Termoquímica – Resumo dos tópicos importantes Calor ( Q): energia em trânsito que flui de um sistema de maior temperatura para outro de menor temperatura,

Apresentação em tema: "Termoquímica – Resumo dos tópicos importantes Calor ( Q): energia em trânsito que flui de um sistema de maior temperatura para outro de menor temperatura,"— Transcrição da apresentação:

1 Termoquímica – Resumo dos tópicos importantes Calor ( Q): energia em trânsito que flui de um sistema de maior temperatura para outro de menor temperatura, até que o equilíbrio térmico seja atingido. Q = m. c.  t  dado em J ou cal. Onde Q = calor trocado; m = massa da substância; c = calor específico da substância ( cal.g -1. 0 C);  t = t final - t inicial ; 1 cal = 4,1868 J Temperatura ( T) : K = 0 C + 273 Trabalho ( T) : energia em trânsito que flui de um sistema para outro sem que haja diferença de temperatura entre os sistemas envolvidos. T = P.  V; T =  n. R. T compressão :  V < 0 e Trabalho < O expansão :  V > 0 e Trabalho > 0

2 Reações exotérmicas: aquelas em que,o sistema sai de uma situação de maior entalpia para uma situação de menor entalpia. A + B C Hr Hp  H = Hp – Hr Hp < Hr  H < 0  exotérmica Reações endotérmicas: aquelas em que, o sistema sai de uma situação de menor entalpia para uma situação de maior entalpia. A + B C Hp Hr  H = Hp – Hr Hp > Hr  H > 0  endotérmica Caminho de reação

3 Conceitos importantes Entalpia padrão de formação : variação de entalpia envolvida na formação de 1 mol de substância, a partir de substâncias simples correspondentes em condições padrão. 1 C (grafite) + 1 O 2 (g)  1 CO 2 (g)  H formação CO 2 = - 94,0 kcal Entalpia padrão de combustão : variação de entalpia envolvida na combustão de 1 mol de substância, estando todos os participantes nas condições padrão. 1 CH 4 (g) + 2 O 2 (g)  1 CO 2 (g) + 2 H 2 O ( l )  H combustão CH 4 = -212,8 kcal Entalpia padrão de neutralização : variação de entalpia envolvida na neutralização de 1 equivalente-grama de um ácido por 1 equivalente- grama de uma base, ambos em solução aquosa.( constante) 1 HCl (aq) + 1 NAOH (aq)  1 NaCl (aq) + 1 H 2 O (l)  H = -13,8 kcal Entalpia padrão de dissolução : variação de entalpia envolvida na dissolução de 1 mol de substância em água, para que a solução obtida seja a mais diluída possível. 1 CaCl 2 (s)  CaCl 2 (aq)  H = -19,8 kcal Este  H deve ser calculado pela soma de  H para quebrar o retículo +  H para hidratar os íons. O processo global pode ser exo ou endotérmico.

4 Os valores de variação de entalpia de uma reação podem ser calculados de várias maneiras como nos exercícios dados: -Pode-se calcular pelos valores de entalpia de formação dados nos exercícios   H reação =   H produtos -   reagentes -Pode-se calcular pela somas das reações dadas, manipulando as reações da maneira que quisermos, tratando-as como equações matemáticas. -Pode-se calcular pelas energias de ligação ( energia envolvida na quebra de 1 mol de ligação no estado gasoso) de reagentes e produtos. Para reagentes sempre positiva ( endotérmica), para produtos sempre negativa ( exotérmica). Somando as duas teremos a variação de energia total do processo.

5 Espontaneidade de uma reação Uma reação será tão mais espontânea, quanto mais exotérmica ela for.  H < 0 Uma reação será tão mais espontânea, quanto mais caminhar para maior desordem.  S > 0 Maior desordem em química quer dizer: melhor distribuição de matéria e ou energia. Uma reação será tão mais espontânea, quanto menor a energia livre de Gibbs.  G < 0 Energia Livre de Gibbs é a energia capaz de realizar trabalho útil.  G =  H - T  S  G 0  reação não espontânea