0.1. Materiais 0.2. Soluções 0.3. Elementos Químicos.

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4 O átomo: ao longo dos anos verificamos a evolução do modelo atómico e não a evolução do átomo. Existiram diversos modelos atómicos que nos levaram até ao modelo atual: o modelo da nuvem eletrónica. Que nos diz o modelo da nuvem electrónica? A Química vive do átomo. Só estudando o átomo saberemos realmente Química.

5 Modelo da Nuvem Electrónica: O átomo tem duas zonas: núcleo e nuvem eletrónica. Nucleões: protões e neutrões e na nuvem encontram- se os eletrões. A nuvem eletrónica é a responsável pelo tamanho do átomo e o núcleo é o responsável pela massa. Os eletrões no átomo são caracterizados pela sua Probabilidade de posição e nível de energia.

6 Cada elemento é representado por um símbolo químico. Um elemento é caracterizado pelo número de protões do seu núcleo. Número atómico: número de protões existentes no núcleo. Número de massa: número de nucleões (protões + neutrões). Distribuição eletrónica: o número de níveis indica o período e o número de eletrões de valência indica o grupo do elemento, isso para os elementos representativos. Isótopos: átomos diferentes do mesmo elemento químico. Diferem apenas no número de massa. Elementos Químicos:

7 E ainda: Massa atómica relativa Massa molecular relativa

8 Átomo Iões Moléculas Unidades estruturais da Matéria: Covalente Metálica Iónica Ligação Química:

9 Materiais e sua classificação: Substâncias Mistura de Substâncias Estado físico da matéria: SólidoLíquidoGasoso Soluções: Concentração mássica