EQUILÍBRIO QUÍMICO Reversibilidade de reações Velocidade de reação Conceito de equilíbrio químico Análise gráfica
1- Reversibilidade de reações Reação irreversível C12H22O11 12C + 11 H2O -Reação reversível N2O4 2NO2
2- Velocidade de reação química v = [ ] / t, onde: v = velocidade da reação (em mol/L·seg); [ ] = conc. (em mol/L); t = tempo (em seg.)
2.1- Dependência da velocidade em função da concentração Na reação: 2H2 + 2NO N2 + 2H2O, temos: [H2] (mol/L) [NO] (mol/L) vinicial (mol/L·h) 1 · 10-3 3 · 10-5 2 · 10-3 6 · 10-5 24 · 10-5
v ~ [ ], logo: v = k · [ ] Para o exemplo anterior, temos a seguinte expressão da velocidade: v = k · [H2] · [NO]2
2.2- Lei cinética de uma reação a X + b Y produtos v = k · [X]m · [Y]n, onde: v = velocidade da reação; k = constante de velocidade; [X] e [Y] = concentração dos reagentes; m e n = expoentes determinados experimentalmente
3- O que é Equilíbrio Químico? É dada a reação: Se v1 = v2 dizemos que o sistema se encontra em equilíbrio químico, ou seja:
Equilíbrio Químico: situação na qual as concentrações dos participantes da reação não se alteram, pois as velocidades direta e inversa se processam na mesma velocidade.
O EQUILÍBRIO É DINÂMICO!
4- Análise Gráfica Veremos algumas situações no quadro-branco.