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PublicouLeila Pereira da Cunha Alterado mais de 8 anos atrás
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Constantes de um Gás Massa do Gás (m): é a quantidade de matéria que a amostra de gás possui; Massa do Gás (m): é a quantidade de matéria que a amostra de gás possui; Massa Molar (M): é a quantidade de matéria de um mol (6.10 23 moléculas) do gás. Massa Molar (M): é a quantidade de matéria de um mol (6.10 23 moléculas) do gás. Número de mols (n): Número de mols (n):
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Variáveis de um Gás Temperatura (T): é a medida da agitação das moléculas que constituem o gás e deve ser medida em kelvin. Temperatura (T): é a medida da agitação das moléculas que constituem o gás e deve ser medida em kelvin. Volume (V): é o espaço ocupado pelo gás, ou seja, é o volume do recipiente que o contém. Volume (V): é o espaço ocupado pelo gás, ou seja, é o volume do recipiente que o contém.
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Variáveis de um Gás Pressão (p): é a pressão exercida pelo gás sobre as paredes do recipiente que o contém. Pressão (p): é a pressão exercida pelo gás sobre as paredes do recipiente que o contém.
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Lei Geral dos Gases Estado A Pressão: p A Pressão: p A Volume: V A Volume: V A Temperatura: T A Temperatura: T A Estado B Pressão: p B Volume: V B Temperatura: T B
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Principais transformações Isobárica (Pressão constante) Volume diretamente proporcional a temperatura Volume diretamente proporcional a temperatura
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Principais transformações Isotérmica (temperatura constante) Pressão inversamente proporcional ao volume Pressão inversamente proporcional ao volume
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Principais transformações Isométrica (volume constante) Pressão diretamente proporcional a temperatura Pressão diretamente proporcional a temperatura
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Equação de Clapeyron p pressão do gás V volume do gás n número de mols R constante universal dos gases T temperatura absoluta
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Unidades de Medida [p] = Pa (pascal) [p] = Pa (pascal) [V] = m 3 (metro cúbico) [V] = m 3 (metro cúbico) [n] = mol [n] = mol [T] = K (kelvin) [T] = K (kelvin) R = 8,31 J/mol.K R = 8,31 J/mol.K
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Outras Unidades de Medida [p] = atm (atmosfera) [p] = atm (atmosfera) [V] = L (litro) [V] = L (litro) [n] = mol [n] = mol [T] = K (kelvin) [T] = K (kelvin) R = 0,082 atm.L/mol.K R = 0,082 atm.L/mol.K
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Trabalho de um gás (+) (-) ExpansãoCompressão
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(+) Trabalho de um gás
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Pressão de um Gás A pressão de um gás contido num recipiente deve-se às colisões que as moléculas efetuam contra as paredes do recipiente.
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Transformação Isobárica (Pressão Constante) d F
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Transformação Isométrica (Volume Constante)
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Transformação Qualquer Expansão do Gás Compressão do Gás pressão volume A B pressão volume A B
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Transformação Cíclica É uma transformação no qual o gás retorna para a situação inicial.
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Transformação Cíclica
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Sinal do Trabalho no Ciclo Ciclo Horário → τ + Ciclo Horário → τ + Ciclo Anti-Horário → τ - Ciclo Anti-Horário → τ -
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Energia Interna de um Gás Definição É toda energia que ele tem armazenado dentro de si. Tipos de Energia Energia cinética de translação das partículas; Energia cinética de rotação das partículas; Energia potencial de ligação entre as partículas.
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Energia Interna de um Gás Perfeito Para gases perfeitos e monoatômicos a energia interna se resume na energia cinética de translação das moléculas, sendo dada pela expressão:
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U Energia interna do gás U Energia interna do gás n número de mols n número de mols R constante universal dos gases R constante universal dos gases T temperatura absoluta T temperatura absoluta
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Energia Interna de um Gás Perfeito Para gases perfeitos e diatômicos a energia interna se resume na energia cinética de translação das moléculas, sendo dada pela expressão:
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U Energia interna do gás U Energia interna do gás n número de mols n número de mols R constante universal dos gases R constante universal dos gases T temperatura absoluta T temperatura absoluta
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Unidades de Medida [U] = J (joule) [U] = J (joule) [n] = mol [n] = mol [T] = K (kelvin) [T] = K (kelvin) R = 8,31 J/mol.K R = 8,31 J/mol.K
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Conclusões A energia interna de um dado número de mols de um gás perfeito depende: A energia interna de um dado número de mols de um gás perfeito depende: Exclusivamente da temperatura. (Lei de Joule) Exclusivamente da temperatura. (Lei de Joule) É diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás, portanto: É diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás, portanto:
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U de um gás monoatômico Obs: só haverá variação na energia interna de um gás, se ele sofrer uma variação de temperatura, ou seja: T aumenta U aumenta (U > 0); T diminui U diminui (U < 0); T constante U constante (U = 0).
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U de um gás diatômico Obs: só haverá variação na energia interna de um gás, se ele sofrer uma variação de temperatura, ou seja: T aumenta U aumenta (U > 0); T diminui U diminui (U < 0); T constante U constante (U = 0).
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Conclusões Transformação Isotérmica Transformação Isotérmica T constante U = 0 T constante U = 0 Expansão Isobárica Expansão Isobárica V aumenta T aumenta U > 0 V aumenta T aumenta U > 0 Compressão Isobárica Compressão Isobárica V diminui T diminui U < 0 V diminui T diminui U < 0
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Aquecimento x Resfriamento Aquecimento Processo Térmico Fornecimento de calor Processo Mecânico Trabalho Resistente (-) Resfriamento Processo Térmico Retirada de calor Processo Mecânico Trabalho Motor (+)
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Como Aquecer um Gás FornecendoEnergia FornecendoCalor Gás em contato com outro corpo mais quente Fornecendo Energia Mecânica Comprimindo o Gás
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Como Resfriar um Gás RetirandoEnergia RetirandoCalor Gás em contato com outro corpo mais frio Retirando Energia Mecânica Expandindo o Gás
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1ª Lei da Termodinâmica Onde: Q Quantidade de Calor Trabalho U Variação da energia interna U = Q -
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> 0 expansão Perde E M < 0 compressão Ganha E M = 0 Isométrica U > 0 T aumenta U< 0 U < 0 T diminui U= 0 U = 0 T constante Q > 0 recebe calor Q < 0 perde calor Q = 0 adiabática
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Principais Transformações Isotérmica ( T constante) Isotérmica ( T constante) U = 0 Q = U = 0 Q = Isométrica ( V constante) Isométrica ( V constante) = 0 Q = U = 0 Q = U Isobárica ( p constante) Isobárica ( p constante) = p. V Q - p. V = U = p. V Q - p. V = U Cíclica Cíclica U = 0 Q = U = 0 Q = Adiabática ( Não troca calor) Adiabática ( Não troca calor) Q = 0 = - U Q = 0 = - U
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