ANÁLISE GRAVIMÉTRICA Prof Augusto Tanamati.

Apresentação em tema: "ANÁLISE GRAVIMÉTRICA Prof Augusto Tanamati."— Transcrição da apresentação:

1 ANÁLISE GRAVIMÉTRICA Prof Augusto Tanamati

2 Análise Gravimétrica Analito: separado de uma amostra

3 Métodos gravimétricos de análise
Gravimetria por precipitação: analito é separado de uma solução da amostra como um precipitado e é convertido a uma espécie de composição conhecida que pode ser pesada Gravimetria de volatilização: analito é isolado dos outros constituintes da amostra pela conversão a um gás de composição química conhecida Eletrogravimetria: analito é separado pela deposição em um eletrodo por meio de uma corrente elétrica Titulação gravimétrica

4 Vantagens É exata e precisa quando se usa balanças analíticas
É fácil de controlar as possíveis fontes de erro Não há necessidade de calibração – medição direta As determinações podem ser realizadas com aparelhos relativamente baratos (mufla e cadinho de Pt – mais caros) O peso do elemento ou composto pode ser calculado a partir da fórmula química do composto e das massas atômicas dos elementos que constituem o composto pesado

5 GRAVIMETRIA POR PRECIPITAÇÃO
ETAPAS Preparo da solução Precipitação Digestão Filtração Lavagem Secagem ou calcinação Pesagem

6 GRAVIMETRIA POR PRECIPITAÇÃO

7 GRAVIMETRIA POR PRECIPITAÇÃO

8 GRAVIMETRIA POR PRECIPITAÇÃO
Até massa constante

9 GRAVIMETRIA POR PRECIPITAÇÃO

10 Tipos de precipitados

11 Tipos de precipitados

12 Tipos de precipitados

13

14 AGENTES DE PRECIPITAÇÃO

15 AGENTES DE PRECIPITAÇÃO

16 SECAGEM E CALCINAÇÃO DOS PRECIPITADOS
Aquecimento dos precipitados até massa constante Remove o solvente e qualquer espécie volátil arrastada com o precipitado (água adsorvida, água ocluída, água de hidratação) Decomposição do sólido e formação de uma substância de composição definida

17 SECAGEM E CALCINAÇÃO

18 APLICAÇÕES Maioria dos cátions orgânicos e inorgânicos
Espécies neutras, como água, CO2, SO2 e I2 Lactose em derivados de leite, salicilatos em preparações farmacêuticas, fenolftaleínas em laxantes, nicotina em pesticidas, colesterol em cereais, benzaldeído em extrato de amêndoas

19 GRAVIMETRIA POR VOLATIZAÇÃO
Água: passa por um secante (aumento de massa) Água indireta: perda de massa do material (teor de umidade de cereais) – pode haver erros CO2

20 GRAVIMETRIA POR VOLATIZAÇÃO

21 cálculos 1. O cálcio presente em uma amostra de 200,0 mL de uma água natural foi determinado pela precipitação do cátion como CaC2O4. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um cadinho com uma massa de 26,6002g quando vazio. A massa do cadinho mais CaO (56,077g/mol) foi de 26,7134g. Calcule a concentração de cálcio (40,078 g/mol) nessa água em g/100mL de água.

22 Cálculos 2. Um minério de ferro foi analisado pela dissolução de uma amostra de 1,1324g em HCl concentrado. A solução resultante foi diluída em água e o ferro (III) foi precipitado na forma de Fe2O3.xH2O pela adição de NH3. Após filtração e lavagem, o resíduo foi calcinado a alta temperatura para gerar 0,5394g de Fe2O3 puro (159,69 g/mol). Calcule a porcentagem de Fe (55,847 g/mol na amostra)

23 Cálculos 3. Uma amostra de 0,2356g contendo apenas NaCl (58,44 g/mol) e BaCl2 (208,23 g/mol) gerou 0,4637g de AgCl seco (143,32 g/mol). Calcule a porcentagem de cada composto de halogênio presente na amostra.