Concentrações de soluções Qualquer relação estabelecida entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente (ou da solução). Massa: kg, g, mg e etc.

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1 Concentrações de soluções Qualquer relação estabelecida entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente (ou da solução). Massa: kg, g, mg e etc Volume: L, mL, m 3 e etc mols Concentração comum, Título, Molaridade e Normalidade

2 Concentração comum É o quociente entre a massa do soluto e o volume do solvente. C = massa do soluto (g, mg) volume do solvente (L, mL)

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4 1 Litro 1 grama Água Concentração: 1,0 g/L ou 1000 mg/L

5 Fração em massa(F) ou Título É o quociente entre a massa do soluto e a massa da solução (soluto + solvente) F = m 1 m 1 + m 2 Onde: m 1 : massa do soluto m 2 : massa do solvente

6 % Título (%T) É o produto da Fração em massa multiplicado por 100 %. %T = F * 100 % Relação entre a Concentração ( C) e o Título C = d. T d = densidade T = %T 100%

7 NOTA: O título é adimensional, entretanto a concentração terá a mesma unidade da densidade (d). A densidade (d) é expressa normalmente em g/mL, caso se queira que a concentração seja em g/L multiplica-se por 1000

8 Fração em volume (F V ) ou Título (T V ) É o quociente entre o volume do soluto e o volume da solução (soluto + solvente) F = V 1 V 1 + V 2 Onde: V 1 : volume do soluto V 2 : volume do solvente

9 Molaridade (M) É o quociente entre o número de moles e o volume da solução. M = massa do soluto (g) Peso Molecular * volume do solvente (L) Unidade : mol/L ou M

10 Determinação do Peso Molecular (PM) Ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) Dados: Massa atômica H=1; S=32 e O= 16 Cálculo do Peso Molecular PM = 2 *1 + 1*32 + 4*16 = 98

11 Relação entre Concentração comum (C) e Molaridade (M) É o quociente entre o número de moles e o volume da solução. C = M* PM

12 Normalidade (N) É o quociente entre o número de equivalente- grama e o volume da solução. N = m (g) E q-g x volume do solvente (L) Unidade : Normal (N)

13 Equivalente-grama (E q-g ) E q-g = Peso Molecular (ÁCIDO) Número de hidrogênio ionizáveis E q-g = Peso Molecular (BASE) Número de hidroxilas ionizáveis E q-g = Peso Molecular (SAL) Número de elétrons envolvidos Unidade: (g-Eq-g)

14 Fração molar (X) É o quociente entre a quantidade de mols do soluto e a quantidade total de moles na solução (soluto + solvente) X 1 = n 1 X 2 = n 2 n 1 + n 2 Onde: n 1 : número de moles do soluto n 2 : número de moles do solvente

15 Molalidade (W) É a quantidade, em mols, de soluto existente em 1 Kg de solvente. W = 1000n 1 m 2 Onde: n 1 : número de moles do soluto m 2 : massa (g) do solvente Unidade: Molal

16 DILUIÇÃO DE SOLUÇÃO Adicionar a uma solução um volume do próprio solvente puro. C 1 * V 1 = C 2 * V 2 M 1 * V 1 = M 2 * V 2 N 1 * V 1 = N 2 * V 2

17 C 1 = 500 ppm V 1 = 10 mL C 2 = 5 ppm V 2 = 1000 mL

18 MISTURA DE SOLUÇÃO Adicionar a uma solução um volume do próprio solvente puro. C F * V F = C 1 * V 1 + C 2 * V 2 V F = V 1 + V 2 M F * V F = M 1 * V 1 + M 2 * V 2 N F * V F = N 1 * V 1 + N 2 * V 2