A Tabela Periódica dos elementos Li A Tabela Periódica dos elementos

I II III IV V VI VII VIII 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7

Como nasceu a TP? Em 1869, o russo Mendeleiev apresentou uma classificação para os elementos conhecidos na época. Mendeleiev dispôs os elementos químicos por ordem crescente das respectivas massas atómicas. Dimitri Mendeleiev (1834 – 1907) Mendeleiev foi considerado o Pai da Tabela Periódica actual.

Grupo Período

Grupo e Período Período Grupo A Tabela Periódica possui 18 grupos. Os elementos que estão na mesma coluna pertencem ao mesmo grupo. Período A Tabela Periódica possui 7 períodos. Os elementos que estão na mesma linha pertencem ao mesmo período.

H * ** * ** 1 18 1 Metais alcalinos 2 13 14 15 16 17 2 3 3 4 5 6 7 8 9 Na K Rb Cs * Fr ** 2 13 14 15 16 17 2 3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 5 6 7 * **

Metais alcalino-terrosos 1 18 1 H Na Be Li Mg K Ca Rb Sr Cs Ba * Fr Ra ** Metais alcalino-terrosos 2 13 14 15 16 17 2 3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 5 6 7 * **

1 18 1 H Na Be F Li Mg Cl K Ca Br Rb Sr I Cs Ba * As Fr Ra ** 2 13 14 15 16 17 Halogéneos 2 3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 5 6 7 * **

1 Gases nobres 18 1 H He Na Be F Ne Li Mg Cl Ar K Ca Br Kr Rb Sr I Xe Cs Ba * As Rn Fr Ra ** 2 13 14 15 16 17 2 3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 5 6 7 * **

1 18 1 H * ** 2 13 14 15 16 17 2 3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 5 6 7 * Família dos lantanídeos **

1 18 1 H * ** 2 13 14 15 16 17 2 3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 5 6 7 * Família dos actinídeos **

H * ** * ** 1 18 1 2 13 14 15 16 17 Metais Alcalinos Metais Alcalino-terrosos 2 Gases Nobres Halogéneos 3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 5 6 7 * Família dos lantanídeos Família dos actinídeos **

Grupos da Tabela Periódica Grupo 1 – Metais alcalinos Grupo 2 – Metais alcalino-terrosos Grupo 17 – Halogéneos Grupo 18 – Gases nobres ou raros

Algumas características da tabela periódica… 1 18 1 H 2 13 14 15 16 17 2 3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 5 Elementos de transição 6 7 * **

Elementos representativos Elementos representativos 1 18 1 H 2 13 14 15 16 17 2 Elementos representativos 3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Elementos representativos 4 5 Elementos de transição 6 7 * **

Os elementos químicos podem ser classificados em: Elementos de transição, elementos dos grupos 3 até ao 12; Elementos representativos, elementos dos grupos 1,2 13, 14, 15, 16 e 17; Gases nobres, elementos do grupo 18.

Metais, não-metais e semimetais 1 18 1 H * ** 2 13 14 15 16 17 2 3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 5 6 7 * **

1 18 1 H * ** 2 13 14 15 16 17 Metais 2 3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 5 6 7 * **

H * ** * ** Não metais 1 18 1 2 13 14 15 16 17 Metais 2 3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4 5 6 7 * **

H * ** * ** Não metais 1 18 1 2 13 14 15 16 17 Metais Semi-metais 2 3 9 10 11 12 4 5 6 7 * **

Os elementos químicos podem ser classificados em: Metais, localizados à esquerda da TP; Não-metais, localizados à direita da TP; Semimetais, localizados entre os metais e os não-metais, apresentando algumas características de metais e outras de não-metais.

Metais e Não-metais cobre enxofre potássio bromo ferro metal Não - metal bromo metal ferro Não - metal metal

Propriedades dos metais São sólidos à temperatura ambiente, à excepção do mercúrio; Têm brilho metálico característico; São maleáveis e dúcteis (podem ser reduzidos a fios); São bons condutores do calor e da corrente eléctrica; São bastante densos; Têm pontos de fusão e de ebulição elevados.

Distribuições Electrónicas A Tabela Periódica e as Distribuições Electrónicas

Distribuição electrónica de átomos dos elementos do mesmo Período 2º Período e 3º Período 3Li 5B 4Be 6C 2 - 1 2 - 2 2 - 4 2 - 3 13Al 12Mg 14Si 11Na 2 – 8 - 2 2 – 8 - 3 2 – 8 - 4 2 – 8 - 1

MESMO NÚMERO DE NÍVEIS DE ENERGIA Conclusão O número do período em que o elemento se encontra é igual ao número de níveis de energia em que se distribuem os electrões. MESMO PERÍODO MESMO NÚMERO DE NÍVEIS DE ENERGIA

Distribuição electrónica de átomos dos elementos do mesmo Grupo 11Na 19K 3Li 2 - 1 2 – 8 – 8 - 1 2 – 8 - 1 2º Grupo 20Ca 4Be 12Mg 2 – 8 - 2 2 - 2 2 – 8 – 8 - 2

MESMO NÚMERO DE ELECTRÕES DE VALÊNCIA Conclusão O número do grupo em que o elemento se encontra relaciona-se com o número de electrões de valência que possui. MESMO GRUPO MESMO NÚMERO DE ELECTRÕES DE VALÊNCIA

NOTA: Quando os elementos possuem um número de electrões de valência igual ou superior a 3, é necessário somar 10 ao número de electrões de valência para saber o grupo em que se localiza o elemento químico.

Exemplos: 5B: 2,3 9F: 2,7 18Ar: 2,8,8 Grupo 13 3 electrões de valência