Módulo 24: Cálculo das quantidades no equilíbrio

1. Cálculo das quantidades no equilíbrio 2 mols de um substância AB são colocados em um recipiente de 2 litros. Atingido o equilíbrio, nota- se a presença de 0,5 mol de B2. 2 AB 2 A + B2 2 AB 2 A + B2 início 2 reage e é produzido equilíbrio

Cálculo do kc C= n / V [AB] = 1 mol / 2 L = 0,5 mol /L [A] = [B2] =

Exercícios Uma mistura contendo inicialmente 0,070 mol/L de HCl (g) e 0,035 mol/L de O2(g) reage atingindo o equilíbrio a 480 C, de acordo com a equação 4 HCl (g) + O2 (g) 2 Cl2 + 2 H20 (g) No equilíbrio, a concentração de Cl2 (g) é 0,030 mol/L. A constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc) é igual a: a- 0,20 b- 41,0 c- 378,0 d- 889,0 e- 4050,0

Kc = ? início 0,070 0,035 reage e forma equilíbrio 4 HCl (g) + O2 (g) 2 Cl2 + 2 H20 (g) início 0,070 0,035 reage e forma equilíbrio Kc = ?

Módulo 25: Equilíbrio iônico Exercícios Valor numérico da constante de ionização (Ka) do ácido acético = 1,8 x 10 -5 H3C – COOH H+ + H3C – COO – Dada amostra de vinagre diluída com água, até se obter uma solução de [H+] = 1 x 10-3 mol/L. Determine a [CH3COOH]

Módulo 26: Deslocamento de equilíbrio químico v1 A + B C + D v2 Equilíbrio V1 = V2 Se V 1 ficar maior que V 2: V 1 > V 2 (reação direta) Se V1 ficar menor que V 2: V 1 < V 2 (reação inversa)

Fatores que deslocam um equilíbrio Efeito da Temperatura exotérmica 2 NO (g) N2 (g) + O2 (g) entalpia = - 43,5 kcal endotérmica T desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica. T desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica.

Efeito da pressão N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) 4 volumes 2 volumes Pressão o equilíbrio desloca para o lado de menor volume. Pressão o equilíbrio desloca para o lado de maior volume. Todos os reagentes devem estar no estado gasoso para influenciar no equilíbrio.

Efeito da Concentração N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) [ ] de N2 o equilíbrio desloca para o lado oposto ( produto). [ ] de NH3 o equilíbrio desloca para o lado oposto (reagente). [ ] de H2 o equilíbrio desloca para o mesmo lado (reagente).

CO + H2O CO2 + H2 a quantidade de CO a quantidade de CO2 a quantidade de H2O a quantidade de H2

Efeito dos catalisadores O catalisador não desloca equilíbrios O catalisador altera o tempo em que o equilíbrio é atingido. O catalisador faz com que o equilíbrio seja atingido mais rapidamente.