Smog Fotoquímico Instituto Superior de Tecnologia de Paracambi Raquel Simas Pereira Teixeira Junho de 2011

Smog Fotoquímico Névoa seca (fumaça), sem umidade, constituída de componentes gasosos e particulados altamente oxidantes. Em qualquer situação a formação de um smog implica uma poluição atmosférica juntamente com uma inversão térmica. Mediante a qual os poluentes não são espalhados pela falta de ar e ventos.

Smog Redutor Fenômeno químico atmosférico do qual resultam compostos químicos finais no seu estado reduzido. Exemplo: Fenômeno ocorrido em Londres em dezembro de1952. Consumo de combustivéis fósseis (carvão mineral com impurezas de pirita FeS2), descartou para atmosfera SO2(g) que se manteve sobre a cidade de Londres pela falta de circulação de ar.

Smog Redutor A produção de energia térmica mediante a queima do carvão, conduziu, ao mesmo tempo, a queima da impureza, a pirita FeS2 produzindo o gás sulfuroso, SO2(g). O reagiu com a umidade e a umidade e a neve formando fumaça de H2SO3(g) e particulados. C + O2(ar) CO2(g) + energia Impureza 4 FeS2(s) + 11 O2(ar) 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)

Smog Redutor Se tivesse havido correntes de ar e ventos, as fumaças e os particulados seriam dispersos,porém, como havia uma inversão térmica os poluentes ficaram na atmosfera local aumentando sua concentração e tornam-se tóxicos.

Smog Fotoquímico Condições para a formação do smog; inversão térmica; hidrocarbonetos; óxido de nitrogênio; radiação eletromagnética (preferência ultravioleta).

Smog Fotoquímico Principais reações na formação do smog fotoquímico Primeira etapa (formação de radicais e espécies inicializadoras do porcesso) Estratosfera O2(ar) + hʋ (λ< 242 nm ou ultravioleta) O(g) + O(g) Troposfera O3(ar) + hʋ (1200 > λ> 315 nm) O(g) + O(g)

Smog Fotoquímico O2 + O(3P) + M O3 + M O3(ar) + hʋ ( λ< 315 nm) O2 + O(1D) O(1D) + M O(3P) + M O(1D) + H2O 2 HO∙ NO2 + hʋ ( λ< 430 nm) O(3 P) + NO NO3 + hʋ ( 400 < λ< 625 nm) O(3 P) + NO2

Smog Fotoquímico Segunda etapa (entrada dos Hc e outros compostos orgânicos voláteis ) RH2C-H + O RH2C∙ + HO∙ RH2C-H + HO∙ RH2C∙ + H2O ∙ RH2C∙ + O2 RH2COO∙ RH2COO∙ + NO RH2CO∙ + N2O RH2COO∙ + O2 RH2CO∙ + O3

Smog Fotoquímico Terceira etapa (reações químicas de propagação, finalização de cadeias e eliminação de radicais) RH2COO∙ + NO2 RH2COONO2 RH2CO∙ + O2 ∙ RH2C=O + H2O NO2 ∙ + HO ∙ HNO3 HO∙ + HO ∙ H2O2 HOO∙ + HOO∙ H2O2 + O2

Smog Fotoquímico Radical Hidroxila, HO∙ O smog fotoquímico no qual o radical hidroxila participa é um processo de autodepuração da própria atmosfera. HO ∙ + NO2 HNO3 HBr + HO ∙ Br ∙ + H2O Br ∙ + O3 BrO + O2 NH3 + HO ∙ H2N ∙ + H2O H2N ∙ + NO2 N2O + H2O H2N ∙ + NO2 NO + NH2O ∙

Efeitos do Smog Fotoquímico Podem ser classificados em físicos, biológicos e químicos. Efeitos físicos Partículas do smog formam aerossóis que limitam a visibilidade. Efeitos Biológicos Refletem-se na biota animal e vegetal. No ser humano apresenta problemas de saúde e de desconforto: irritação nos olhos, dificuldade na respiração e irritação das vias respiratórias.

Efeitos do Smog Fotoquímico Efeitos Químicos Refletem o caráter oxidante dos mesmos e aparecem na forma de corrosão e decomposição dos materiais com os quais entram em contato. Fim!!!