Prof° Branco

a velocidade das reações,bem como os fatores que a Influenciam. CINÉTICA QUÍMICA É a parte da química que estuda a velocidade das reações,bem como os fatores que a Influenciam. No decorrer do tempo,as concentra- ções dos “reagentes” diminuem, e as concentrações dos produtos aumen- tam.Isto ocorrem porque os reagen- tes são“consumidos” e os produtos são formados.

A CINÉTICA QUÍMICA NO COTIDIANO

O QUE SE FAZ NO DIA A DIA PARA DIMINUIR OU AUMENTAR A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS??

se conservavam os alimentos se não existiam frigoríficos? Como é que antigamente se conservavam os alimentos se não existiam frigoríficos? A salga foi um dos primeiros processos de conservar os alimentos, nomeadamente peixe e carne. O sal funciona como inibidor – diminui a velocidade de reação.

As garrafas de vinho são fechadas com rolha e lacre. Porquê? O lacre nas rolhas das garrafas de vinho, isola mais o vinho do contacto com o ar, que o iria oxidar mais rapidamente.

Quando tens de acender uma fogueira porque é que não usas os troncos maiores e mais grossos? Numa fogueira, os troncos mais grossos demoram mais tempo a arder. Quanto mais pequenos forem os troncos mais depressa ardem!

SOFRERÁ TRANSFORMAÇÃO CONCENTRAÇÕES EX: SOFRERÁ TRANSFORMAÇÃO REAGENTES PRODUTOS SÃO CONSUMIDOS SÃO FORMADOS Suas concentrações diminuem Suas concentrações aumentam

EX: A formação do petróleo A velocidade de uma reação pode ser : A) Lenta B) rápida C) moderada. EX: A formação do petróleo Lenta

A queima de uma vela A queima da serragem Queima de tora Rápida Lenta fogo hot                                Queima de tora Lenta Moderada A queima de uma vela

A formação da ferrugem ( na umidade ) Lenta

Os compostos orgânicos, A digestão dos alimentos Lenta Os compostos orgânicos, suas reações são : Lenta

VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO É a medida da rapidez com que uma reação ocorre.A velocidade de uma reação química pode ser determi- nada pela quantidade de reagente, consumida ou pela quantidade de produto formado. Em um intervalo de tempo ( t ). EX: Seja uma reação genérica aA + bB cC + dD

Assim sendo, a velocidade média ( Vm ) de uma reação pode ser determinada pela fórmula: Concentração molar [ ] ou variação de mols ( n) ou variação de pressão ( p) Vm = m t Vm = Velocidade média m = Variação de massa no intervalo de tempo T = Intervalo

foram obtidos os resultados mostrados na tabela a seguir: EX: Para a reação: 2SO2 + O2 2SO3, foram obtidos os resultados mostrados na tabela a seguir: Tempo de reação (min.) Massa de SO3 formado (g) 10 30 20 45 50 40 52

m t Vm = Com base nesses dados, calcule a velocidade média, nos intervalos. De 10 a 20 min. Mf-Mi Vm = m Vm = 45-30 t 20-10 Tf-Ti Vm=1,5g/min.

B) De 10 a 30 min. Mf-Mi Vm = Vm = m 50-30 t 30-10 Tf-Ti Vm=1,0g/min.

C) De 20 a 30 min. Vm = Vm = m 50-45 t 30-20 Vm=0,5g/min.

D) De 10 a 40 min. Vm = Vm = m 52-30 40-10 t Vm=0,73g/min.

E) DE 30 a 40 min. Vm = m Vm = 52-50 t 40-30 Vm = 2 Vm=0,2g/min. 10

Massa de “A” presente(g) Para a reação:A + B C Tempo(s) Massa de “A” presente(g) 25 2 17 4 11 6 9 A) De 0s a 2s ( R=4g/s ) B) De 0s a 4s ( R=3,5g/s ) C) De 2s a 4s ( R=3g/s ) D) De 4s a 6s ( R=1g/s )

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO