PROF. JOSÉ CARLOS QUÍMICA – 2º ANO PILHAS E BATERIAS PROF. JOSÉ CARLOS QUÍMICA – 2º ANO

1800 – Primeira Pilha – Alessandro Volta; Discos de cobre e zinco, separados por solução salina.

REAÇÃO QUÍMICA Zn0 ⇨ Zn2+ + 2e Oxidação; Perde elétrons; Aumenta Nox. Cu2+ + 2e ⇨ Cu0 Redução; Recebe elétrons; Reduz nox.

1836 – PILHA DE DANIELL Cátodo – eletrodo positivo; Ânodo – eletrodo negativo.

PONTE SALINA Permite o funcionamento da pilha por mais tempo; Solução de sal solúvel KCl; Função: equilibrar os íons em cada semicélula.

DDP – DIFERENÇA DE POTENCIAL DA PILHA Usada para determinar a voltagem da pilha. Fórmula: ddp = maior Eºred – menor Eº red

Exemplo: Zn2+ + 2e ⇨ Zn0 Eº + 0,34 Cu2+ + 2e ⇨ Cu0 Eº - 0,76 ddp= + 0,34 – (-0,76) ddp= +1,10 volts. Obs: Variação do potencial maior que zero, a reação será espontânea.

Obs: Variação do potencial maior que zero, a reação será espontânea. Variação do potencial menor que zero, a reação não será espontânea. Quanto maior o potencial positivo, maior será a eficiência da pilha.

O que é uma bateria? Qual a diferença para uma pilha? Pilhas ou baterias são geradores químicos de energia elétrica. Pilha e bateria não recarregável: a reação de produção de energia ocorre por uma pasta dentro da pilha. As reações não podem ser revertidas.

Pilha e bateria recarregável: apresentam reações químicas reversíveis. Os produtos da reação permanecem separados durante a reação de descarga.

TIPOS DE PILHAS Pilha comum ou seca:

Pilha Alcalina O que difere a pilha alcalina para a pilha seca é o uso de KOH (hidróxido de potássio) no lugar do NH4Cl (cloreto de amônio) Durabilidade cinco vezes maior.

Pilha de Níquel - Cádmio Usadas em rádios, câmeras filmadoras, etc.; Podem ser recarregadas; Vida útil maior; Maior tempo de conservação sem uso; Maior custo.

Pilha de chumbo – ácido ou bateria de automóvel Constituída de placas de chumbo e placas de dióxido de chumbo IV mergulhadas em ácido sulfúrico. Recarregável

CORROSÃO Condições: Água com oxigênio dissolvido. Fe2+ ⇨ Fe3+ + 1e (oxidação do ferro) 2 Fe3+ + 6OH- ⇨ Fe2O3 . 3H2O Fe2O3 = óxido de ferro (ferrugem)

PREVENÇÃO DA CORROSÃO Tratar o ferro com pintura, graxa, óleo ou com metais resistentes. Galvanização: cobrir a superfície com zinco. O zinco em contato com o ar e água forma uma fina película de oxido de zinco, que protege o objeto. Metal de sacrifício: que sofre corrosão mais rápido que o ferro. Ex: magnésio. Revestimento de estanho: que impede o contato do ferro com substâncias que podem gerar a corrosão. Ex: latas de conserva. Cobreação: revestimento com cobre