Aula IV Funções Inorgânicas Parte I: ácidos e bases Tutora: Marcia Pintos Rio Grande, 22 de Novembro de 2014.

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1 Aula IV Funções Inorgânicas Parte I: ácidos e bases Tutora: Marcia Pintos Rio Grande, 22 de Novembro de 2014.

2 Funções Químicas Funções Químicas são conjuntos de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes (estruturas moleculares semelhantes). As funções químicas são os grupos formados de acordo com semelhanças estruturais das moléculas. Introdução

3 Tipos de funções químicas Funções inorgânicas sais, ácidos, bases, óxidos Funções orgânicas Hidrocarbonetos, álcoois, fenóis, éteres, aldeídos, etc. Introdução

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6 Funções Inorgânicas: Apresentam a característica de serem solúveis em água. São quatro as Funções inorgânicas Ácido Bases Sais Óxido

7 Ácidos

8 1. Ácidos Apresentam H ligado a um não metal (Cl, Br, F, etc.) ou ligado a um ânion composto (SO 4 -2, NO 3 -1, etc.). Característica principal a função: presença de H. Ex. HCl, HBr, HNO3

9 Classificação dos Ácidos A. A. Quanto a presença ou ausência de Oxigênio A.1) Oxigenados (Hidrácidos) A.2) Não Oxigenados (Oxiácidos)

10 A.1) Não Oxigenados (Hidrácidos) HCl, H 2 S, HBr, HBr, HF São os ácidos não oxigenados. Ausência de oxigênio Seguem a seguinte regra: Ácido + ídrico Radical do Elemento Nomenclatura Oficial

11 A.2) Oxigenados (Oxiácidos) São os ácidos que apresentam oxigênio na molécula. Ex. H 2 SO 4, H 3 PO 4, HClO 4 Nomenclatura Oficial Seguem a seguinte regra: Seguem a seguinte regra: ico (+ oxigênio) ico (+ oxigênio) Ácido _____________ + Ácido _____________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio) Radical do Elemento oso (- oxigênio)

12 ânion Oxigenado Nome do ânion Oxigenado Radical PO 4 Fosfatofosfor ClO 4 percloratoperclor SO 4 Sulfatosulfur SO 3 sulfitosulfur NO 3 NitratoNitr NO 2 NitritoNitr

13 Ico - maior nox - mais oxigênio Oso - menor nox - menos oxigênio Exemplos: NO 3 Ânion Nitrato Nítrico NO 2 Ânion Nitrito Nitroso HNO 3............ácido nítrico HNO 2.............ácido nitroso

14 Ico - maior nox ácido sulfúrico - H 2 SO 4 Oso - menor nox ácido sulfuroso – H2SO 3

15 Nomenclatura Oxiácidos Ácido Per..... ico Ácido..... ico Ácido..... oso Ácido Hipo..... oso Menos Oxigênios +7 +6,+5 +4,+3,+2 +1 Ex: H 3 PO 2 – ácido Hipofosforoso HClO 4 – ácido Perclórico H 2 SO 3 – ácido Sulfuroso

16 Características gerais dos ácidos Apresentam sabor azedo; Desidratam a matéria orgânica; Deixam incolor o indicador ácido-base de fenolftaleína; Neutralizam bases formando sal e água.

17 Ácidos importantes 1)H 2 SO 4 – Ácido Sulfúrico (ácido ou solução de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos. 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos.

18 2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático) Solução de hidreto de cloro em água. Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. 3) HNO 3 – Ác. Nítrico ( áqua fortis) Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais, produzindo manchas amareladas na pele. Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais, produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.

19 4) H 3 PO 4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338) É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. Seus fosfatos fazem parte da formulação dos fertilizantes (NPK).

20 Bases

21 Apresentam o grupo OH (hidroxila). São chamadas de hidróxidos. Dissociam-se em água dando origem a íons. Exemplo: Ca(OH) 2  Ca 2+ + 2OH -

22 Dissociação das Bases em água Uma base (ou hidróxido) é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH - (hidroxila ou oxidrila). Ca(OH) 2  Ca 2+ + 2OH - Al(OH) 3  Al 3+ + 3OH -

23 Nomenclatura Hidróxido de _________________ Nome do Elemento NaOHhidróxido de sódio Al(OH) 3 hidróxido de alumínio

24 Classificação Quanto ao Número de Hidroxilas -Monobases: NaOH; kOH - Dibases: Ca(OH) 2 ; Mg(OH) 2 - Tribases: Al(OH) 3 ; Fe(OH) 3 - Tetrabases: Pb(OH) 4 ; Sn(OH) 4

25 Características gerais das bases Apresentam sabor cáustico; Apresentam sabor cáustico; Estriam a matéria orgânica; Estriam a matéria orgânica; Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína; Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam ácidos formando sal e água. Neutralizam ácidos formando sal e água.

26 Bases importantes 1)NaOH – Hidróxido de sódio (Soda cáustica) É um sólido branco floculado muito solúvel em água. É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabão, detergente e como desentupidor de ralos e esgotos. 2) Ca(OH) 2 – Hidróxido de cálcio (cal) É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. 3) Mg(OH) 2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia) É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. É usada como antiácido estomacal e também como laxante.