CINÉTICA QUÍMICA NANDO

CINÉTICA QUIMICA Estuda a velocidade das reações químicas A + B                       C + D Reagentes              Produtos

REAÇÕES QUÍMICAS RÁPIDAS LENTAS

Fatores que Influenciam a Velocidade

CHOQUES: Quanto mais números de choques maior a probabilidade de reações.

2 moléculas de ácido clorídrico CHOQUE NÃO EFETIVO H-H Cl-Cl H-H Cl-Cl CHOQUE EFETIVO 2 moléculas de ácido clorídrico H-Cl

ENERGIA DE ATIVAÇÃO EXOTÉRMICA

CATALIZADOR CA X 2 Ea EXOTÉRMICA ΔH < 0 1 ΔH

MENOR CONCENTRAÇÃO MAIOR CONCENTRAÇÃO MENOS CHOQUES MAIS CHOQUES Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação.

Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação.

SUPERFÍCIE DE CONTATO

Pressão: quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação. MENOR PRESSÃO MENOS CHOQUES MAIOR PRESSÃO MAIS CHOQUES .                                                                                               

Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. MENOR TEMPERATURA MENOS CHOQUES MAIOR TEMPERATURA MAIS CHOQUES

TEMPERATURA

Catalisador Substância que, adicionada ao sistema, aumenta a velocidade da reação sem ser consumida, diminuindo a energia de ativação, criando um novo caminho para a reação. CATALIZADOR Importante lembrar sobre o catalisador diminui a energia de ativação não altera a energia da reação (H) não provoca deslocamento do equilíbrio Químico não altera o valor do Kc Damos o nome de INIBIDOR a substância que diminui a velocidade da reação (catalisador negativo).

Transformam gases tóxicos em não tóxicos EXEMPLOS: Catalisadores de automóveis Transformam gases tóxicos em não tóxicos CO2 CO

CATALISADORES

Exemplos de Gases Óxidos de Carbono Óxidos de Nitrogênio Óxidos de Enxofre

TIPOS DE CATÁLISES Homogênea: apenas uma fase entre os componentes Heterogênea: existem mais de uma fase entre os componentes. Exemplo: CFC’s. Reação 1: Cl(g) + O3 (g) → ClO (g) + O2 (g) Reação 2: ClO (g) + O3 (g) → Cl (g) + 2O2 (g) Reação Global : 2O3 (g) → 3O2 (g) CATALISADOR = Cl

TIPOS DE VELOCIDADE aA + bB→ cC + dD Consumo A e B Formação C e D

TIPOS DE VELOCIDADES REAGENTES PRODUTOS

LEI DA VELOCIDADE Seja a reação 2 A + 3 B  4 C portanto a expressão da velocidade é: V = K [A]². [B]³ CONSUMO

Ordem da Reação Reação global de 5ª Ordem (2+3). V = K [A]². [B]³ Reação de 2ª Ordem em relação a A. Reação de 3ª Ordem em relação a B. Reação global de 5ª Ordem (2+3). V = K [A]². [B]³

Reações não - elementares Reações que se processam em mais de uma etapa, a expressão da velocidade fica determinada pela etapa lenta. Exemplo: A reação 2A + 2B  2AB se processa em etapas: A + 2B  AB2 (lenta) AB2 + A  2AB (rápida) A lei da velocidade é: V = K [A]. [B]2

EXERCÍCIO [2B] = 8 = 2³ Lei da Velocidade: V = K [B]³ experiência [A] mol/L [B] mol/L velocidade mol/L.s 1 0,1 0,2 0,1 2 0,2 0,2 0,1 3 0,2 0,4 0,8 [A] = NÃO INFLUÊNCIA A VELOCIDADE x [2B] = 8 = 2³ Então: X = 3 [B] Lei da Velocidade: V = K [B]³