Concentração e velocidade das reações

Apresentação em tema: "Concentração e velocidade das reações"— Transcrição da apresentação:

1 Concentração e velocidade das reações
Cinética Química 2 Concentração e velocidade das reações Professor Luiz Antônio Tomaz

2 Um experimento . . . Material necessário Agarrador de madeira
Tubo de ensaio Tiossulfato de sódio* solução *Na2S2O3

3 Também será utilizado como
Um experimento Material necessário Também será utilizado como reagente HCl (6 mol/L) HCl (6 mol/L)

4 Procedimentos . . . Coloque no tuno n.º 1 tiossulfato, 8 gotas + água, 16 gotas. Acrescente 4 gotas de HCl 6mol/L. Formou precipitado.

5 A formação de precipitado indica reação química.
O que ocorreu? A formação de precipitado indica reação química.

6 Qual o tempo de reação? Tempo de reação no tubo 1 (53 segundos e 22 centésimos)

7 Procedimentos . . . Coloque no tubo n.º 2 tiossulfato, 10 gotas + água 14 gotas. Acrescente 4 gotas de HCl 6mol/L.

8 Qual o tempo de reação? Tempo de reação no tubo 2 (32 segundos e 38 centésimos)

9 Procedimentos . . . Coloque no tuno n.º 3 tiossulfato, 12 gotas + água, 12 gotas. Acrescente 4 gotas de HCl 6mol/L.

10 Qual o tempo de reação? Tempo de reação no tubo 3 (26 segundos e 53 décimos)

11 Procedimentos continuam . . .
Os mesmos procedimentos anteriores foram adotados até o tubo n.º 9, alterando somente a concentração de tiossulfato.

12 Os dados coletados foram inseridos na tabela que segue.
Procedimentos continuam Os dados coletados foram inseridos na tabela que segue.

13 O que percebemos ao analisar a tabela?
Manteve-se constante a concentração do segundo reagente (HCl); 2. Aumentou-se a concentração de tiossulfato (adição crescente de soluto e diminuição de água);

14 O que percebemos ao analisar a tabela?
À medida que aumentou-se a concentração de um dos reagentes, houve diminuição no tempo de reação e, conseqüentemente, aumento da velocidade da reação.

15 Conclusão . . . A velocidade de uma reação química está relacionada à concentração do reagente.

16 Dois químicos noruegueses, Guldberg e Waage afirmaram:
Lei da Velocidade Dois químicos noruegueses, Guldberg e Waage afirmaram: “A velocidade de uma reação é diretamente proporcional à concentração do reagente, elevada a alguma potência.”

17 Lei da Velocidade V  [A]x Convertendo em igualdade . . . V = k . [A]x

18 Lei da Velocidade V = k . [A]x
A equação resultante é dita Lei de Velocidade: 1) [A] é a concentração em mol/L; 2) X é denominado ordem da reação em relação a A; 3) k é a constante de proporcionalidade.

19 2A + B  3C, Lei da Velocidade e reação elementar
Se a reação ocorre em única etapa, o(s) expoente(s) a que é(são) elevada(s) a(s) concentração(ões) é(são) igual(is) ao(s) coeficiente(s) da equação balanceada e é dita reação é elementar. 2A + B  3C, sendo elementar. V = k . [A]2[B]1

20 A + B  C (rápida) B  D (lenta) A + 2B  C + D
Lei da Velocidade e reação não-elementar Se a reação ocorre em duas ou mais etapas. Nesse caso, a expressão de velocidade será escrita apenas para a etapa lenta. A + B  C (rápida) B  D (lenta) A + 2B  C + D V = k . [B]1

21 Exercício resolvido Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de ração pe proporcional ao quadrado da concentração molar de HI. Se triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação: V = k . [B]1

22 (A)dumentará 6 vezes; (B)aumentará 9 vezes;
Exercício resolvido Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de ração pe proporcional ao quadrado da concentração molar de HI. Se triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação: (A)dumentará 6 vezes; (B)aumentará 9 vezes; (C)diminuirá 6 vezes; (D)diminuirá 9 vezes; (E)idminuirá 3 vezes.

23 Aumentará 9 vezes. Alternativa B.
Solução . . . 2HI  H2(g) I2(g)  V = k[HI]2 V = k[3HI]2 V = 9k[HI]2 Aumentará 9 vezes. Alternativa B.

24 Encerrando . . . É hora de praticar. Faça os exercícios da apostila.
Se necessário, peça ajuda ao professor.

25 Turma 201.