B SC CINÉTICA QUÍMICA

COMPARANDO VELOCIDADE FUSCA EM MÔNACO PERCORREU 400Km EM 2 HORAS Vm= 200Km/h PROFESSOR NO LABORATÓRIO OBSERVOU A DECOMPOSIÇÃO DA H2O2. 400 mL DE O2 EM 2h Vm = 200mL/h

CINÉTICA QUÍMICA Estuda a velocidade das reações e os fatores que a alteram. Reação lenta - formação de ferrugem. Reação moderada - queima de uma vela. Reação rápida - neutralização. Reação instantânea - explosão de dinamite.

VELOCIDADE MÉDIA A VELOCIDADE MÉDIA DE UMA REAÇÃO QUÍMICA É A RELAÇÃO (DIVISÃO) ENTRE A VARIAÇÃO DA QUANTIDADE PELA VARIAÇÃO DO TEMPO vm = Δ QUANTIDADE / ΔTEMPO QUANTIDADE - MASSA, VOLUME,QUANTIDADE DE MATÉRIA (NÚMERO DE MOLS), ETC.

VELOCIDADE MÉDIA REAGENTE PRODUTOS PARA OS REAGENTES CONSIDERAMOS VELOCIDADE MÉDIA DE CONSUMO. PARA OS PRODUTOS VELOCIDADE MÉDIA DE FORMAÇÃO. vm = Δ QUANTIDADE / ΔTEMPO Δ > O

TEORIA DAS COLISÕES REAGENTES COMPLEXO ATIVADO PRODUTOS PARA FORMAR O COMPLEXO ATIVADO É NECESSÁRIA A ENERGIA DE ATIVAÇÃO. NA COLISÃO EFETIVA OU EFICAZ, AS MOLÉCULAS DEVEM TER ENERGIA MAIOR OU IGUAL A ENERGIA DE ATIVAÇÃO, E COLIDIREM EM ORIENTAÇÃO ADEQUADA.

(H) E N T A REAGEN- L TES P I HR ΔH<0 PRO- DUTOS HP ENERGIA DE ATIVAÇÃO REAGEN- TES HR ΔH<0 PRO- DUTOS HP CAMINHO DA REAÇÃO

(H) E N T A PRO- DUTOS L P HP I REAGEN- TES ΔH>0 HR ENERGIA DE ATIVAÇÃO PRO- DUTOS HP REAGEN- TES ΔH>0 HR CAMINHO DA REAÇÃO

FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE TODO FATOR CAPAZ DE AUMENTAR O NÚMERO DE COLISÕES ENTRE OS REAGENTES AUMENTA A VELOCIDE DAS REAÇÕES QUÍMICAS -CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES -SUPERFÍCIE DE CONTATO -TEMPERATURA -LUZ -TAMANHO DAS MOLÉCULAS

CATALISADOR QUANTO MENOR A ENERGIA DE ATIVAÇÃO DE UMA REAÇÃO QUÍMICA, MAIOR É A SUA VELOCIDADE E VICE-VERSA. O CATALISADOR: AUMENTA A VELOCIDADE DAS REAÇÕES POIS DIMINUI A ENERGIA DE ATIVAÇÃO -NÃO É CONSUMIDO (PRIMEIRO É REAGENTE DEPOIS É PRODUTO) -AGE EM PEQUENA QUANTIDADE -NÃO ALTERA O CALOR DA REAÇÃO (ΔH) -ALTERA O MECANISMO DA REAÇÃO.

CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES QUANTO MAIOR A CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES MAIOR O NÚMERO DE MOLÉCULAS POR UNIDADE DE VOLUME, MAIOR O NÚMERO DE COLISÕES ENTRE OS REAGENTES E MAIOR A VELOCIDADE DAS REAÇÕES.

SUPEPERFÍCIE DE CONTATO QUANTO MAIOR A SUPERFÍCIE DE CONTATO ENTRE OS REAGENTES MAIOR O NÚMERO DE COLISÕES ENTRE AS MOLÉCULAS REAGENTES E MAIOR A VELOCIDADE DAS REAÇÕES. ENO SONRISAL

TEMPERATURA QUANTO MAIOR A TEMPERATURA, MAIOR O GRAU DE AGITAÇÃO DAS PARTÍCULAS REAGENTES, MAIOR O NÚMERO DE COLISÕES ENTRE AS MOLÉCULAS REAGENTES E MAIOR A VELOCIDADE DAS REAÇÕES. TAMBÉM É MAIOR O NÚMERO DE REAGENTES COM ENERGIA MAIOR OU IGUAL A ENERGIA DE ATIVAÇÃO.

LUZ A LUZ AUMENTA A VELOCIDADE DA REAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS COLORIDAS. O CLORO (GÁS VERDE-AMARELO) É MUITO REATIVO EM PRESENÇA DA LUZ. A ÁGUA OXIGENADA PURA É LEVEMENTE AMARELADA, A LUZ A DECOMPÕE EM ÁGUA E OXIGÊNIO, ENTÃO É ARMAZENADA EM FRASCOS ESCUROS.

TAMANHO DAS MOLÉCULAS QUANTO MAIOR O TAMANHO DOS REAGENTES, MAIOR A ENERGIA GASTA PARA ROMPER SUAS LIGAÇÕES E A REAÇÃO TORNA-SE MAIS LENTA. ASSIM O METANO (COM 1 CARBONO) REAGE MAIS RAPIDAMENTE COM O OXIGÊNIO DO QUE O EICOSANO (COM 20 CARBONOS).

LEI DA AÇÃO DAS MASSAS OU LEI DE GULDBERG-WAAGE: É MELHOR COMPREENDIDA COM EXEMPLO: 1 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) v = K. [N2(g)]1 . [H2(g)]3 K É A CONSTANTE DA VELOCIDADE, OS EXPOENTES SÃO DETERMINADOS EXPERIMENTALMENTE, MAS QUANDO A REAÇÃO É ELEMENTAR (OCORRE EM APENAS UMA ÚNICA ETAPA) PODEMOS PROCEDER COMO O EXEMPLO ACIMA.

LEI DA AÇÃO DAS MASSAS OU LEI DE GULDBERG-WAAGE: 1 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) v = K. [N2(g)]1 . [H2(g)]3 A ORDEM DA REAÇÃO EM RELAÇÃO AO NITROGÊNIO É 1 E EM RELAÇÃO AO HIDROGÊNIO É 3, ORDEM DA REAÇÃO É 4. A MOLECULARIDADE DA REAÇÃO É 4, POIS É O MÍNIMO DE MOLÉCULAS DOS REAGENTES PARA FORMAR O MÍNIMO DE MOLÉCULAS DO PRODUTO.