Laboratório de eletroquímica Prof. Renato Camargo Matos Tutor: Lucas
PRÁTICA 1: Construção de eletrodos e células eletroquímicas Preparar 50 mL das soluções iniciais de CuSO 4 e ZnSO 4 (0,1 mol L -1 ) m CuSO4 = m ZnSO4 = Preparar 50 mL das soluções de CuSO 4 e ZnSO 4 (1x10 -4 mol L -1 ) a partir das soluções iniciais. C 1 V 1 = C 2 V 2 V CuSO4 = V ZnSO4 =
Montar eletrodos de trabalhos: a. Eletrodo de cobre b. Eletrodo de zinco Fita veda rosca Placa metálica
Montar eletrodos de trabalhos: a. Eletrodo de prata A B C (A) policarbonato, (B) camada de prata (50 e 100 nanômetros ), (C) filme protetor Policarbonato com araldire (tempo de cura de 24 horas
Montagem de ponte salina algodão Solução de KCl saturada Tubo em U
Montagem da pilha de Daniell Cu e - ⇌ Cu (s) E 0 = 0,337 V Zn e - ⇌ Zn (s) E 0 = -0,763 V Cu 2+ + Zn (s) ⇌ Cu (s) + Zn 2+ E celula = E catodo – E anodo + E junção E catodo = 0,337 – (0,0592/2) log (1/[Cu 2+ ]) E anodo = -0,763 – (0,0592/2) log (1/[Zn 2+ ]) ~ 0 V Zn (s) | Zn 2+ || Cu 2+ | Cu (s)
Montagem da pilha de Daniell E celula = E catodo – E anodo + E junção E catodo = 0,337 – (0,0592/2) log (1/[Cu 2+ ]) E anodo = -0,763 – (0,0592/2) log (1/[Zn 2+ ]) ~ 0 V a. Qual o potencial medido quando as duas soluções estão 0,10 mol L -1 ? b. Qual o potencial sem a ponte salina? Por quê? c. Adicione uma solução de cobre 1x10 -4 mol L -1 na semi- célula do cobre. O que aconteceu? d. Adicione uma solução de zinco 1x10 -4 mol L -1 na semi- célula do zinco. O que aconteceu?