Funções Químicas Ácidos – Bases – Sais - Óxidos

Apresentação em tema: "Funções Químicas Ácidos – Bases – Sais - Óxidos"— Transcrição da apresentação:

1 Funções Químicas Ácidos – Bases – Sais - Óxidos
Grupo 6 9º Anos AB – 3º Bimestre

2 Ácidos Apresentam as seguintes propriedades:
Em solução aquosa liberam cátions hidrogênio (H+); Possuem sabor azedo; São bons condutores de corrente elétrica em solução aquosa; Nomenclatura * hidrácidos levam a terminação –ídrico Exemplos: HCl, HBr, HF * Oxiácidos levam a terminação –ico Exemplos: H2SO4, H2CO3, H3PO4

3 Importância dos Ácidos
O ácido clorídrico faz parte de nosso suco gástrico; O ácido sulfúrico é empregado nas baterias de automóveis; Os ácidos nítricos e fosfórico são usados em fertilizantes agrícolas; O ácido ascórbico é a vitamina C

4 Bases Apresentam as seguintes propriedades:
Em solução aquosa, dissociam-se fornecendo ânions hidróxido (OH-); Possuem sabor adstringente; São bons condutores de corrente elétrica em solução aquosa; Neutralizam os ácidos, formando sais (reação de neutralização); Nomenclatura: acrescenta-se as palavras hidróxido de e o nome do elemento químico (cátion que originou a base – NaOH, KOH)

5 Importância das Bases O hidróxido de cálcio (cal hidratada) é usada na construção civil; O hidróxido de Magnésio é eficaz como antiácido estomacal; O hidróxido de amônia é utilizado na fabricação de produtos de limpeza; Os hidróxidos de sódio e potássio são empregados nas indústrias de sabão e sabonete e de produtos desentupidores de ralos e encanamentos.

6 Sais Apresentam as seguintes propriedades:
Se originam da reação de um ácido e uma base; Se dissociam em água, fornecendo íons (diferentes de H+ e OH-) conduzindo corrente elétrica; São sólidos nas condições ambiente; Possuem sabor salgado

7 Nomenclatura dos sais Baseia-se no nome da terminação do ácido que o originou + o ânion proveniente da base Terminação do ácido Terminação do sal -ico -ato -ídrico -eto -oso -ito Exemplo: Ácido clorídrico – cloreto Ácido sulfúrico – sulfato Ácido sulfuroso - sulfito

8 Importância dos Sais O cloreto de sódio (NaCl) está presente no sal de cozinha; O bicarbonato de sódio (NaHCO3) funciona como antiácido e é utilizado na culinária; O nitrato de sódio (NaNO3) ou salitre do Chile é usado como fertilizante na agricultura.

9 Óxidos Apresentam as seguintes propriedades:
São compostos binários nos quais um dos elementos químicos é o oxigênio; Classificação: * Óxidos ácidos (reagem com a água e formam ácidos); * Óxidos básicos (reagem com a água e formam bases); Nomenclatura: óxido de + nome do elemento químico

10 Importância dos óxidos
O dióxido de carbono (CO2) é usado pelas plantas na fotossíntese, torna a chuva levemente ácida (ácido carbônico); O monóxido de carbono (CO) é um gás venenoso; O dióxido de enxofre (SO2) origina a chuva ácida – poluente;