxigénio Distinguir substâncias usando propriedades químicas Também é possível usar testes químicos para caracterizar substâncias químicas. Esses testes implicam transformações dessas substâncias noutras.


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